【文档说明】四川省绵阳市三台中学校2022-2023学年高三上学期第一次教学质量测试理科综合化学试题 .docx，共(7)页，1.479 MB，由小赞的店铺上传

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三台中学高2020级高三上期第一次教学质量测试理科综合试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27P-31S-32一、选择题：本题共

13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种合成有机高分子化合物B.利用75%

酒精能使蛋白质变性，可以用于灭活新型冠状病毒C.食盐和白醋都可作调味剂D.糖类和蛋白质都是烃的衍生物，所以都可以发生水解2.下列物质的有关说法正确的是A.HCl极易溶于水，是因为它是极性分子B.H2O比H2S稳定，是因为水分之间有氢键C.SiO2和CO

2都是共价化合物，所以晶体类型相同D.Na+的半径大于Mg2+，所以熔点Na2O>MgO3.下列化学用语正确的是A.Fe3+的价层电子排布图为：B.Ca的原子结构示意图为：C.HClO的结构式为：H-Cl-OD.质子数为35，中子数为46的核素的符号为：46Br的4.X、Y、Z为同一周期的

短周期主族元素，且原子序数依次增大，X、Y两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.XZ为共价化合物C.最简单氢化物的热稳定性：Y<ZD.X2Y中各微粒都满足8电子结构5.美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太

尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是A.芬太尼的分子式为C22H27N2OB.芬太尼分子中含有碳碳双键C.芬太尼分子中所有原子一定共平面D.芬太尼能发生加成、取代、氧化反

应6.设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.11.2LT2的分子总数为0.5NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.2.8gC2H4和C3H6的混合物中含有C原子的总数为0.2NAD.2.

3gNa在足量氧气中充分燃烧，转移电子总数为0.2NA7.下列实验不能达到目的的是选项目的实验A加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B除去CO2中HCl气体将气体通入饱和Na2CO3溶液

中C鉴别CH4和C2H4分别通入酸性高锰酸钾溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液AAB.BC.CD.D8.A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和E同主族，A原子最外的.层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与

C、D的阳离子电子层结构相同，C与B可生成C2B或C2B2，D的阳离子半径是同周期最小的，F的原子半径是所在周期中最小的。请回答：（1）E在元素周期表中的位置是_______。（2）C所在周期电负性最强的是_______；AB

2的结构式是_______。（3）B、C、F的离子半径由大到小的顺序为_______(用化学式回答，下同)；A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。（4）B的简单氢化物比H2S沸点高的原因是_______。（5）C与D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程

式：_______。（6）用一个离子方程式证明A、E的非金属性强弱：_______。9.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2

O（1）在上述工艺流程中，能起到加快反应速率的措施有_______、_______。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4Δ10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。①该反应体现出酸性关系

：H3PO4_______H2SO4(填“>”或“<”)。②请结合元素周期律解释①中酸性强弱结论：_______。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF化学方程式：_______。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧

化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______。的（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24−残留，原因是_______；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，说明

溶解度BaSO4_______CaSO4(填“>”或“<”)。10.乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：密度/(g·cm-3)沸点/℃水溶性1-丁醇0.81117.7可溶乙酸1.05117.9互溶乙酸丁酯0.8

8126.3微溶实验操作流程为：（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出

水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中

性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确．．．的是____________（填序号）。A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸C．分液时先将

水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。（

6）本实验的产率是_________。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11.铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广

泛的应用价值。请回答下列问题：（1）①基态Si原子的价电子排布式为_______。②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为_______。③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______。（2）AlCl3的相对分子质量为13

3.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_______②分子中含有化学键的类型有_______。A、离子键B、配位键C、氢键D、σ键E、π键F、非极性键（3）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将

羧酸直接还原成醇。CH3COOH4LiAlH⎯⎯⎯→乙醚CH3CH2OH①-4AlH的空间构型名称是_______。②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______。（4）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：①晶胞中A原子的原子坐

标为(0，0，0)，B的原子坐标为(14，14，14)，则C的原子坐标为：_______。②晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的密度为ag/cm3，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空

间利用率为_______。(列出表达式)12.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是________

_；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_

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