【文档说明】四川省什邡中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.705 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-26f29674d4a9bb1bd02937fe583d5f69.html

以下为本文档部分文字说明：

什邡中学高2023级平行实验班第二学期第三次月考化学试题考试时间75分钟，满分100分相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包含15个小题，每小题3分

，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用C.硅是制作

光导纤维的主要材料D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质

；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；故答案选B。2.“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还

有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A.糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维

素的分子式都是()6105CHOn，互为同分异构体，【答案】A【解析】【详解】A．酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，A正确；B．涤纶是合成纤维，B错误；C．油脂相对分子质量较小，

属于小分子化合物，C错误；D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但因都为高聚物，n值不确定，分子式不同，则不是同分异构体，D错误；故选：A。3.下列说法正确的是A.氯化氢的电子式为B.Cl

−的结构示意图为C.等物质的量的2DO和2HO具有相同的质子数D.次氯酸分子电子式：【答案】C【解析】【详解】A．氯化氢属于共价化合物，电子式为，A错误；B．Cl−的结构示意图为，B错误；C．2DO和2HO的质子

数均是10，等物质的量的2DO和2HO具有相同的质子数，C正确；D．次氯酸分子电子式为，D错误；答案选C。4.常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红色的溶液：K+、2Fe+、3NO−、Cl−B.3Fe+大量存在的溶液：H+、K+、SCN−、I−C

.与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、4NH+、24SO−、Cl−D.无色溶液：K+、2Cu+、3NO−、Cl−【答案】C【解析】【详解】A．使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，2Fe+、3NO−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．3Fe+大量存在的溶液中，铁离子能氧化碘离子

，与SCN−发生反应，均不能大量共存，B不选；C．与Al反应能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，Na+、4NH+、24SO−、Cl−可以大量共存，C选；D．无色溶液中2Cu+不能大量共存

，D不选；答案选C。5.下列说法正确的是A.24Na和24Mg互为同位素B.金刚石、石墨互为同素异形体C.24CH和36CH一定是同系物D.与是同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．24Na和24Mg的质子数不同，属

于不同的元素，不能互为同位素，A错误；B．金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C．24CH一定是乙烯，36CH不一定是烯烃，可能是环丙烷，所以二者不一定是同系物，C错误；D．与的结

构完全相同，是同一种物质，D错误；答案选B。6.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于3CHOH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.2CO、3CHOH均属于有机化合物C.制取3CHOH反应：⎯⎯⎯⎯

⎯⎯→2232CO+催3HCHO化ΔH+H剂O的原子利用率为100%D.利用2CO合成3CHOH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、

化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；B．二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．制取3CHOH反应：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2232CO+催3HCHO化ΔH+H剂O，若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，故C错

误；D．利用2CO合成3CHOH燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，故D正确；故选D。7.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：22222HO2HOO+=。在一定温度下，测得2O的放出量，转换成22HO()c如下表：t/min02040

6080()1c/molL−0.800.400.200.100.050下列说法正确的是A.反应20min时，测得2O为224mLB.2040min，消耗22HO的平均速率为110.020molLmin−−C.3FeCl溶液或2MnO粉末代替-I也可以催化22HO

分解D.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率【答案】C【解析】分析】【【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.8

0-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224mL，故A错误；B．20～40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v=

ct=0.20mol/L20min=0.010mol/(L•min)，故B错误；C．I-在反应中起到催化的作用，故也可以用3FeCl溶液或2MnO粉末代替，故C正确；D．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，

故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；故选C。8.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，311.2LSO所含的分子数为A0.5NB.64gCu与S完全

反应转移的电子数为ANC.10.1molL−的24HSO溶液中，含有的H+数目为A0.02ND.某密闭容器中盛有21molN和23molH，在一定条件下充分反应，生成分子3NH的数目为A2N【答案】B【解析】【详解】A．标准状

况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量，A项错误；B．铜和硫生成硫化亚铜，64gCu为1mol，与S完全反应转移的电子1mol，数目为AN，B项正确；C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C项错误；D．氮气和氢气反应为可逆

反应，反应进行不完全，生成分子3NH的数目小于A2N，D项错误；答案选B。9.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是A.与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONaB能发生取代反应、加成反应

、氧化反应、中和反应C.含有3种官能团D.所有碳原子可能在同一个平面.【答案】A【解析】【详解】A．该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，产物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2OH，A错误；B．该有机物中含羟基和烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；能与氧气反应，可发生氧化反应；含羧

基，能发生中和反应，B正确；C．有机物中所含官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，C正确；D．羧基中含碳氧双键，为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，故该有机物中所有碳原子可能在同一平面，D正确；故选A。10.“

能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.断开的化学键需要吸收bkJ的能量C.22A(g)+B(g)=2AB(g)是放热反应D.21molA(g)和21molB

(g)的能量之和为akJ【答案】A【解析】【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。【详解】A．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确；B．b为逆反应活化能

，也为生成物成键所放出的能量，即形成2molAB(g)所释放bkJ能量，断开的化学键需要吸收bkJ2的能量，故B错误；C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即22A(g)+B(g)=2AB(g)是吸热反应，故C错误；D．如图，21m

olA(g)和21molB(g)的能量之和未知，故D错误；故选A。11.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是A.元素X最简单氢化物的分子空间结构为平面正方体形B.因为酸性2HRHW，所以非金属性R>WC.元素Y、Z，R的最高价氧化

物的水化物可以两两相互反应D.电解3ZR的熔盐可以制备Z单质【答案】C【解析】【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1元素；

W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价、-1价，则R应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素；A．X是C元素，C元素最简单氢化物CH4

的分子呈正四面体形，故A错误；B．非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，故B错误；C．元素Y、Z，R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它们可以两两相互反应，故C正确；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，应该电解熔融的氧化铝制备金

属铝，故D错误；故选：C。12.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A.向酸化的海水中通入氯气的反应为：22Cl2BrBr2Cl−−+=+B.海水中Br−经氧化、吹出、

吸收后，可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的离子方程式：22224SOBr2HO2HSO2HBr+−++=++D.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节【答案】C【解析】【分析】由流程可知，酸化的

海水中通入氯气发生22Cl2BrBr2Cl−−+=+，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++，再通入氯气和水蒸气，发生22Cl2BrBr2Cl−−+=+，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，以

此来解答。【详解】A．向酸化的海水中通入氯气生成溴单质和氯离子，离子方程式为：22Cl2BrBr2Cl−−+=+，故A正确；B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，将溴的浓度增大了，可实现溴的富集，故B正确；C．二氧化硫可还原溴，吸收塔中发生反应的离子方

程式为：22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++，故C错误；D．由分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，故D正确；故选：C。13.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的

其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3【答案】D【解析】【分析】SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入

过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化

碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液。【详解】A．沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，选项A错误；B．流程涉及铝的冶炼，应电解氧化铝生成铝，为氧化还原反应，其它都为非氧化

还原反应，只包含一个氧化还原反应，选项B错误；C．步骤②发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=2AlO−+2H2O，选项C错误；D．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为NaH

CO3，选项D正确；答案选D。14.黄铁矿(主要成分2FeS)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.d步反应生成()3FeOH胶体可以作消毒剂B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C.a步反应中20.1molFeS

完全被氧化时大约消耗标准状况下的空气39LD.检验a步反应中是否生成2Fe+，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，然后通入氯气，若溶液变红，则说明产物是2Fe+【答案】A【解析】【详解】A．d步反应生成()3FeOH可以作净水、但不

能做消毒剂，故A错误；B．由图可知，过程a、d会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，故B正确；C．由a可知，1molFeS2转化2molSO24−失去14个电子，0.1molFeS2完全被氧化时失去电子为1.4mol，需要氧气的物质的量是1.40.354molmol=，标况下的体积是0

.35mol×22.4L/mol＝7.84L，因此需要空气的体积是7.84L×5＝39.2L，即约为39L，故C正确；D．检验a步反应中否生成2Fe+，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明不存在铁离子，然后通入氯气，若溶液变红，则说明有铁离子生成，所

以产物是2Fe+，故D正确；故选：A。15.某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法错误的是A.具支试管中发生反应的化学方程式为22NaClO2HCl()NaClClHO+=++浓B.a处变为橙色，b

处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl>Br>IC.c处酸性高锰酸钾溶液褪色，说明4KMnO具有氧化性D.d处观察到红色褪去，d处可得到漂白液【答案】B是【解析】【分析】由实验装置可知，具支试管中发生NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，生成的氯气分别与KBr、KI反应，

挥发的HCl可被酸性高锰酸钾溶液氧化，d处NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】A．NaClO可氧化浓盐酸，则具支试管中发生NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，故A正确；B．生成的氯气分别与KBr、KI反应，则a处变为橙色，b处KI-

淀粉溶液变蓝，不能比较Br、I的非金属性强弱，故B错误；C．挥发HCl可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则c处酸性高锰酸钾溶液褪色，说明HCl具有还原性，4KMnO具有氧化性，故C正确；D．d处NaOH溶液可吸收尾气，则d处观察到红色褪去，d处可得到漂白液，故D正确

；故选：B。第Ⅱ卷(非选择题，55分)二、填空题(4小题，共55分)16.2NO(红棕色)和24NO(无色)之间发生反应：242NO(g)2NO(g)=。将一定量24NO气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能

量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达到平衡的是___________。A.()()242NO:NO1:2cc=B.()()242NO2NOvv=正逆C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的压强不再变化（3）在温

度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入1240.04molLNO−，()2NOc随时间的变化曲线如图所示。回答以下问题的①前4分钟内，24NO的反应速率为___________。②反应进行到16min时，24NO的转化率是___________。③下列措施能使该反应速率加快的是_

__________。A．升高温度B．增大容器体积C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入He（4）2NO、2O和熔融3KNO可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ

到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)【答案】（1）大于（2）CD（3）①.0.005mol/(L·min)②.75%③.AC（4）①.O2+2N2O5+4e－＝4NO3−②.Ⅰ到Ⅱ【解析】【小问1详解】该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大

于生成物的化学键形成要放出的能量，故答案为：大于；【小问2详解】A．没有指明正、逆反应速率，不能说明是否到达平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，则有()()2421NONO2vv=正正

，故()()2421NONO2vv=逆正时到达平衡，而()()242NO2NOvv=正逆时反应没有达到平衡状态，故B错误；C．随反应进行，二氧化氮浓度增大，容器内颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应

到达平衡，故C正确；D．随反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应到达平衡，故D正确，故答案为：CD；【小问3详解】①前4分钟内生成二氧化氮的浓度是0.04mol/L，则消耗24NO的浓度是0.

02mol/L，所以24NO的反应速率为0.02mol/L÷4min＝0.005mol/(L·min)。②反应进行到16min时，Δc（NO2）=0.06mol/L，故Δc（N2O4）=0.03mol/L，故N2O4的转化率是0.03100%0.04=75%。③

A．升高温度反应速率加快；B．增大容器体积，浓度减小，反应速率减小；C．加入合适的催化剂反应速率加快；D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变；答案选AC。【小问4详解】在石墨I电极上，二氧化氮转化为五氧化二氮，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，则石墨I作负极，石墨II作正极，氧

气得电子与N2O5结合生成NO3−，电极反应式为O2+2N2O5+4e－＝4NO3−。电子不能进入熔融KNO3，则电子流向：石墨Ⅰ→负载→石墨Ⅱ。17.黄铜矿(2CuFeS)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为222328C

uFeS21O8Cu4FeO2FeO16SO++++高温。（1）若2CuFeS中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是___________(填化学式)。（2）用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶

液，检验该溶液中存在3Fe+的方法是___________(注明试剂、现象)。（3）上述冶炼过程中会产生大量2SO，下列处理方案中合理的是___________(填字母)。A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯

碱溶液吸收制23NaSOD.用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有2SO的方法是___________。（5）实验室制备、收集干燥的2SO所需装置如图所示。①其中装置A产生2SO，反应的化学方

程式为___________。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→f，装置D的作用是___________，装置E中反应的离子方程式为___________。【答案】（1）氧化铁和

二氧化硫（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（3）BC（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2（5）①.Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O②.d；e；c

；b③.安全瓶，防止倒吸④.2OH－+SO2＝SO23−+H2O【解析】【分析】实验室制备、收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。【小问1详解】222

328CuFeS21O8Cu4FeO2FeO16SO++++高温中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，铁元素和硫元素化合价升高，反应中被氧化，所以氧化产物是氧化铁和二氧化硫，故答

案为：氧化铁和二氧化硫；【小问2详解】用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，故答案为：取少量溶液，滴加KSCN

溶液，溶液变红；【小问3详解】二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合，故答案为：BC；为【小问4详解】二氧化硫具有漂白性，验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有S

O2，故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；【小问5详解】①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案气味：为Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；②由装置可知，

A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置D的作用是安全瓶，防止倒吸；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，离子方程式为2OH－+SO2＝SO23

−+H2O，故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；2OH－+SO2＝SO23−+H2O。18.Ⅰ、有机物A是乙烯的同系物，且相对分子质量比乙烯大14。A、B、C、D之间的变化关系如下图。已知D能和3NaHCO反应生成2C

O。（1）A的结构简式为___________。（2）D所含官能团名称___________。（3）反应A→B的类型为___________。（4）写出下列反应的方程式B→C___________；B+D→E___________。Ⅱ、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上

的部分内容。硫酸化学纯(CP)品名：硫酸化学式：24HSO相对分子质量：98密度：31.84g/cm质量分数：98%（5）该浓硫酸中24HSO的物质的量浓度为___________，若实验室用该浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫酸___

________mL(精确到小数点后1位)。（6）下列操作中将导致所配制的24HSO溶液浓度偏大的是___________。a．移液过程有24HSO溶液溅出瓶外b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视容量瓶刻度线d．加水超过刻度线，用胶头滴

管吸出多余液体e．洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶【答案】（1）CH3CH＝CH2（2）羧基（3）加成反应（4）①.2CH3CH2CH2OH+O2Δ⎯⎯→铜2CH3CH2CHO+2H2O②.CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHΔ浓硫酸CH3CH2C

OOCH2CH2CH3+H2O（5）①.18.4mol/L②.6.8（6）ce【解析】【分析】有机物A是乙烯的同系物，且相对分子质量比乙烯大14，A是丙烯，丙烯和水发生加成反应生成的B可以催化氧化生成C，C继续氧化生成D，D能和

3NaHCO反应生成2CO，说明D是丙酸，所以C是丙醛，B是正丙醇，E是丙酸正丙酯，据此解答。【小问1详解】A是丙烯，结构简式为CH3CH＝CH2。【小问2详解】D是丙酸，D所含官能团名称为羧基。【小问3详解】丙烯和水发生加成反应生成B，因此反应A→B的类型为加

成反应。【小问4详解】B→C是醇类的催化氧化，方程式为2CH3CH2CH2OH+O2Δ⎯⎯→铜2CH3CH2CHO+2H2O；B+D→E属于酯化反应，方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHΔ浓硫酸CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。【小问5详解】根据1000

cM=可知，该浓硫酸中24HSO的物质的量浓度为10001.840.9898mol/L＝18.4mol/L，若实验室用该浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要该浓硫酸的体积为25

00.518.4mL≈6.8mL。【小问6详解】a．移液过程有24HSO溶液溅出瓶外，导致溶质的质量减少，浓度偏低；b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的质量减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶刻度线，

导致溶液体积减少，浓度偏高；d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的质量减少，浓度偏低；e．洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶，导致溶质的质量增加，浓度偏高；答案选ce。19.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_

__________，操作A为___________。（2）煮沸的作用是___________。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是___________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___

________。（4）向海带浸取原液中通入适量2O，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为___________。（5）步骤Y中发生反应的离子方程式为___________。（6）该实验流程中，能循环使用的物质是____

_______。【答案】（1）①.坩埚②.过滤（2）使I−(碘化物)充分溶解在水中，防止碘离子被溶解的氧气氧化（3）①.检查是否漏液②.溶液分层，上层接近无色，下层紫色（4）222O4I4H2HO2I−+++=+（5）322IO5I6H3I3HO−−++

+=+（6）4CCl【解析】【分析】由图可知主要考查碘的提取，海带中的碘元素通过灼烧，使其变为可溶于水的碘元素，在经过萃取、富集水中的碘离子，这个过程中需要用到萃取和分液实验步骤，实验仪器为分液漏斗，经过萃取后加入氧化剂使碘离子变为碘单质，最后采用过滤可得碘

单质。【小问1详解】①由图可知，海带灼烧需要用到仪器A为坩埚；②由图可知，碘单质不易溶于水，故可采用过滤的方式得到碘单质，则操作A为过滤；【小问2详解】煮沸的作用为使碘离子充分溶解在水中，防止碘离子被溶解的氧气氧化；【小问3详

解】①使用分液漏斗前，应先检漏；②萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色，为了使装置内的压强平衡，应先打开塞子，才能保证液体顺利流下；【小问4详解】向海带浸取原液中通入适量2O，酸性条件下

碘离子与氧气反应，此时发生反应的离子方程为：222O4I4H2HO2I−+++=+；【小问5详解】碘离子和碘酸根离子的溶液中加入硫酸，反应生成碘单质，发生的离子方程式为：322IO5I6H3I3HO−−+++=+；【小问6详解】获得更多资

源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com