【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）第一章　单元测试题.docx，共(6)页，462.108 KB，由小赞的店铺上传

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第一章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()2．下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B

.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A

.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4．下列说法错误的是()A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“

洪特规则”B.电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外

电子分层排布的有力证据5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素6．以下有关结构与性质的说

法不正确的是()A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7

733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于元素周期表的第四周期第

ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列轨道表示式所示的原子中，不能产生发射光谱的是()10．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p

63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区11．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()

A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl12．下列说法不正确的是()A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为

3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能13．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是()[几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mo

l－1)]元素I1I2I3I4A．Se(钪)633123523897019B．Y(铱)616118119805963C．La(镧)538106718504819D．Ce(铈)52710471949354714.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z15．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B

元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合

物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD.元素B、C电负性大小关系为B>C16．一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，Q核外最外层电子数与Y核外电子数相同。

下列说法正确的是()A．WX为离子化合物B．第一电离能：Q＞Z＞YC．简单离子半径：W＞Q＞ZD．该中间体中所有原子都满足8电子稳定结构二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(

N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)基态氮原子价层电子的轨道表示式为________________。(2)氯离子的基态电子排布式为________，有________个不同能级的电子。(3)R中H、N、O三种元素的电负性

由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(4)如图表示短周期元素X的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X与R中的________(填元素符号)元素同周期。18．(10分)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜

氧的化学式为YBa2Cu3O7，其中13的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为_____________________________

___________________________________________。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为

________(填序号)。A．V2O5B．CrO2C．PbOD．ZnO(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌

9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。19．(10分)我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫

“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)写出Be的核外电子排布式________________________________________________________________________。Be所在的周期中

，最外层有2个未成对电子的元素的符号是________、________。(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________。铝原子核外有__________种运动状态不同的电子；铝原子核外有__________种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该

核素符号__________，硅的电负性__________(填“大于”或“小于”)Al。(3)比较Al3＋、S2－和Cl－半径由大到小的顺序____________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。20．(10分)下表是元素周期表的

一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态J原子的电子排布式：____________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：________。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是

________(填字母代号)。A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素(3)

如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________

______________________________________________________________。Zn的第一电离能大于Ga的原因是____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

__。③上图中5号元素在周期表中的位置是________。21．(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的

核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5为离子化合物，写出其

电子式：________________________________________________________________________。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。(3)某同学根据上述信息

，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了________。(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为________________。与G的三

价离子有相同电子数的原子的价电子轨道表示式为：__________。(5)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

__________________。