【文档说明】山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，684.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高一下学期第一次月考化学试卷注意事项：2021.4.21.本试卷分第I卷和第II卷共两部分。2.试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39

Ca40Cu64Pb207第I卷一、选择题（共15小题，40分，1-10题每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意；11-15题每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．中华传统文化中蕴藏丰

富的化学知识。下列说法正确的是（）A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、

Ag化合生成CuS、Ag2SD．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块2.下列说法正确的是（）A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSiO2+CO2C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料

为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅3．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H＋、Ba2＋、SO32－、I－B．Ba2＋、NH＋4、OH－、SO42－C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－3D．

K＋、NO3－、Cl－、OH－4．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠

溶液非金属性：Cl>C>SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红5．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（）A．SO2排放到空气中会形成pH

≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO26．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个

实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体7．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（）A．HC

l(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)8．下列叙述正确的是（）A．由2SiO2CSi2CO++高温↑可推知碳的还原性比硅强B．由3232CaCOSiOCaSiOCO++高温↑可推

知23HSiO的酸性比23HCO强C．由23222323NaSiOCOHONaCOHSiO+++↓可推知碳的非金属性比硅强D．由232232NaCOSiONaSiOCO++高温↑可推知23HSiO的酸性比23HCO强9．研究发现，空气中少量的NO2能参与

硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（）①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④10．下面是

几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电

池是一种具有应用前景的绿色电源11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反

应的过程12．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．反应中生成的气体有SO2和H2B．反应中共消耗锌52.0gC．气体

中SO2和H2物质的量比为6：1D．反应共转移电子1.6mol13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶

内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（）A．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉B．干燥氨气不可选用氯化钙C．由图2可知D点时喷泉最剧烈D．图1中氧化钙可用碱石灰代替14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:

I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应15．已知2FeSO4=====

高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分

解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境第II卷非选择题二、填空题（共60分）16．（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回

答下列问题：(1)D的化学式为___（1分），Y的化学式为___（1分），E的化学式为___（1分）。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：__________（2分）。(3)Y与E在一定条件下可反应生

成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________（2分）。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中

是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)______（1分），理由是_______（2分）。(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________（2分）。17．

（10分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________（2分）（填字母序号）。

a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液d.CaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：①吸收塔中反应后铬元素以Cr3+形式存在，则其

中发生反应的离子方程式为_______（2分）。②中和池中除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，其化学式为____（2分）。（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式____

________（2分）（4）该用SO2处理过的废水，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O72－Cr3+H+Na+SO42－浓度（mol/L）a0.2×10－61.2×10－66.8×10－63.0×10－6则a＝______（2分）。18．（12分）工业上用黄铁矿(FeS2)为

原料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______________（2分）(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______（2分）。(3)从接触室出来的混合气体中含

有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______（2分）。(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______（2分）。(5)废气中的SO2对环境的危害有_______（2分）(举一

例)。我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算

每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水_______L（2分）(用含a、b的代数式表示)。19．（14分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内

红墨水的液面高度如图所示。图1图2若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______（1分）(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是______（1分）(填字母)。A．CO的燃

烧B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应(2)下列关于能源说法不正确的是（2分）（填序号）A.煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2

、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：实

验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、（2分），产生上述现象的原因是（2分）。II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做（1分）极（填“正”或

“负”），外电路电子的流向为（1分）（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为（2分）。（3）下列化学反应通过原电池装置，

可实现化学能直接转化为电能的是__（2分）（填序号）。①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CH4+2O2CO2+2H2O③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+20．（12分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。⑴装置A中反应的化学方程式为____________（

2分）。⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___（2分）。（填字母）。a．品红溶液b．稀盐酸c．BaCl2溶液d．稀硝酸⑶实验结束，小组同

学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是___________（2分）。⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方

案探究其成分：①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法_______________（2分）②检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________（2分）。③黑色固体的成分是_______________（2分）。高一化学答案及评分标准选择题（每小题3分，计54分）1—10CCABACBBCD

11—18ADCBDCAD19.（16分）⑴⑥⑦⑧④⑤⑨④⑤（2）Al2(SO4)3===2Al3++3SO42–Ba(OH)2==Ba2++2OH–（3）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O(4)6NO2＋8NH3=====高温催

化剂7N2＋12H2O(每空2分)20(12分)⑴①（2）K2Cr2O7ClCrCl3Cl2双线桥略(每空2分)21.（18分）CaCO3NaOH、Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)2===2N

aOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应（1）84%（2）10.6g（3）18.3%(每空2分)