【文档说明】四川省绵阳市2022-2023学年高三上学期“一诊”考试 化学试题 .docx，共(9)页，733.919 KB，由管理员店铺上传

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绵阳市高中2020级第一次诊断性考试化学试卷1.《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是A.“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B.“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C

.造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D.现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素2.有机化合物性质多样，下列说法正确的是A.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯B.甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应C.酸性条件下，植物油的水

解产物所含官能团相同D.环成烯()分子中所有碳原子共平面3.下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：2+-2Cu+2OH=Cu(OH)B.中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：--22O+2HO+4e=4OHC.稀硝酸中加入过量铁粉：+-3+32Fe

+4H+NO=Fe+NO+2HOD.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：---+2233Cl+I+3HO=6Cl+IO+6H4.下列实验操作和实验现象不相匹配的是实验操作实验现象A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀B将Na2O2加入适量

水中，滴入几滴酚酞溶液先变红后褪色，有气泡产生C向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅D将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃烧瓶中充满棕黄色的烟A.AB.BC.CD.D5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

2.0g821HO与162DO的混合物中所含中子数为0.8NAB.标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为5.0NAC.电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4gD.常温下，0.5molAl投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5

NA6.X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是A.气态氢化物的稳定性：Z>MB.M单质常温下为固体C.ZY2与Q2Y的化学键类

型相同D.简单离子半径：M>Q7.一种混合水性24Zn-LiMnO可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为224LiMnOB.充电过程中K+通过离子交换膜移向3LiNO溶液C.放电过程总反应：+-2-244

2242Li+Zn+4OH+2LiMnO=Zn(OH)+2LiMnOD.充电时电路中每通过0.2mol，理论上可使24LiMnO电极增重1.4g8.某废镍催化剂的主要成分是Ni-Al合金，还含有少量Cr

Fe、及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()xyNiO：回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、_______，“灼烧”的目的是_______。（2）“溶解”

后的溶液中，所含金属离子有3+2++CrFeNa、、、_______、_______。（3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。（4）“煅烧”3NiCO滤渣前需进

行两步操作是_______。（5）在空气中煅烧3NiCO，其热重曲线如图所示。3300~400NiCO℃转化为23NiO，反应的化学方程式为_______；400~500℃生成产物的化学式为_______。（6）利用xyNiO制得2NiCl溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进

行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的NiOOH。电解时阳极的电极反应式为_______。9.高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：（1）称取32.45gKClO和5.04gKOH，置于

铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。（2）将23.48gMnO分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色24KMnO。该步反应的化学

方程式为_______，分多次加入2MnO的原因是_______。的（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入2CO，使24KMnO歧化为4KMnO与2MnO。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用HCl代替

2CO，可能的后果是_______。（4）水浴加热滤液至出现4KMnO晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中2CO

不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中4KMnO的产率为_______%。温度/℃2030405023KCO/g1101141171213KHCO/g33.739.947.565

.64KMnO/g649.012.616.910.我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中2SOCO、等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）已知常温常压下，S(g)的燃烧热为297.2kJ/mol，CO(g)的燃烧

热为283.0kJ/mol，则CO还原脱除2SO：222CO(g)+SO(g)2CO(g)+S(g)ΔH=_______。（2）在某温度时，进行CO还原脱除2SO：222CO(g)+SO(g)2CO(g)+S(g)。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能

确定反应达到平衡状态的是_______。A.v(CO)=2v(S)正逆B.CO与SO2的浓度之比不再改变C.容器内的压强不再改变D.()()2222cCOc(S)c(CO)cSO的值不再改变②若控制2CO/SO进料比(物质的量)为4∶1，反应达平衡时，

混合气体中2SO的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为_______。（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同2CO/SO进料比(物质量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中2SO起始投料固定为1mol)。.的反应I：2212C

O(g)+SO(g)2CO(g)+S(g)K反应II：2CO(g)+S(g)COS(g)K反应III：①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除2SO，实际生产中应控制2CO/SO进料比为_____

__，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_______。②根据图中曲线，可判断1K_______2K(填“>”“=”或“<”)。（4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电

池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______。【化学——选修3：物质结构与性质】11.碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电

子云形状为_______，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______。（2）32CHCHOH是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为_______，该分子中具有孤对电子的原

子是_______。（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等主要成分，其阴离子2-3CO的立体构型为_______。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因_______。的（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子-3HCO的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键

，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为_______。（5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为AN，晶体的密度为3ρg/cm，则晶胞底面六边形的边长

为_______pm(列出计算式)。【化学——选修5：有机化学基础】12.活性亚甲基化合物和α，β-不饱和羰基化合物发生缩合生成-羰烷类化回答下列问题：（1）芳香化合物A化学名称是_______。（2）C中所含官能团的名称是_______。（3）F的

结构简式为_______，由F生成G的反应类型是_______。（4）已知I的分子中：①含有三个六元环；②不含甲基；③含有两个羰基。I的结构简式为____。（5）芳香化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，

分子中有五种不同化学环境的氢。写出两种符合上述条件的X的结构简式_______。（6）H分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。如果要合的成化合物H′()参照上述合成路线，写出相应的D′和G′

的结构简式：_______、_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com