【文档说明】浙江省台州市山海协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题.pdf，共(9)页，1.159 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-25e67490f7b60a55118da379c39140b9.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学试题第页(共8页)1绝密★考试结束前2023学年第一学期台州山海协作体期中联考高二年级化学学科试题命题学校：三门二高黄岩二高审题学校：平桥中学考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名

、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐是()A.Ca(ClO)2B.NaHSO3C.Ba(OH)2D.FeCl32.下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是()A

.盐酸与碳酸氢钠反应B.Ba(OH)2·8H2O与2NH4Cl反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应3.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液一定呈中性的依据是()A.a＝bB.混合溶液中，c

(H＋)＝√𝐾𝑊mol·L－1C.混合溶液的pH＝7D.混合溶液中c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)4.下列说法错误的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，是利

用了NH4+水解使溶液显酸性C.工业电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等D.为减缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极法5.下列操

作或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B.用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，可减少CO2的损失C.对CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，平衡

体系增大压强可使颜色变深D.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去{#{QQABKYSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)26.下列说法正确的

是()A.图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移7.下列说法正确的是()A.反应NH

3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0B.向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入CH3COONH4(中性)固体，c(OH－)降低，则说明NH3·H2O为弱电解质C.合成氨生产中，氮气的量越多氢气转化率越大，因此充入的氮气越

多越有利于氨气的合成D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(mo

l·L－1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A.升高温度，该反应的平衡常数K减小B.40～60s内，平均反应速率v(N2O4)＝0.003mol·L－1·s－1C.反应达到平衡时，吸收的热量为0.30QkJ·mol－1

D.100s时再通入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率减小9.将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓

度随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A.催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小B.平衡常数K(T1)<K(T4)C.b点v正可能等于v逆D.催化剂活性越好，单位体积内的分子数越多，反应速率越快{#{QQABKYSUoggAABIAAQ

hCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)310.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.电解200mL0.5mol·L－1AgNO3溶液，转移的电子数最多

为0.1NAB.由热化学方程式PCl3(1)＋Cl2(g)⇌PCl5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC.常温下，含有1mol·L－1Na+的CH3COONa溶液中，CH3COO-数

目可能大于NAD.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.02NA11.下列说法正确的是()A.图甲表示合成氨N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数与温度和压强的关系B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCl

)大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图丁表示常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线12.如图所示，甲池的总反应式为N

2H4＋O2=N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A.该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出B.甲池中负极反应为N2H4－4e－=N2＋4H＋C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体13.常

温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(VηV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76B.点a

：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度：a<b<c<d14.在密闭容器中投入一定量CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，某温度下，达到平衡

时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是()A.当CaCO3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态B.升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反

应速率也增大C.扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于pD.维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内CaCO3的质量为0{#{QQABKYSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQ

NABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)415.T℃时，Ksp(CaSO4)＝4.0×10－6、Ksp(CaCO3)＝4.0×10－9、Ksp(PbCO3)＝8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM＝－lgc(阴离子)、pN＝

－lgc(阳离子)。下列说法错误的是()A.c线是PbCO3沉淀溶解平衡曲线B.T℃时，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol

C.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中𝑐(Ca2+)𝑐(Pb2+)＝𝐾sp(CaCO3)𝐾sp(PbCO3)D.若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c(CO3

2－)＜c(Ca2＋)＜c(SO42－)16.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()选项实验现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B用广泛pH试纸测定1

mol·L－1NaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX<HYD向1mL2mol·L－1NaOH溶液中先滴

加2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]{#{QQABKYSUoggAABI

AAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)5非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(12分)(1)杭州亚运会火炬以丙烷(C3H8)为燃料，丙烷的燃烧

热为2220KJ/mol，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：▲。(2)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(ClO2)的装置图。①电极b应接电

源的▲(填“正”或“负”)极，图中应使用▲(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②写出产生ClO2一极的电极反应式：▲。(3)如表所示25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式H2CO3H2C2O4CH3COOHKaKa1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10

－11Ka1＝5.4×10－2Ka2＝5.4×10－5Ka＝1.75×10－5①写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：▲。②常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是▲。A.c(H+)B.𝑐(H＋)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)C.c(H＋)·c(OH－

)D.𝑐(OH－)𝑐(H＋)③25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液pH＝3时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝▲mol·L－118

.(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH＝1.5，请用电离方程式解释原因▲。(2)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH

关系如图所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH＝10时发生的主要反应的离子方程式是▲。{#{QQABKYSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)6②下列关于0.1mol·L－1Na2HPO

4溶液的说法正确的是▲。A.Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42－的水解程度大于其电离程度B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)C.c(Na＋)=c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(PO43－)＋c(H3PO4)D.c

(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。①测得25℃时，0.1mol·L－1H2A溶液中，c(H＋)=0.11mol·L－1，则该条件下HA－的电离平衡常数为▲。②常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中

存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0，若要使该溶液中Ca2＋浓度变大，可采取的措施有▲。A.升高温度B.通入HClC.加入CH3COONa(s)D.加入Na2A(s)E.加入CaCl2(s)19.(12分)利用CO2可合成烷

烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：制备甲烷CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。已知：CH4的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，H2的燃烧热为ΔH＝－286kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44k

J·mol－1。(1)O2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝▲kJ·mol－1，该反应在▲(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发。(2)在恒温、恒容容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4充入反应物进行该反应

，下列不能说明反应达到平衡状态的是▲。A.每1molC=O断键的同时有2molC-H生成B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.4v(H2)正＝v(CH4)逆E.容器内混合气体的密度不再变化(3)选择合适催化剂，在

体积为VL的恒容容器中按n(CO2)＝1mol、n(H2)＝4mol充入反应物，反应结果如图所示。第19(3)题图①计算平衡常数K(N)＝▲。②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点▲(填“能”或“不能”)，说明理由▲。{#{QQABK

YSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8页)7(4)选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器I和恒压容器II中充入1molCO2和4molH2，起始容器体积相同，反应至平衡，在图中画出两容器内反

应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图。第19(4)题图20.(10分)某研究性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液c(NaOH)＝0.1020mol·L－1。(1)查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为▲

mol·L－1，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为▲。(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→▲→开始滴定。A.烘干B.装入标准液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.

转动滴定管活塞以排除气泡E.挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡F.用NaOH标准液润洗2至3次G.记录起始读数(3)准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用▲作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定

终点▲。(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次25.000.5022.40第二次25.002.40(见图)第三次25.001.2021.1

0从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是▲。A.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗D.滴定结束时，俯视读数E.用于配制标准NaOH

溶液的固体中含有NaCl（5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：▲mol·L－1。{#{QQABKYSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}高二化学试题第页(共8

页)821.(8分)下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。已知：Ksp[Zn(OH)2]＝10－17，Ksp[Fe(O

H)2]＝10-17，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.3，Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24请回答下列问题：(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可

以采取的措施有▲(写一条即可)(2)对于以上流程，下列说法正确的是：▲A.由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体的方式为蒸发结晶B.“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+C

.“酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快D.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO2生成(3)常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是▲(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2＋)＝

0.10mol·L－1，一般某离子浓度≤10-5mol·L－1时认为沉淀完全。忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化。)(4)写出“沉锌”的离子方程式▲，并计算该反应的平衡常数▲。{#{QQABKYSUoggAABIAAQhCQwXQCEMQkAACACoGAAAEoAABAQNABAA=}#}获

得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com