【文档说明】湖北省黄石市等3地2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.196 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省黄冈黄石鄂州三市2022-2023年高一下学期期末联考化学试题本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无

效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1.生活中处处有化学，下列说法正确的是A

.味精是一种常用增味剂，其化学名称为谷氨酸钠B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，它们的水解产物相同C.淀粉、油脂及蛋白质均为天然有机高分子化合物D.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸2.下列对有机物的认识，说法正确的是A.甲基的电子式为B.烷烃分子中所有原子共平面C

.乙烯的球棍模型为D.合成的单体有2种3.下列说法中错误的是A.化学反应的基本特征是有物质的变化和能量的变化B.用冰箱冷藏食物与减小化学反应速率有关的C.盐酸与碳酸氢钠反应属于放热反应D.盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜，可以加快盐酸与锌反应速率4.绿色

化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备乙醇的反应中，原子利用率不能达到100%的是A.22232CHCHHOCHCHOH=+→B.3232CHCHOHCH

CHOH+→C.332322CHCHO2CHCHOH+→D.3232332CHCOOCHCHHOCHCOOHCHCHOH+→+5.科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、

戊醇等，下列说法不正确的是A.氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2是同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇类，含有羟基官能团D.CH2Cl2只有一种结构6.燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示

。下列说法错误的是A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应B.b电极上的反应式为22O2HO4e4OH−−++=C.电池工作时，溶液中的K+向a极移动D.该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体2CO7.已知Q、R、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子

的K层电子数比M层电子数少1个，Q与Z同主族。R是同周期元素中金属性最强，Y与Z相邻，可形成所有原子最外层均为8电子稳定结构的ZYYZ−−−分子，下列说法错误的是A.简单离子半径：RXQ的的B.ZYYZ−−−分子中，Z显-1价C

.简单氢化物的还原性：YZQD.R、X、Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.下列有关化学用语的表达正确的是A.氢氧化钠溶液吸收尾气中的2NO：-222NO2OH2NOHO+=+B.碳酸钙溶于醋酸中：32222HCaCOHOCaCO+++=++C.向稀硝酸中

加入足量铁粉：3322()(3Fe8HNO3FeNO4)2NOHO+=++稀D.利用3FeCl溶液蚀刻制作铜印刷电路板：323Cu2Fe3Cu2Fe+++=+9.下列各图所示实验，不能达到其实验目的的是A.①比较铜

锌的金属活动性B.②证明氨极易溶于水C.③除去甲烷中杂质气体乙烯D.④比较硫、碳、硅元素的非金属性10.AN代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯中CH−键的数目为A0.6NB.4

1molCH与21molCl在光照条件下充分反应，得到3CHCl的分子数为ANC.密闭容器中21.5molH与20.5molN充分反应，得到3NH的分子数为AND.242.8gCH中含有A0.4N个极性键11.工业上常用的一种海水提溴技术“吹

出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：下列说法错误的是A.“氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高2Cl的利用率B.“吸收”中的离子方程式为：22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++C.“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素D.“蒸馏”

前，常加入一定量2FeBr除去溴水中多余的2Cl12.在指定的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.1230.01molLHSO−的溶液中：K+、Cl−、I−、24SO−B.pH13=的溶液中：Na+、K+、Cl−、3HSO−C.1

0.1molLNaCl−的溶液中：Na+、H+、Ag+、3NO−D.加入Al能产生2H的溶液中：K+、2Fe+、3NO−、24SO−13.在一定条件下乳酸会转化为丙酮酸，下列说法错误的是A.乳酸的分子式为363CHOB.乳酸能通过加聚反应生成高分子化合物C.乳酸→丙酮酸是一个氧化过程D

.丙酮酸能发生取代反应、加成反应14.依据下列实验及现象，能得到的结论是实验操作及现象实验结论A将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊产生的气体中不含2COB向32mL0.1mol/LFeCl溶液中滴加0.1mol/LKI溶液1mL，充分反应3FeCl与K

I的反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。是可逆反应C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解D向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小盐酸与锌的反应是放热反应A.AB.BC.CD.D15.下列物质的工业制备流程中，错误的是A.纯碱工业：2

3CO323NHNaCl()NaHCONaCO→→②①煅烧饱和溶液B.高纯硅工业：2HCHCl23300SiOSiSiHClSi⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温℃高温C.硝酸工业：222OOHO223NNONOHNO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温D.镁工业：2Ca(OH)22222(OH)MgC

lMgCl6HOMMlggC⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→盐酸一定条件海水溶液无水Mg⎯⎯⎯→电解熔融二、非选择题：本题共4小题，55分。16.某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜的反应。（1）玻璃仪器b的名称是___________，试剂X的名称是_________

__。（2）橡皮管a的作用是___________。（3）写出装置A中的化学方程式___________。（4）装置B中的现象是___________。装置C可检验2SO的什么性质___________。（5）实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体

，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或2CuS。于是设计如下实验进行进一步探究：①烧瓶中白色固体是___________(填化学式)，②写出黑色固体X与足量

2O反应生成Y和Z的化学方程式___________。17.合成氨反应()()()223Ng3Hg2NHg+；是化学工业重要反应。回答下列问题：（1）已知合成氨反应的能量变化如下图所示，相关物质的化学键键能见下表。则合成氨反应属于___________(填写“放热”、“吸热”)反应，a+3b

_______6c(填“>”“<”或“=”)NNHH−NH−键能(kJ/mol)abc（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入21molN和23molH，在一定条件下发生反应，反应至2tmin时达到平衡状

态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。①在1t～2t内，该反应的平均反应速率v(NH3)=___________()mol/Lmin(用含1t，2t的式子表示)。②比较1tmin时3v(NH)正____

_______2tmin时3v()NH逆(填“>”“<”或“=”)的③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a．单位时间内，消耗2nmolN的同时生成32nmolNHb．容器内压强

不再改变c．容器内2c(N)、2c(H)、3c(NH)之比为1：3：2d．混合气体的密度不再改变e．()()233v2NHvH=逆正（3）向一恒温恒压密闭容器中通入21molN和23molH，此时容器的体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积

的80%。①平衡时，2N和2H的转化率之比为___________。②平衡时，2N的物质的量浓度为___________。（4）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是___________(填写“甲”或“乙”)装置。18.已知，有机化合物F的分

子式为6122CHO，是一种增香型食品添加剂，天然存在于草莓中。一种由烯烃A合成E的路线如下：已知：2O/RCHORCOOH−⎯⎯⎯⎯→−催化剂△回答下列问题：（1）A的分子式为___________，该分子中最多有___________个原子处在同一平面

上。（2）①的反应类型为___________，E的官能团名称为___________。（3）F的结构简式为___________。（4）写出反应②的化学方程式___________。（5）已知，有机化合物G与F具有相同的分子

式，且常温下G能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则G的分子结构有___________种。（6）只需一种试剂就能用化学方法鉴别三种无色液体C、E、F(可适当加热)，其中不能选用的试剂是___________(填序号)。a．3NaHCO溶

液b．溴的四氯化碳溶液c．氧化铜d．单质铁19.某地区利用其自然资源建立工业体系如下图所示。回答下列问题：（1）“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。（2）天然气中含有少量有害气体2HS，常

用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与2HS的反应为223

222322NCHCHOHHSHNCHCHOH((S))+=。解释能节约资金的原因___________。（3）煤中含有一定量2FeS。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为__________

_。后来改为在煤燃烧前，用243FeSO()溶液溶解煤中的2FeS进行脱硫，写出反应化学方程式___________。（4）氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理

如下图所示。①检验废水中含有4NH+的操作是___________。②电极B是___________极。的③写出电极A上发生的电极反应式___________。