【文档说明】重庆市巴蜀中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.623 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)月考考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能需要用到的相对原子质量：Fe-56一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是A.用

NaHCO3作发酵剂B.用ZnCl2溶液除去铁锈C.用生石灰作干燥剂D.用食盐腌制咸鸭蛋2.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是A.CH3COONa、葡萄糖B.CaCO3、HFC.Na2SO4、NH3D.H2S、(NH4)2CO33

.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl−、3HCO−B.甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、3NO−C.澄清透明溶液中：24SO−、3Fe+、2Cu+、Cl−D.0.1mol·L-1

Na[Al(OH)4]的溶液中：4NH+、Al3+、3NO−、24SO−4.下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．测稀硫酸pH的C．测定中和反应的反应热D．配制NaOH溶液A.AB.BC.CD.D5.下列离子方程式书写正确的是A.Na2S2O3溶液与稀H2S

O4混合：2-+2322SO+2H=SO+S+HOB.高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：+-2-2+42422=2MnO+5CO+16H2Mn+10CO+8HOC.泡沫灭火器灭火的原理：()3+2-23232l+3HO+3CO=2OH3AlA+COD.3HSO−

水解的离子方程式：-2-+3233HSO+HOSO+HO6.25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是A.25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B.加热浓度均为0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(

溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小C.25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3D.25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混

合后pH>77.金属硫化物(MxSy)催化反应()()()()4222CHg+2HSg=CSg+4Hg，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，H2S去除的机理如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的S0B.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热

过程C.步骤Ⅱ可理解为H2S中的S与金属M形成MxSy，同时产生H2D.该反应中每转移2mol电子，则消耗1molH2S8.等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为Va和Vb，则两者关系正确的是A.Vb>10VaB.Va

=10VbC.Va＜10VbD.Va>10Vb9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NAB.将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中

性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NAC.将1molCl2通入水中，则溶液中()()()--AnHClO+nCl+nClO=2ND.1LpH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA10.根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是实验

目的方案设计现象ACH3COO-和2NO−结合H+能力用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pHCH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO->2NO−B探究FeCl3和KSCN反应否为可逆反应向

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体溶液先变成血红色，加KCl后无变化FeCl3与KSCN的反应不可逆C探究压强对()()()222HIgHg+Ig化学平衡的影响向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增

大体积气体颜色变浅对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动D探究温度对反应速率的影响两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度越高，反应速率越快A.AB.BC.CD.D11.某温度下，在1L恒容密

闭容器中2.0molX发生反应()()()2XsYg+2Zgƒ，有关数据如表所示。下是的列说法正确的是时间段/s产物Z平均生成速率mol·L-1·s-10~20.200~40.150~60.10A.3s时，Y的浓度等于0.15

mol·L-1B.2s时，再加入0.1molY和0.20molZ，此时2v正(Y)=v逆(Z)C.若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态D.若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10mol·L-1·s-112.室温下，通

过下列实验探究SO2的性质。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。下列说法正确的是A.实验1所

得溶液中：c(23SO−)＋c(3HSO−)＜10-3mol/LB.实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c(3HSO−)C.实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3D.将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶

液pH>3.313.常温下Ag+和CH3COOH水溶液体系中存在反应：()+-33Ag+CHCOOCHCOOAgaq，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag+)=c(CH3COOH)=c0，所有含碳物种摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化

)，AgOH难溶于水。下列说法不正确的是的的A.线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况B.随着pH的增大，溶液中存在c(Ag+)＋c(CH3COOH)＜c0C.pH=8的溶液中存在等式：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH-)D.pH=n时，()m-n+-110Ag=mol?LcK14.

在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2发生反应：()()()222NOg+Og2NOg。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.p1＜p2

B.y点的容器容积大于x点的容器容积C.x点的v(正)＜y点的v(逆)D.350℃下，将2nmolNO和nmolO2充入初始压强为p2的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60%二．非选择题：本题共4个小题，共58分。15.FeCl3是重要的化工原料，针对FeC

l3的制备方法，回答下列问题：Ⅰ．某兴趣小组以废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O。（1）Na2CO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（2）操作Ⅱ为_______过滤、洗涤干燥

。A.蒸发结晶B.蒸发浓缩、冷却结晶C.重结晶D.蒸馏（3）FeCl3在日常生活中的一种用途_______。Ⅱ．利用FeCl3·6H2O制备无水氯化铁有如下三种方法。（4）上述方法a、c中HCl、NH4Cl的作用是_______。（5）将FeCl3·6H2O与液体

SOCl2混合并加热制得无水FeCl3同时产生两种酸性气体。已知SOCl2沸点为77℃，装置如图所示(夹持和加热装置略)。①仪器A的作用是_______，仪器B的名称为_______。②制备无水FeCl3的化学方程式_______。③由下列结晶水

合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_______(填序号)。a．ZnSO4·7H2Ob．CuCl2·2H2Oc．Na2S2O3·5H2Od．Na2CO3·H2O16.生物研究生态平衡，物理研究力平衡，

化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：化学式NH3·H2OCH3COOHHClOH2SO3电离平衡常数K1.8×10-51.8×10-53.0×

10-81.5×10-21.0×10-7（1）室温下，将1.000mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①a点溶液的pH约为_______。(已知：lg18063.)②b、c、

d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系_______。③d点溶液中离子浓度由大到小排序为_______。（2）向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式_______。（3）Arrhenius提出：溶剂在液态下能

自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：+-232HOHO+OH。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：_______。（4）H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水

溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：酸H2SO4HClHNO3Ka6.3×10-91.6×10-94.2×10-10①类比HF在水溶液中的电离+-23HF+HOHO+F，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式____

_。②该温度下在冰醋酸中，反应--33HNO+ClHCl+NO的K=_______。17.科学家常用SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。已知：①FeCl3受热易升华②Sn2+易被空气氧化为Sn4+③2-27Cr

O可被Fe2+还原为Cr3+。实验步骤如下：步骤Ⅰ——配置SnCl2溶液：称取6.00gSnCl2·2H2O溶于20mL某A溶液，加水至100mL，再加入少量锡粒。步骤Ⅱ——溶解试样：准确称取ag试样于洁净的小烧杯，加入10mL酸，盖

上表面皿加热，待试样完全溶解后，将溶液转移至250mL锥形瓶中，用蒸馏水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液倒入锥形瓶中。步骤Ⅲ——定量还原Fe3+：取下锥形瓶稍冷，先滴加SnCl2溶液将大量Fe3+还原为Fe2+，然后滴加TiCl3溶液至Fe3+

恰好还原为Fe2+。步骤Ⅳ——定量测定铁含量：向步骤Ⅲ的溶液中加入80mL蒸馏水，滴5滴无色二苯胺磺酸钠指示剂，用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验3次。完成下列问题。（1）步骤Ⅰ中A溶液为_______(填试剂名称)，加入锡粒的作用_______。

（2）请写出Ti3+还原Fe3+生成TiO2+的离子方程式_______。（3）若只用TiCl3溶液还原Fe3+，TiO2+浓度过大会出现浑浊现象影响终点的判断，请写出产生浑浊现象的离子方程式_______。（4）①滴定过程中K2Cr2O7标准溶液应选用下图中的哪个仪器____

___(填字母)，滴定管使用前要_______。②已知无色二苯胺磺酸钠的变色原理为()()()()-InOX+ne=InRed紫红色无色，则滴定终点的现象为_______。③若消耗cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe元素的质量分数为_______(

用含a、c、V的最简代数式表示)。（5）实验反思：下列操作会导致测定的铁含量偏小的是A．步骤Ⅱ中，未洗涤表面Ⅲ和烧杯内壁B．步骤Ⅲ中，TiCl3溶液稍过量C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失D．指示剂二苯胺磺酸钠加入过多E．滴定前平时读数，滴定后俯视18.天然气是三大化石燃料

之一，其主要成分CH4是重要的化工原料。Ⅰ．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃C6H6(苯)。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：ⅰ．()()()42CHgCs+2Hg→11ΔH=+74.6kJmol−；ⅱ．()()()46626CHgCHg+9Hg→2Δ

H。（1）反应ⅰ的正反应活化能为EkJ·mol-1，则逆反应的活化能为_______，该反应在_______(填“低温”、“高温”、“任意温度”)可以自发进行。（2）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。

(已知：催化剂为固体)（3）引入丙烷(C3H8)可促进甲烷芳构化制备C6H6(苯)和C8H10(二甲苯)，反应如下：对于同级数的平行反应有a,2a,1E-ERT111222vKA==evKA，其中v、K分别为

反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下12KK是定值。已知Ea(苯)＜Ea(二甲苯)。若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。Ⅱ．CH4与H2O(g)反应是制备CH3OH(g)的

重要方法之一，反应如下：主反应：()()()()4232CHg+HOg=CHOHg+HgH0。副反应ⅰ：()()()()422CHg+HOg=COg+3HgH0；ⅱ：()()()42622CHg=CHg+HgH0。（4）在一定条件下，将CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的比例投入反

应区，反应区温度对CH4平衡转化率和产物选择性的影响如图所示；【产物A的选择性=()()4nA100%nCH产物中的碳元素反应的】①随着温度的升高，甲烷平衡转化率不断增大的原因_______。②若投入10molCH4，结合数据分析

在170℃、250℃的条件下，生成CH3OH(g)的量最多的温度是_____。③170℃时，主反应的平衡常数Kx=_______(x表示物质的量分数，列出计算式即可)。