【文档说明】湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试卷 Word版含答案.docx，共(10)页，675.462 KB，由小赞的店铺上传

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湖南2024-2025学年10月份高三年级二联化学1.下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是（）A.大禾方鼎B.青釉执壶C.朱地彩绘棺D.豕形铜尊2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）A.在澄清溶液中：2Cu+、4NH+、42SO−

、Cl−B.在()120.1molLBaOH−溶液中：2Mg+、Na+、3HCO−、3NO−C.在10.1molL−HI溶液中：3Fe+、3Al+、Br−、3NO−D.在140.1molLFeSO−溶液中：Na+、4NH+、2S−、Cl−3.

下列关于反应()()4222343NHAuCNHO2HOHCNAuCN3HONH+=++的叙述错误的是（）A.2HO分子的空间结构和VSEPR模型一致B.基态N原子的电子排布式：2231s2s2pC.()41molAuCN−

含8mol键D.HCN的中心原子采用sp杂化4.利用如下装置探究元素化合价的变化，下列所选择的试剂符合要求的是（）选项abc元素化合价变化A浓氨水NaOH固体浓硫酸N：302−→→+B75%硫酸23NaSO粉末溴水S：646+→+→+C浓盐酸3KClO固体NaHS溶

液Cl：501+→→−D稀硫酸FeS固体3FeCl溶液Fe：232+→+→+5.在不同温度下，用相同浓度NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下进行

。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。下列叙述错误的是（）A.制备漂白液宜选择常温条件下进行B.反应2为2326Cl12NaOH8NaCl3NaClONaClO6HO+=+++C.

上述3个反应中，参与反应的()()2NaOH2Clnn=D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W构成18电子分子，短周期中基态Y原子未成对电子数最多，Z原子最外层电子数是电子

层数的3倍，化合物XWZ具有漂白性。下列叙述正确的是（）A.第一电离能：YZB.最高价氧化物对应水化物酸性：YWC.3YX是非极性分子D.3YW挥发时破坏了共价键7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列叙述错误

的是（）A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与2O反应生成fB.若c为蓝色，则一步反应能实现：cba→→C.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应8.设AN为阿伏加德罗常数的值。部分

含硫的物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（）A.反应①中，生成3.2gS时转移电子数为A0.6NB.反应②中，11L0.1molLNaOH−溶液中含O原子数为A0.1NC.反应②中，1231L0.1molLNaSO−溶液中含阴离子数小于A0

.1ND.反应③中，生成2231molNaSO时消耗S单质的数目为AN9.四氮化四硫()44SN是制备其他含SN−键化合物的最主要的原料，为了探究44SN与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。下列推断错误的是（）A.乙中干燥管能防倒吸B.甲中有氨气产生C.

若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟”D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢10.在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.a极与电源正极连接B.a极附

近电解质溶液的pH降低C.b极的电极反应式为D.产生11.2L（标准状况）气体R时迁移2mol质子11.我国清代《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为23FeO、34FeO、23AlO，含少

量CuO、2SiO等）为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。下列叙述错误的是（）A.铁线粉的主要成分是23FeOB.滤渣的主要成分可用于制造光导纤维C.滤液1呈深蓝色D.“除铝”步骤中，需要分液漏斗、烧杯等仪器12.一般认为生成金刚砂（SiC）的总反应是()()()()21

600SiOs3CsSiCs2COg++℃，经研究，该制备过程分四步完成：①()()()()2CsSiOsSiOgCOg+=+②()()()()22SiOsCOgSiOgCOg+=+③()()()2CsCOg2COg+=④()()()()2CsS

iOgSiCsCOg+=+下列叙述错误的是（）A.反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为5:1B.反应②中，21molSiO中含有4mol硅氧键C.反应③既是化合反应又是氧化还原反应D.反应④中，12gC完全反应时转移1mol电子13.由三种短周期主族元素组成化合物M，有如图转化

关系。下列推断错误的是（）A.固体ii为CuSB.X具有漂白性和还原性C.M的化学式可能为()422NHSD.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y14.甲胺电离方程式为32233CHNHHOCHNHOH−+++。常温下，向120mL0.1molL−甲胺（32CHNH）溶

液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子（32CHNH或33CHNH+）浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下，()32pKbCHNH3.34=，下列叙述正确的是（忽略反应过程中温度的变化）（）A.水的离子积常数及水的电离程度：WTB.W点：()()()32CHNHO

HClccc−−+C.T点：()()()()()3332ClCHNHHOHCHNHccccc−++−D.当V10mL=时，()()()()33322HCHNH2OHCHNHcccc++−+=+15.（14分）活泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子3e

(NH)n−，某小组拟探究液氨与钾反应，实验装置如图所示。已知：氨的熔点是77.7−℃，沸点是33.5−℃；50−℃时，31000gNH溶解12.3molK，先形成蓝色溶液后发生置换反应，产物之一是氨基钾()2KNH。请回答下列问题：（1）A、C装置中碱石灰的作用是_

_________________、__________________。（2）钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为__________________。写出钾和液氨发生置换反应的化学方程式：_______

___________。（3）若D装置中钾片表面有氧化膜，氧化膜溶于液氨生成两种含钾产物，其中一种是氨基钾（2KNH），另一种是______（填化学式）。（4）E装置中试剂宜选择______（填字母）

。a.碱石灰b.五氧化二磷c.无水氯化钙d.生石灰（5）设计实验证明D装置中的另一种气体产物：__________________。16.（14分）钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿（主要成分是2MoS，含少

量2FeS、CuS、ZnS、3CaCO、2SiO等杂质）为原料制备高纯度钼的工艺流程如图所示。已知：①“焙烧”的含钼产物有3MoO、()243FeMoO、4CuMoO和4ZnMoO。②3MoO具有酸性氧化物类似的性质，“滤液

”中的主要阳离子有()234ZnNH+、()234CuNH+、4NH+。③()22334Cu4NHCuNH+++131K2.010=；()36KspCuS6.010−=。请回答下

列问题：（1）“焙烧”时采用高压通入空气，其目的是__________________。（2）“焙烧”的气体产物为2CO和2SO，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、X、品红溶液、澄清石灰水。①X是______（填一种）。②第二次将气体通过

品红溶液的目的是________________________。③写出2MoS生成3MoO的化学方程式：__________________。（3）“除杂”中发生反应：()()()()()22334CuNHaqSaqCuSs4NHaq+−++，该反应

能完全进行的原因是________________________。（4）将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水4CuSO粉末（甲）、酚酞溶液（乙），发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是______（填化学式）。

（5）分别利用Al、木炭（氧化产物为2CO）、2H和CO还原3MoO制备等质量Mo，消耗还原剂的相对质量如图所示。代表还原剂c的是______（填字母）。A.AlB.木炭C.2HD.CO17.（16分）氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟

的氧化物有2OF、22OF等。请回答下列问题：（1）22OF中氧元素的化合价为______。（2）2OF分子的空间结构为，针键角小于10928的原因是________________________。（3）向热的NaOH溶液中通入2F只有2OF一种气体生成，

写出该反应的离子方程式：__________________。（4）()20.1molOFg与足量水蒸气完全反应生成()2Og和()HFg时放出热量31.27KJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。（5）在TK

下，向恒容密闭容器中充入适量22OF气体发生分解反应：()()()2222OFgOgFg+，测得22OF、2F浓度随时间的变化如图所示。①逆反应速率：a______（填“>”“<”或“=”）b。②04min内平均反应速率()2Ov=______11molLmin−−。该温度

下，该反应的平衡常数K=______（结果保留2位小数）。（6）测定2OF样品的纯度。取2aLOF样品（杂质不参与反应）缓缓通入足量的KI溶液（含适量稀硫酸）中，充分反应完后，将溶液稀释至250mL，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1223cmolL

NaSO−标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液bmL（已知有关反应：222OF2H4I2F2IHO+−−++=++，4223622I2SO2ISO−−−+=+）。①达到滴定终点的标志是________________________。②该2OF样品的纯度为____

__1gL−（用含a、b、c的代数式表示）。18.（14分）以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示：请回答下列问题：（1）有机物ii的名称是______；C中官能团有硝基和__________________。（2）BC→的反应类型是____________

。（3）下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为______（用字母表示）。a.b.c.d.（4）写出iiiv→的化学方程式：__________________。（5）F是ii的同系物，其相对分子质量比ii大28。F的芳香族同分异构体有______种（不包括立体异构体），其中含

有手性碳原子的结构简式为__________________，核磁共振氢谱有3组峰的所有可能结构简式为______。高三化学·答案1~14小题，每小题3分，共42分。1.C2.A3.A4.C5.B6.A7.A8.D9.C10.C11.D12.

D13.B14.D15.（1）碱石灰溶于水放热，促进32NHHO分解，且OH−浓度增大，有利于3NH逸出（合理即可，2分）干燥氨气（合理即可，2分）（2）()33KNHKeNHnn−++=+（2分）3222K2NH2KNHH+=−+（2分）（

3）KOH（2分）（4）bc（2分）（5）将E装置导出的气体点燃（或通过赤热氧化铜），若产生淡蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了2H（合理即可，2分）16.（1）增大2O浓度，提高反应速率（合理即可，2分）（2）①溴水、酸性4KMnO溶液、酸性重

铬酸钾溶液等（填一种即可，2分）②检验2SO已除尽，避免对后续2CO的检验产生干扰（合理即可，2分）③22322MoS7O2MoO4SO++焙烧（2分）（3）该转化反应的平衡常数()2153613sp1118.3

1010CuS6.0102.010KKK−==，故反应能完全进行（合理即可，2分）（4）2HO、3NH（2分）（5）A（2分）17.（1）+1（1分）（2）2OF的中心原子O采取3sp杂化，其价层有2个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间排斥力（合理即可，2分）（3）2222F2OH2FOFHO−−+++△（4）()()()()222OFgHOgOg2HFg+=+1312.7kJmolH−=−（合理即可，2分）（5）①（1分）

②21.2510−（2分）0.16（2分）（6）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟不变色（合理即可，2分）②0.135bca（合理即可，2分）18.（1）溴苯（1分）氨基（1分）（2）还原反应（2分）（3）cdba（2分）（4

）（2分）（5）14（2分）（2分）、（2分）