【文档说明】课时2.5 化学平衡图像-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）.doc，共(8)页，779.147 KB，由管理员店铺上传

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1课时2.5化学平衡图像一、化学平衡图像题解法思路1、看图像：一看面(即横坐标和纵坐标的意义)二看线(即看线的走向、变化的趋势)三看点(看线是否通过原点，两条线的交点及线的原点、折点、交点、终点)四看辅助线(要不要作辅助线，如等温线、等压线、平衡线等)五看量的变化(如浓度

的变化、温度的变化)①首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)②找出曲线上的特殊点，并理解

其含义(如“先拐先平数值大”)③根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项2、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律(将图像语言转化为文字语言，再与化学平衡条件比较)3、作判断：根据图像中表现的

关系与所学规律想对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡常见图象类型1、速率—时间图：此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征以及平衡移动的方向等。如N2+3H22NH3；△

H<0。图1建立平衡后，图中t2时引起平衡移动的条件可能是υ(正)υ(逆)υ(逆)υ(正)0t1t2t3t图1υ例1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关

于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例2、A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡，改变下列条件，正反

应速率始终增大，直达到新平衡的是()A．升温B．加压C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)2、浓度—时间图：此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。如A+BAB反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例

符合化学方程式中的系数关系mol·L-10t1tcABAB图2图3ABCtυ3、物质的量—时间图例4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(

L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)4、全程速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速

率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB段(v渐增)，因反应2为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的迸行，溶液中c(H+)渐小，导致反应速率的减小5、含量—时间—温度(

压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征，以“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”为例：C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件，如使

用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折点反映了速率大小，可以确定T(P)高低(大小)；水平线高低对应平衡移动方向。常见形式有如下几种。T2____T1，△H___0T2____T1，△H_

__0T2____T1，△H___0T2____T1，△H___0P1___P2，m+n___p+qP1___P2，m+n___p+qP1___P2，m+n___p+qP1___P2，m+n___p+qa曲线__________例6、同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)；△H，A的含

量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是()A．T1＞T2，△H>0B．T1＜T2，△H>0C．T1＞T2，△H<0D．T1＜T2，△H<0例7、现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)；△H<0，

在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=36、恒压线和恒温线：该类图的纵坐标为物

质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：以“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”为例，纵坐标为A的转化率，则：m+n___p+q，△H___03例8、对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0，下列

图象正确的是()7、速率—温度(压强)图：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动例9、对

于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H<0，下列图象中正确的是()8、几种特殊图像(1)如下图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点

)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆(2)如下图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为刚达到

的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔH<0例10、mA(s)+nB(g)qC(g)△H<0，在恒温条件下，B的体积分数(Ｂ％)与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是()A．ｎ＜ｑB．ｎ＞ｑC．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；

Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快例11、左图表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=－Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应

是()A．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0B．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0C．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0D．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜04例12、对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是()Ａ．降温，化

学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动例13、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；∆H＝?符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数，由

此推断关于图(b)的说法正确的是()A．P3>P4，y轴表示A的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度例14、图

中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g);△H>0，y轴表示的是()A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D.L的转化率例15、化学平

衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是()A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋

ｑ例16、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()5A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞bD.a＜b例1

7、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断()A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体例18、图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压

强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3

(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0例19、对于mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百

分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．x点比y点的反应速率慢例20、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H=QkJ/mol的反应

过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．加入催化剂B.增大Y的浓度C．降低温度D.增大体系压强【课后作业】1、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应

速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()6A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2、向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成

容器内压强增大，则下列说法正确的是()A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3、T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持

其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相

同容器中，若由0.4mol·L－1A、0.4mol·L－1B、0.2mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol·L－1D．(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动4、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋

2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体5、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的

转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q6、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、

T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()7A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C7、可逆反应aA(g)＋bB(g

)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<08、对于可逆反应N2(

g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是()选项AB研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研

究目的和示意图相符的是()10、已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()11、

某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋

247.3kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)＝____________；

10min时，改变的外界条件可能是______________________。8(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出

乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。【专题训练二化学平衡图像】答案1、A2、A3、4、C5、反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低】6、C7、B8、AD9、AB10、AC11、C1

2、AC13、A14、B15、A16、BD17、AB18、A19、CD20、A【课后作业】1．B2．D3．C4．C5．D6．C7．B8．C9、C10、C11．(1)0.3mol·L－1·min－1升高温度(或充入水蒸气)(2)