【文档说明】天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题.doc，共(9)页，953.500 KB，由小赞的店铺上传

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108O河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己

的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事

项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是消毒剂医

用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A．氢氧化铝B．碳酸氢钠C．硬脂酸甘油酯D．蔗糖3．下列化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：B．NaOH的电子式：Na

+[OH]－C．C2H2分子的比例模型：食用明矾食用纯碱芝麻香油白砂糖D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价4．下列实验能达到预期目的的是A．配制稀硫酸B．收集NO2气体C．收集氨气D．用铜丝做Na的焰色5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A.李比希

元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B.对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C.重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D.一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．钠在空气中燃烧：4Na+O22N

a2OB．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32－+4H+═SO3+S↓+2H2OC．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(

CN)6]2－═Fe[Fe(CN)6]↓7.根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是选项事实推测A已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应大小相同的钾与水，缓慢反应BNa与Cl形成离子键Al与Cl形成离子键C

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素单质均可做半导体材料DHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列

关于普拉西坦的说法正确的是A．碱性条件下可水解B．它的二氯取代物有两种C．它既有酸性，又有碱性D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是△浓硫酸水水棉花H2C－C－CH2CCH2CCH2NOOHA．Mg(OH)2沉淀能在饱

和NH4Cl溶液中溶解B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO310．下列对生

铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C.实验②

中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO

的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25℃，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯

生铁片饱和食盐水0.100mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：下列说法不．正确．．的是A．图1表示的是滴定盐酸的曲线B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂C．图中A、D点水的电离程度：A<DD．图2中B点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)

＞c(OH－)第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.（15分）镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图：请按要求回答下列问题：（1）写出流程图

中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。（2）Ni2＋核外电子排布式为____________

____________________________。（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）NiAl(含CuS、FeS杂质)硫化镍矿熔炼低镍矿①适量O2②石英砂

造渣除铁高镍矿矿渣气体X破碎细磨高镍矿粉浮选NiS（含CuS）粗Ni（含少量Cu）③电解NiSO4溶液纯Ni电解精炼NiSO4溶液（pH：2~5）BCD图2V[NaOH(aq)]/mLpH472XXA图1V[NaOH(aq)]/mLpH172XX____________________。某种用于铸

造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为__________。（4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，

若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为__________。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为_________________________________________

___。14.（17分）缓释布洛芬（即M：）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如下：已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH请按要求回答下列问题：（1）A系统命名的名称：__________；反应条件①为______________

___；C所含官能团的结构简式：__________；试剂的分子式：__________；J→M反应类型：_______。（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式____________

__________。（3）写出D+I→J反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。（4）以苯

、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物NCH3-C-C-OCH3OOOHCClnCH3CCH2CHCOOCH2CH2OOCOOCCCH3催化剂△SOCl2CH3-C-COOHCH3ClC4H8O2PCl3Cⅰ.条件①ii.H+C4H6O2试剂①浓硫酸

/△ABCH2=C-COOCH2CH2OHCH3ECH3-CH-COClCH3ⅰ./催化剂ii.Zn-Hg/HCl催化剂CH3-C-C-OCH3OOH2Ni/△浓硫酸△GFHD催化剂△一定条件IJMOOH

CCOCH3CH3（），写出N的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。15．（17分）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设

计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为________。Ⅰ.N

aBiO3的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）（2）A装置制备的气体是________；B装置的作用是_________________________；补全上图D装置图（并标注试剂名称）。（3）C中反应的离子方程式为______________________________

______________。当观察到现象为______________时，可以初步判断C中反应已经完成。（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：_________________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过

滤、洗涤、干燥。Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是______________________________；同学甲再向其中滴加MnS

O4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________

。Ⅲ.产品纯度的测定（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素CHCOOCH3OOCCCH3H

3CN浓盐酸搅拌活塞K2活塞K3NaOH溶液活塞K1ABCDMnO2完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为______________（用含a、b、V的代数式表示）。16．（15分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。Ⅰ.纳米级Cu2O由

于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法a用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2（NaOH过量）制备Cu2O方法b用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2方法c用炭粉在1000℃以

上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO（1）写出方法a的化学方程式：__________________________________________。（2）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)△H＝-169kJ·mol﹣1②C(s

)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝-110.5kJ·mol﹣1③CuO(s)＝Cu(s)+1/2O2(g)△H＝+157kJ·mol﹣1写出方法c反应的热化学方程式：_________________________________

____________。（3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050iT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480i

iT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480iiiT20.1000.09600.09300.09000.09000.0900对比上述实验数据，可获得的结论：①催化剂的催化效率：实验i__________实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。②T

1__________T2。Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。（4）反应前2min平均反应速率v(SO2)=__________

_；该温度下反应的平衡常数K=_________________________。若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。河西区2019—202

0学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）光照Cu2Ot/minc/mol·L-1T/℃体积分数2t/min40%960%化学试题参考答案及评分标准第I卷（选择题共36分）本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。题号123456789101112答案A

DBCDCDABCBB第II卷（非选择题共64分）13.（15分）（1）O（2分）sp2杂化（2分）V形（2分）（2）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（2分）（3）延展性（或硬度、密度、熔点、沸点等）（1分）Ni3Al（或AlNi3）（

2分）（4）1.27×10-16mol·L-1（2分）NiS−2e-=Ni2++S（2分）14.（17分）（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）（2分）NaOH乙醇溶液加热（1分）、―COOH（2分）C2H6O2（1分）加聚反应（1分）（2）5（2分）（2分）（3）（2分）（4）（4分）

15．（17分）（1）83（2分）（2）Cl2（氯气）（2分）除去HCl同时冷却氯气（1分）（2分）（3）Bi(OH)3+3OH－+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl－+3H2O（2分）C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深（合理即可给分，1

分）CH2=C-COOCH2CH2OHCH3催化剂△OCHCOCH3CH3+CHCOOCH2CH2OOCOOCCCH3CH3CCH2+CH3OHOH(CH3)2CCHONaOH溶液OHCClⅰ./催化剂ii.Zn-Hg/HClH3C催化剂CH3-C-C-OCH3

OOH3COOHCCOCH3CH3H3COCCOCH3CH2H2Ni/△浓硫酸△C=C（4）关闭K1、K3，打开K2（1分）在冰水中冷却（1分）（5）将Mn2+氧化为MnO4－（1分，合理即给分）3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2

↓+4H+（2分）（6）（0.28bV/a）×100%（2分）16．（15分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（2）C(s)+2CuO(s)C

u2O(s)+CO(g)△H＝+34.5kJ·mol﹣1（3分）（3）①＜（2分）②＜（2分，合理即可给分）（4）0.5mol/(L·min)（2分）1.5（2分）等于（2分）△1000℃以上