【文档说明】北京市第十三中学2024届高三上学期期中化学试卷 Word版.docx，共(11)页，2.791 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-24cc860723b7219adbb1ee48b05c8809.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市第十三中学2023~2024学年度第一学期高三化学期中测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非逃择题)两部分，第I卷第1页至第4页；第II卷第5页至第10页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分

钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名和考号。考试结束后，将本试卷和答愿卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题共42分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素

能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Br的原子结构示意图：B.2p：电

子云图为：C.NaCl电子式为D.基态24Cr的简化电子排布式：51[Ar]3d4s3.下列说法不正确的是A.键角：432CH>NH>HOB.还原性：--Cl>IC.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D.热稳定性：223HO>HS>PH4.下列物质混合后，

因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和()2FeOH的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C.向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成蓝绿色沉淀223Cu

(OH)CO]的D.向2HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀5.已知：22HCl2HCl+点燃。下列说法不正确．．．的是A.2H分子的共价键是ssσ−键，2Cl分子的共价键是spσ−键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白

烟D.可通过原电池将2H与2Cl反应的化学能转化为电能6.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能．．证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO品红溶液褪色C浓Na

OH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.AB.BC.CD.D7.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.22HO溶液中加入少量2MnO固体，促进22HO分解B.密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体

，受热后颜色加深C.铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀24HSO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4ad

BH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcA.AB.BC.CD.D9.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.FF−键的键能小于ClCl−键的键能B.三氟乙酸的aK大于三氯乙酸的aKC.

氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子10.下列方程式与所给事实相符的是A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：224Na+O2NaOB.酚酞滴入23NaCO溶液中，溶液变红：2--323CO+HOHCO+O

HC.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：-+3+32Fe+NO+4H=Fe+NO+2HOD.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：--+2233Cl+I+3HO=6Cl+IO+6H−11.下列实验中，能达到实验目的是由32

FeCl6HO制取无水3FeCl固体相同温度下的溶解度：23Mg(OH)>Fe(OH)AB检验溴乙烷水解产物中含有-Br除去2CO中混有的少量HClCDA.AB.BC.CD.D12.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正

确的是的A.CB中核磁共振氢谱有两组峰B.PDMA单体的化学式为102022CHNOC.CB与PDMA均为高分子D.CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现

象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致

密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法不正确．．．的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中()+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B.①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe

+Cu、C.随阴极析出Cu，推测②中溶液()2+cCu减少，()2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆移D.②中2+Cu生成()2+34CuNH，使得()2+cCu比①中溶液的小，Cu缓慢析出

，镀层更致密14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-

2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列说法不正确是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=

+124kJ/molB.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(C

O2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第II卷(非选择题共58分)15.3NH具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，3NH的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以22HN、合成3NH,Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的价层电子排布式为_______

____。②实际生产中采用铁的氧化物23FeOFeO、，使用前用2H和2N的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：i．两种晶胞所含铁原子个数比为___________。ii．图1晶胞的棱长为()-10ap

m1pm=110cm，其密度ρ=___________-3gcm。图2代表的铁单质中，的.一个铁原子周围最多有___________个紧邻的铁原子。③我国科学家开发出Fe?LiH等双中心催化剂，在合成3NH中显示出高催化活性。比较H原子、Li原子和Na原子的第一电离能大小________

___，从原子结构的角度说明理由：___________。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。32234NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl①1体积水可溶解1体积2CO，1体积水可溶解约700体积3

NH。3NH极易溶于水的原因是___________。②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入___________。③3NaHCO分解得23NaCO。2-3CO空间结构为___________。（3）33NHBH(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.

03.0①33NHBH存在配位键，提供空轨道的是___________。②比较熔点：33NHBH___________33CHCH(填“>”或“<”)。16.尿素()22CONH合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银()AgOCN与4NHCl在

一定条件下反应制得()22CONH，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。（2）二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．2CO

和3NH生成24NHCOONH；ⅱ．24NHCOONH分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确是__________(填序号)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．()()()()()2322142COl2NHlCONHlHOl

ΔHEE+=+=−（3）近年研究发现，电催化2CO和含氮物质(3NO−等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的3KNO溶液通2CO至饱和，在电极上反应生成()22CONH，电解原理如图所示。①电极b是电解池的__________极。②电解过程中生成尿素的电

极反应式是_____________。（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中()4cNH+不能直接用NaOH溶液准确滴定。的①消化液中的含氮粒子是__________。②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。1

7.瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。已知：ⅰ．32RBrNHRNHHBr→+⎯+⎯ⅱ．（1）A能使2Br的4CCl溶液褪色，A分子含有的官能团是______。（2）B

中含有醛基，A→B的反应类型是______。（3）D→E的化学方程式是______。（4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是______。（5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是______。（6）J的结

构简式是______。（7）从K到M的合成路线如下：R的结构简式是______。18.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+

1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化①加入过量铁粉的目的是_______

。②充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。①产生白色沉淀的离子

方程式是_______。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。④pH≈4时制得铁黄晶种。

若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄24HSO→加热溶解标准溶液溶液b⎯⎯⎯⎯⎯⎯

→224NaCO溶液溶液cNaOH→酚酞标准溶液滴定资料：Fe3++32-24CO=Fe(C2O4)3-3，Fe(C2O4)3-3不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19.研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的

制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。（1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：

_____。（2）探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2

中钠元素的存在，实验操作的名称是_____。②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是_____。（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑

色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：_____。②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的

原因。i.提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，_____。ii.提出假设2：_____，经证实该假设也成立。（4）改进实验方案，进行实验。实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0

.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是_____。（

5）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是_____。（6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和_____。