【文档说明】江西省2024届高三上学期11-月一轮总复习调研测试化学试题.docx，共(32)页，2.678 MB，由小赞的店铺上传

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江⻄省2024届⾼三上学期11⽉⼀轮总复习调研测试注意事项：化学试题1.答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。回答⾮选择

题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上⽆效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。可能⽤到的相对原⼦质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl-35.5Zn-65Ba-137⼀、选择题：本题共14⼩题，每⼩题3分，共42分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀

项是符合题⽬要求的1.“挖掘⽂物价值，讲好中国故事”。下列⽂物的主要成分为合⾦的是选项ABCD⽂物名称妇好鸮尊贾湖⻣笛彩陶双连壶明吴令⼭⽔图扇叶AAB.BC.CD.D2.下列化学⽤语错误的是A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.基态砷原⼦价层电⼦排布图：。C.基态

镓原⼦的简化电⼦排布式：D.基态N原⼦2p，轨道的电⼦云轮廓图：3.⾐⻝住⾏皆化学，物质的性质决定⽤途，下列两者对应关系错误的是A.液氮的沸点低，可⽤作医疗冷冻剂B.⾦属钠导热性好，⾦属钠可⽤作传热介质C.硫单质呈淡⻩⾊，可⽤作橡胶硫化剂D

.过氧化钠能吸收呼出的和⽣成，可作呼吸⾯具的供氧剂4.⽤下列装置进⾏相应实验，能达到实验⽬的的是选项ABCD实验装置实验⽬⽐较S、C、Si的⾮⾦属性收集NO⽓体配制溶液模拟侯⽒制碱法获得A.AB.BC.CD.D5.下列关于含氮或含硫化合物之

间转化的离⼦⽅程式或化学⽅程式书写错误的是A.氧化物转化为酸：B.氧化物转化为两种盐：C.单质转化为化合物：D.氧化物转化为⼀种盐：6.短周期主族元素X、Y、Z、R的原⼦序数依次增⼤，基态Y原⼦核外s能级与p能级电⼦数之⽐为4：3，Z、R位于同主族，由这四种元素组成⼀种光

学晶体，结构如图：下列叙述错误的是A.简单氢化物的沸点：B.简单离⼦的半径：C.X、Y、Z、R四种元素可形成离⼦化合物D.常温下Al遇R的最⾼价氧化物对应的⽔化物的浓溶液钝化7.下列有关叙述正确的是A.标准状况下，等体积的和所含分⼦数相等B.等物质的量的、、所含

中⼦数相等C.4.8gMg和13gZn分别与⾜量稀硫酸反应失去电⼦数相等D.分别与⾜量、充分反应⽣成HX的分⼦数相等8.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是A.AB.BC.CD.D9.和反应⽣成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

选项实验操作和现象结论A向溶液中通⼊少量，然后再加⼊少量苯，有机相呈橙红⾊氧化性：B⽤铂丝蘸取某溶液进⾏焰⾊试验，⽕焰呈⻩⾊溶液中⼀定含有Na元素C向HClO溶液中滴加紫⾊⽯蕊试剂，溶液先变红，后褪⾊HClO具有酸性和强氧化性D向某溶液中加⼊盐酸，产⽣的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊原溶液中有

⼤量的存在A.既是氧化剂，⼜是还原剂B.⽣成时转移4mol电⼦C.上述反应涉及的元素中未成对电⼦数最多的是OD.上述反应可以在玻璃容器中进⾏10.从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如下。下列说法错误

的是A.试剂Ⅰ可以是盐酸或稀硫酸B.流程中涉及的反应均是氧化还原反应C.⽣成银氨溶液的离⼦⽅程式为D.若试剂Ⅱ是甲醛，1mol甲醛参加反应最多⽣成4molAg11.利⽤下列实验装置制取并验证其性质。下列说法错误的是A.装置丙中反应的离⼦⽅程式：B.装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强C.装置

戊可吸收多余的，并防⽌倒吸D.检查装置⽓密性时，需关闭分液漏⽃活塞，将⼲燥管末端浸⼊⽔中并微热烧瓶12.以某⾦属氧化物(⽤表示)为催化剂，同时消除、NO污染反应历程如图所示。下列说法错误的是A.在相同条件下，⽐NO更易与M成键B.上述反应

历程涉及极性键的断裂和形成C.通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应D.若a为常⻅⾮⾦属单质，则⑤→①的反应可能为、13.某溶液可能含有、、、、、、、中的⼏种，且所含离⼦的浓度均相同。某实验兴趣

⼩组同学取100mL该溶液，平均分成2份，进⾏如下实验：①向第⼀份溶液中加⼊过量NaOH溶液，加热，⽣成⼀种⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体，同时有⽩⾊沉淀⽣成，将沉淀滤出；②向步骤①所得滤液中加⼊稀酸化的溶液，有⽩⾊沉淀⽣成；③向第⼆份溶液中加⼊过量溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，过滤、

洗涤、⼲燥，得到2.33g沉淀，加⼊⾜量的盐酸沉淀质量不变。下列说法错误的是A.步骤①说明溶液中含有和B.由步骤③可知溶液中C.⽆法确定溶液中是否存在和D.溶液中⼀定含有、、、14.固体X由四种元素组成，可⽤来治疗胃酸

过多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，设计下列实验流程。已知：K常⽤作⾼温耐⽕材料。下列说法正确的是A.⽣成L的离⼦⽅程式为B.固体J和K都能溶于强酸和强碱C.洗涤和灼烧过程中都要⽤到玻璃棒和烧杯D.固

体X的化学式为⼆⾮选择题：本题共4⼩题，共58分。15.化合物M由两种短周期主族元素组成，在⼀定条件下可以发⽣下列转化：请回答下列问题：（1）固体M的化学式为。（2）⽆氧酸L中阴离⼦对应元素在元素周期表中的位置为态有种。（3）的化学⽅程式。为

（4）上述流程的反应中涉及的短周期⾮⾦属元素的电负性由⼤到⼩的顺序为。（5）如图所示，在室温下向甲、⼄两相同密闭容器中，分别充⼊等物质的量⽓体X和⽓体N。①反应前两容器中的⽓体密度：。②打开活塞，使⽓体充分反应，则反应前后的压强：。（6）将⽆⾊⽓体N通⼊到浓硝酸中，有红棕⾊⽓体冒出，反应中

n(氧化剂)：n(还原剂)=。16.钠和铁是重要的⾦属，它们的单质及化合物在⽣产⽣活中有着重要的应⽤。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）C的电⼦式。为（2）B的化学式可能为。（3）铁元素的⾼

价铁盐是⼀种新型⽔处理剂，可先⽤E和NaClO在碱性条件下反应⽣成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取⾼铁酸钠的离⼦反应⽅程式：。，其基态原⼦中电⼦的空间运动状，提出以下猜想并分别进⾏实验验证。（4）若G为氯化物，⼯业上还可以⽤G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向⾜量

G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加⼊⼀定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是字⺟)。A.若⽆固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含B.若溶液Ⅱ中有，则体系中⼀定没有固体剩余C.若有固体剩余，则固体中⼀定含有Cu

D.当溶液Ⅱ中有存在时，则⼀定没有Cu析出（5）D在空⽓中很容易被氧化，现象是⽩⾊沉淀迅速变为灰绿⾊，最后变为红褐⾊，该反应的化学⽅程式为。某⼩组同学为探究灰绿⾊沉淀的成因猜想1：⽩⾊沉淀吸附，呈现灰绿⾊。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(

Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿⾊。实验操作试剂(均为)实验现象ⅰ玻璃⽚夹缝中有⽩⾊浑浊。分开玻璃⽚，⽩⾊Ⅰ_浑浊迅速变为灰绿⾊ⅱ.2滴NaOH溶液ⅰ.2滴向两⽚玻璃⽚中⼼分别滴加试剂ⅰ和溶ⅱ，⾯对⾯快速夹紧。液、1滴Ⅱ玻璃⽚夹缝中⽴即有灰绿

⾊浑浊溶液ⅱ.2滴NaOH溶液①将试剂ⅰ补充完整。(填（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(填化学式)；“系列操作”包括，⽐更稳定的原因是。17.⼯业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的⼯艺流程如图所示。

已知：HR萃取的原理为(org为有机相)。回答下列问题：(答出⼀条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离⼦⽅程式：。（2）写出“碳化沉锰”过程中发⽣反应的离⼦⽅程式：。（3）试剂X为、过滤、洗涤和⼲燥；上述流程中可循环利⽤的物

质为（4）铁能形成多种化合物，如、等。①基态铁原⼦的价层电⼦排布式为②上述物质的组成元素中N、O、S的第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为。18.含氯物质在⽣产⽣活中有重要作⽤。(⼀)实验室利⽤下⾯的装置制备氯⽔和漂⽩液(尾⽓处理装置略)(填化学式)。，采⽤冰⽔浴冷

却的⽬的是。（2）装置B的作⽤是。（3）D中可以得到漂⽩液，反应的离⼦⽅程式是(⼆)测定漂⽩液中NaClO的含量步骤①：取20mL制得的漂⽩液，加⼊过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；步骤②：加⼊淀粉做指示剂，⽤标准溶液滴定⾄终点，发⽣反应：。（4）步骤①中发⽣反应的离⼦⽅

程式为准溶液，测得NaClO的含量为(结果保留2位⼩数)。(三)探究氯⽔的性质（5）装置C中得到饱和的氯⽔，往淀粉-KI溶液中逐滴加⼊氯⽔⾄氯⽔过量，观察到溶液先变蓝后褪⾊。某组同学对褪⾊原因进⾏探究。①查阅资料知道：氯⽔不能氧化淀粉；氯⽔不能氧化由和淀

粉形成的蓝⾊化合物。②提出假设：被过量的氯⽔氧化为；请帮助该组同学设计实验证明该假设成⽴：。③有同学在实验过程中没有看到蓝⾊，⽽是看到了蓝褐⾊；经分析可能是发⽣了反应：(棕红⾊络合物)，⼲扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：。；最终平均⽤去标江⻄省2024届⾼

三上学期11⽉⼀轮总复习调研测试注意事项：化学试题1.答卷前2.，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。如需改动，回答选择题时⽤橡⽪

擦⼲净后，再选涂其他答案标号。回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上⽆效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。可能⽤到的相对原⼦质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32C

l-35.5Zn-65Ba-137⼀、选择题：本题共14⼩题，每⼩题3分，共42分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的1.“挖掘⽂物价值，讲好中国故事。主要成分为合⾦的是选项ABCD⽂物名称妇好鸮尊贾湖⻣笛彩陶双

连壶明吴令⼭⽔图扇叶A.AB.BC.CD.DA【答案】【解析】A，⻘铜属于铜锡合⾦，项符合题意；【详解】B．妇好鸮尊的主要成分是⻘铜，A项不符合题意；．贾湖⻣笛的主要成分是磷酸钙等盐B。；，C()C不符合题意；．彩陶双连壶的主要成分是硅酸盐陶瓷，项

D，项不符合题意；．明吴令⼭⽔图扇⻚的主要成分是纤维素DA故选。2.下列化学⽤语错误的是A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.基态砷原⼦价层电⼦排布图：C.基态镓原⼦的简化电⼦排布式：D.N2p：基态原⼦，轨道的电⼦云轮廓图C【答案】【

解析】AH2O2，其结构式为H-O-O-HA项正确【详解】．过氧化氢分⼦式为，23B33．砷为号元素，基态砷原⼦价层电⼦排布式为4s4p，其价层电⼦排布图为B项正确；1021C31，基态镓原⼦的简化电⼦排布式为Ar]3d4s4p，项错误；DN2p，其电⼦云轮廓图可表示

为，确；．基态原⼦D能级轨道呈哑铃形项正C故选。3.，物质的性质决定⽤途，下列两者对应关系错误的是⾐⻝住⾏皆化学A.液氮的沸点低，可⽤作医疗冷冻剂B.⾦属钠导热性好，⾦属钠可⽤作传热介质C.硫单质呈淡⻩⾊，可⽤作橡胶硫化剂D.过氧化钠能吸收呼出的和⽣成C，可作呼吸⾯具的供氧剂【答案】【解析】；．

会；A，在常温下迅速汽化吸收热量使周围温度降低，医疗上可⽤液氮作为冷冻剂，利⽤【详解】．液氮沸点低A；低温作⽤于病变组织，使之变性坏死，从⽽达到治疗⽬的，项正确．⾦属钠作导热剂的原因是因为其导热性好B确；B项正C，体现的是硫的化学性质，与颜⾊⽆关，项错误；．硫单质可⽤作橡胶硫化剂C．过氧化

钠能吸收⼈体呼出的和CD项正确故选。4.下列装置进⾏相应实验，能达到实验⽬的的是⽤选项ABCD实验装置SCSi配制实验⽬的⽐较、、的⾮NO收集⽓体模拟侯⽒制碱法获得⾦属性溶液A.AB.BC.CD.DA【答案】【解析】A，碳酸与反应⽣成硅酸，可以证明最⾼价含氧酸的【详解】．稀硫酸和

反应⽣成碳酸A；酸性：，则⾮⾦属性：，项正确B项错误BNO与空⽓中的反应⽣成，故需⽤排⽔法收集，．应在烧杯中溶解固体C项错误D，向饱和⻝盐⽔中通⼊时导管不能插⼊液⾯以下，通⼊时导管应该插⼊液⾯．极易溶于⽔D；以下，且碱⽯灰不能吸收，A项错误故选。5.下列关于含氮或含硫化合物之间转化的

离⼦⽅程式或化学⽅程式书写错误的是，；族、A.氧化物转化为酸：B.氧化物转化为两种盐：C.单质转化为化合物：D.氧化物转化为⼀种盐：C【答案】【解析】ANOA；【详解】．溶于⽔⽣成和，项正确B与NaOH溶液反应⽣成、和，确；B项正CS，与Cu反应⽣成，反应的化学⽅

程式为，项错误；．单质的氧化性较弱CDCaO与、反应可⽣成，可利⽤该原理进⾏硫酸型酸⾬的防治，确。．C故选。6.XYZRD项正，基态Y原⼦核外s能级与p能级电⼦数之⽐为43短周期主族元素、、、的原⼦序数依次增⼤：ZR，由这四种元素组成⼀种光学晶

体，结构如图：，、位于同主族下列叙述错误的是A.：简单氢化物的沸点B.简单离⼦的半径：C.XYZR、、、四种元素可形成离⼦化合物D.常温下Al遇R的最⾼价氧化物对应的⽔化物的浓溶液钝化B【答案】【解析】【分析】短周期主族元素XYZR、、

、的原⼦序数依次增⼤，基态Y原⼦核外s能级与p能级电⼦数之⽐为：，则为元素、、、、，R位于同主43YN；由结构式可知，晶体中XZR126Z形成的共价键数⽬为、，则X为H元素ZORS为元素、为元素；．的物质的量为A，硫化氢不能形成分⼦间氢键，⽔分⼦形

成的氢键数⽬多【详解】．⽔分⼦、氨分⼦均能形成分⼦间氢键于氨分⼦，分⼦间作⽤⼒⼤于氨分⼦，沸点⾼于氨分⼦，则三种氢化物的沸点顺序为，故A正确；B，离⼦半径越⼤，电⼦层结构相同的离⼦，核电荷数越⼤，离⼦半径越⼩，则．简单离⼦的电⼦层数越⼤简单离

⼦的半径⼤⼩顺序为，故B错误；C，故C正确；．氢、氮、氧、硫四种元素可形成离⼦化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等D下Al中浓硫酸中会钝化，故D正确；．常温B故选。7.下列有关叙述正确的是A.标准状况下，等体积的和所含分⼦数相等B

.等物质的量的、、所含中⼦数相等C.4.8gMg13gZn和分别与⾜量稀硫酸反应失去电⼦数相等D.分别与⾜量、充分反应⽣成HX的分⼦数相等C【答案】【解析】【详解】．标准状况A项错误A下，呈固态，不能⽤⽓体摩尔体积计算其物质的量及分⼦数，BHDT012，中⼦数不

．、、B原⼦含中⼦数分别为；、、，故等物质的量的、、分⼦数相同相等，项错误+2，失去C4.8gMg0.2mol，C3gZn0.2mol，与⾜量稀硫酸反应均⽣成；价离⼦电⼦的物质的量都是0.4mol，项正确D与碘蒸⽓的反应是可逆反应

，氢⽓与氟⽓的反应是不可逆反应，故反应⽣成的HI分⼦数⼩于HF．氢⽓D；分⼦数，C项错误答案选8.。下列实验操作和现象所得出的结论错误的是根据选项实验操作和现象结论A向溶液中通⼊少量，然后再加⼊少量苯，有机相呈橙红⾊氧化性：；B⽤铂丝

蘸取某溶液进⾏焰⾊试验，⽕焰呈⻩⾊溶液中⼀定含有Na元素C向HClO溶液中滴加紫⾊⽯蕊试剂，溶液先变红，后褪⾊HClO具有酸性和强氧化性D向某溶液中加⼊盐酸，产⽣的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊原溶液中有⼤量的存在AAB.BC.CD.DD【答案】【解析】A，

然后再加⼊少量苯，有机相呈橙红⾊，说明有溴单质⽣成，【详解】．向溶液中通⼊少量A；Br元素化合价降低，是氧化剂，因此氧化性：，项正确B丝蘸取某溶液进⾏焰⾊试验，⽕焰呈⻩⾊，说明溶液中⼀定含有Na元素，确；．⽤铂B项正CHClO，能使紫⾊⽯蕊试剂变红；化性，能使红⾊褪去

，项正确；D，则该⽓体为或，原溶液中可能含有⼤量的．加⼊盐酸产⽣的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊D、、或，D故选。9.项错误；下列叙述正确的是和反应⽣成和的能量变化如图所示。A.既氧化剂，⼜是还原剂B.⽣成时转移4mol电⼦C.上述反应涉及的元素中未成对电⼦数最多的是

O222每⽣；D.上述反应可以在玻璃容器中进⾏C【答案】【解析】OF2(g)和H2O(g)O2(g)应⽣成HF(g)OF(g)+HO(g)=O(g)+2HF(g)反应的化学⽅程式为【分析】1mol反和，，2mol成氧⽓转移A；电⼦。+2，该反应中，只有O元素化合价降低，

故只作氧化剂，项错误．根据分析B项错误B，⽣成1mol氧⽓转移2mol电⼦，C上述反应涉及的元素有HOFHF1和的未成对电⼦数为O2的未成对电⼦数为故未成对电⼦．OC；、、，，，数最多的是，项正确．产物C能腐蚀玻

璃D项错误故选。10.下。下列说法错误的是从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如A.试剂Ⅰ可以是盐酸或稀硫酸B.流程中涉及的反应均是氧化还原反应C.⽣成银氨溶液的离⼦⽅程式为1mol4molAgD.若试剂Ⅱ是甲醛，B甲醛参加反应最多⽣成【答案】【解

析】A，要得到铜单质，需要除去铁，因此试剂Ⅰ可以是盐酸或稀硫酸，【详解】A．滤渣Ⅰ是铁和铜的固体混合物；故正确BNaCl(AgCl)AgCl不是氧化还原反应，故．和反应⽣成滤渣Ⅱ即B；、和氨⽔⽣成银氨溶液的反应均错误；；C．⽣成银氨溶液的离⼦⽅程式为，

故C正确；D1mol4molAgD；．B故选。甲醛参加反应最多⽣成，故正确11.利⽤下列实验装置制取并验证其性质。下列说法错误的是A.装置丙中反应的离⼦⽅程式：B.装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强C.装置戊可吸收多余的，并防⽌倒吸D.检查装置⽓密性时，需关闭分液漏⽃活塞，将⼲燥管末端浸⼊⽔中并

微热烧瓶B【答案】【解析】【分析】利⽤甲装置制备SO2，⼄、丙、丁装置分别验证SO2的漂⽩性、还原性和氧化性，戊装置吸收多余的SO2，同时可防⽌倒吸，据此分析解题。A，具有氧化性可将氧化成，反应的【详解】．将通⼊溶液中验证其还原性A；离⼦⽅程式为，项正确B，发⽣反应：，溶液变浑浊，溶

液的酸性减弱，．将通⼊溶液中B；反应完毕后，随着的继续通⼊，溶液酸性⼜增强，项错误．利⽤装置戊吸收DC项正确，需先形成密闭体系，关闭分液漏⽃活塞，将⼲燥管末端浸⼊液⾯之下，然后⽤酒精．检查装置⽓密性时，灯微热烧瓶，

观察⼲燥管末端是否有⽓泡冒出，撤去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从⽽判断装置是否漏⽓D项正确；B故选。12.()，同时消除NO污染的反应历程如图所示。以某⾦属氧化物⽤表示为催化剂下列说法错误的是A.在相同条件

下，⽐NO更易与M成键B.上述反应历程涉及极性键的断裂和形成C.通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应D.a若为常⻅⾮⾦属单质，则⑤→①的反应可能为C【答案】【解析】A，在相同条件下，优先与⾦属M原⼦

形成配位键，其原因是【详解】N．由反应①→②、③→④可知NON，更易提供孤电⼦对与M形成配位键，中原⼦周围电⼦云密度⽐A；中原⼦周围电⼦云密度⼤故正确B上述反应历程中有的断裂和的形成，故B正确；．C，慢反应的

⽣成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质④含．反应历程中量最少，其可能原因是③→④为慢反应或④→⑤为快反应，故C错误；Da，根据反应前后原⼦守恒判断，为，则⑤→①的反应为、，故D正确；C故选。13.，且所含离⼦的某溶液可能含有、、、、、、、中

的⼏种浓度均相同。某实验兴趣⼩组同学取100mL该溶液，平均分成2份，进⾏如下实验：①向第⼀份溶液中加⼊过量NaOH溶液，加热，⽣成⼀种⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体，同时有⽩⾊沉淀⽣成，将沉淀滤出；②向步骤①所得滤液中加⼊稀酸化的溶液，有⽩⾊沉淀⽣成；③向第⼆份溶液中加⼊过

量溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，过滤、洗涤、⼲燥，得到2.33g沉淀，加⼊⾜量的盐酸沉淀质量不变。下列说法错误的是A.步骤①说明溶液中含有和B.由步骤③可知溶液中C.⽆法确定溶液中是否存在和D.溶液中⼀定含有、、、C【答案】【解

析】ANaOH且有⽩⾊沉淀⽣成，则说明溶【详解】．步骤①加⼊⾜量溶液产⽣⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体并液中含有和，故A正确；B．步骤③中⽣成的⽩⾊沉淀为，其物质的量为，则，故B正确；C．由步骤②知溶液中含有，由步骤①知溶液中含有和，则溶液中不含

、由步骤③知溶液中含有，则溶液中不含；由于各离⼦浓度相同，则、，则溶液中不可能含有和，否则溶液不呈电中性，故C错误；D上述分析，该溶液中⼀定含有、、、四种离⼦，故D正确；．综合C故选。14.X，可⽤来治疗胃酸过

多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，固体由四种元素组成设计下列实验流程。K已知：常⽤作⾼温耐⽕材料。下列说法正确的是A.L⽣成B.J的离⼦⽅程式为K固体和C.都能溶于强酸和强碱洗涤和灼烧过程中都要⽤到玻璃棒和烧杯D.

X固体的化学式为D【答案】【解析】AZNaOHNNL【详解】．向溶液中加⼊⾜量溶液得到溶液，再向溶液中通⼊⾜量能⽣成⽩⾊沉淀，说明溶液N为溶液，通⼊⾜量⽣成，反应的离⼦⽅程式为，故A错误；．⽩⾊沉淀应为碱，MgOBM，加

热分解⽣成氧化物能做耐⽕材料，则固体K为MgOJ固体为为碱性氧化物，不与强碱反应，故B错误；C，⽤不到烧杯，故C错误；．灼烧需要⽤到坩埚、玻璃棒和酒精灯D．胶状沉淀为，则固体Y为，固体X中含Si的物质的量；同理，；，固体中含O的质量，故，故，故X，、的化学式为，故D正确

；D故选⼆⾮选择题：本题共4⼩题，共58分。15.化合物M由两种短周期主族元素组成，在⼀定条件下可以发⽣下列转化：请回答下列问题：1M（）固体的化学式为。2L（）⽆氧酸中阴离⼦对应元素在元素周期表中的位置为，其基态原⼦中电⼦的空间运动状态有种。3（）的化

学⽅程式为。（）4上述流程的反应中涉及的短周期⾮⾦属元素的电负性由⼤到⼩的顺序为。5，在室温下向甲、⼄两相同密闭容器中，分别充⼊等物质的量⽓体X和⽓体N（）如图所示。①反应前两容器中的⽓体密度：。②打开活塞，使⽓体充分反应，则反

应前后的压强：。：)=（）将⽆⾊⽓体1通⼊到浓硝酸中)n(还原剂。【答案】（）2.A.18（）①第四周期第Ⅶ族②3（）4（）5.1732.41（）①：②：621（）：则为。【解析】【分析】⽩⾊沉淀Y能溶于强酸和强碱，则Y为两性化合物；⽽⽆⾊溶液Z和⽆⾊溶液W混

合⼜可产⽣⽩⾊沉淀，则为ZWXH2S味的⽓体为则固MH2SN⽓中充分燃烧⽣成⽓体，NSO2，通⼊溴⽔中反应⽣成含氧酸K为H2SO4，体为。在空，⽆氧酸LHBr为，据此分析解答。1【⼩问详解】Y，则Y为两性化合物；⽽⽆⾊溶液Z和⽆⾊溶液W混合⼜可产⽣⽩⾊沉淀Y⽩⾊沉淀能溶于强酸和强碱，

则Y为。臭鸡蛋⽓味的⽓体X为H2SM故固体为。2【⼩问详解】，HBr，⽆将通⼊溴⽔中⽣成和，对应的离⼦⽅程式为LHBrBrA，基态Br原⼦电⼦排布式为氧酸为，位于元素周期表第四周期第Ⅶ族3【⼩问详解】Z，其电⼦的空间运动状态有种。，⽆⾊溶液W为溶液，⼆者混合反应⽣成的反应⽅程式为⽆⾊溶液为溶液4【

⼩问详解】。Cl，其电负性由⼤到⼩的顺序为、、5【⼩问。详解】①两容器充⼊等物质的量的和，其他条件相同，密度之⽐等于摩尔质量之⽐，故；②和发⽣反应：，假设反应前和各1mol，则反应后剩余6【⼩问，在同温、同体积时，压强之⽐等于物质的量之⽐，故。详解】在浓硝酸中通⼊

发⽣氧化还原反应，在溶液中被氧化成，浓被还原成；该反应的化学⽅程式为，则氧化剂HNO3和还原剂SO2的物质的量之⽐为2:116.钠和铁是重要的⾦属，它们的单质及化合物在⽣产⽣活中有着重要的应⽤。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问

题：1C（）的电⼦式为。2B（）的化学式可能为。3⼀种新型⽔处理剂，可先⽤E和NaClO在碱性条件下反应⽣成（）铁元素的⾼价铁盐是，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取⾼铁酸钠的离⼦反应⽅程式：。4G，⼯业上还可以⽤G溶液来腐蚀印刷电路板上的

铜，向⾜量G溶液与Cu反应后所得的（）若为氯化物(溶液Ⅰ中加⼊⼀定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是填字)⺟。A.若⽆固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含B.若溶液Ⅱ中有，则体系中⼀定没有固体剩余C.若有固体剩余，则固体中⼀定含有CuD.当溶液Ⅱ中有存在时，则⼀定没

有Cu析出5D，现象是⽩⾊沉淀迅速变为灰绿⾊，最后变为红褐⾊，该反应的化学⽅程式（）在空⽓中很容易被氧化，提出以下猜想并分别进⾏实验验证。为。某⼩组同学为探究灰绿⾊沉淀的成因1，呈现灰绿⾊。猜想：⽩⾊沉淀吸附2，e()Fe()Ⅲ形成的共沉淀物为灰绿⾊。实验(试剂均为操作实验现象).ⅰ玻璃⽚夹缝中

有⽩⾊浑浊。分开玻璃⽚，⽩⾊Ⅰ.2ⅱ滴浑浊迅速变为灰绿⾊NaOH溶液.2ⅰ滴向两⽚玻璃⽚中⼼分别滴加试剂ⅰ和溶ⅱ，⾯对⾯快速夹紧。1液、滴Ⅱ玻璃⽚夹缝中⽴即有灰绿⾊浑浊溶液.2ⅱ滴NaOH溶液①将试剂ⅰ补充完整。(“1”“2”)②根据实验现象得出结论，猜想16.17.【答案】填或正确

。、18.19.AC20..①.21②滴溶液和.2滴蒸馏⽔③【解析】“—”ANa，为或FeBC、为或、为NaOHDE、为、【分析】由价类⼆维图可知FG为、为含的盐、1为含的盐。【⼩问详解】CNaOH由上述分析可知，为2，电⼦式为。【⼩问详解】B由上述分析可知，3的化学式可能

为、。【⼩问详解】NaClONaCl，根据得失电⼦守恒，可得离在碱性条件下，被NaClO氧化成，被还原成⼦⽅程式：。不含反应⽣成铜，；时，矿4【⼩问G详解】，则G为FeCl3。若氯化物A，说明加⼊的锌粉完全反应，且未发⽣反应，当锌粉恰好与完全反应，则溶液．若⽆固体剩余AⅡ中，B．若溶液Ⅱ中有项正

确；，加⼊的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分Zn与部分，所以可能有固体Cu析出B项错误；C与反应⽣成了，⼀定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与反应⽣成，．若锌粉只然后锌与发⽣反应，所以⼀定有反应：发⽣，固体中⼀定含有CuC项正确，D，只发⽣：，不会有铜析出

，但若加⼊的⾦属锌粉较多．当加⼊的锌粉较少时，则会析出⾦属铜DAC项错误；故选【⼩问D。5详解】，可与氧⽓、⽔反应⽣成氢氧化铁，反应的化学⽅程式为为氢氧化亚铁。21且需要保证硫酸亚铁①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想，实验Ⅰ验证猜想，实验Ⅰ需要使⽤

过量2溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对⽐实验的单⼀变量原则，则需要向实验Ⅰ的两⽚玻璃⽚中⼼分别滴加1滴溶液和滴蒸馏⽔，然后再滴加2滴NaOH溶液，⾯对⾯快速夹紧；②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在铁离⼦，实验Ⅱ现象为玻璃⽚夹缝中⽴即有灰绿⾊浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃⽚夹缝中

有⽩⾊浑浊，分开玻璃⽚，⽩⾊浑浊迅速变为灰绿⾊；说明呈现灰绿⾊的原因是存在三价铁，2故猜想⼯Ni正确。)(，还含有少量等和辉铜(主要成分为，制备碳酸锰和胆矾的⼯艺流程如图所示。，还含有少量Si、等氧化物为原

料HR已知：萃取的原理为(org为答出，⽐更稳定的原因是。）)有机相。回答下列问题：“（）为了加快酸浸速率(⼀条即可；已知浸出渣中含有单质S，写出酸”浸时与反应的离⼦⽅程式：。2“”：（）写出碳化沉锰过程中发⽣反应的离⼦⽅程式_。”()；上述流程中可循环利⽤的物质为4填化

学式。，如、等。（）铁能形成多种化合物①基态铁原⼦的价层电⼦排布式为NOS⼀电离能由⼤到⼩的顺序为。②上述物质的组成元素中、、的第【答案】（1.().①将矿⽯粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等任写2（）

3...HR（）①（）①.②蒸发浓缩、冷却结晶③②的价电⼦为半满稳定结构3d轨道易失去电⼦③【解析】【分析】分析流程可知，软锰矿、辉铜矿中加⼊硫酸酸浸，过滤得到浸出液中加CuO调节溶液pH使铁离，⼦全部转化为沉淀除去，过滤得

到浸出液中主要含有CuSO4、等相MnSO4，加⼊HR萃取后分液，⽔中加硫化钠调pH除镍，滤液中加⼊碳酸氢铵、氨⽔进⾏碳化沉锰，过滤得碳酸锰。有机相中加⼊试剂X为，进⾏反萃取后分液，所得⽔相经系列操作可得胆矾，据此分析解答。⼀条，合理即可②1【⼩问详解】“”，采取的措施有将矿⽯

粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅根据影响反应速率的因素，加快酸浸速率拌等；反应中⽣成S说明是氧化剂，被氧化为单质S和，反应的离⼦⽅程式为，2【⼩问“详解】”。与电离出的结合⽣成沉淀，促进的电离，产⽣的与碳化沉锰过程中反应⽣成和，所以离⼦⽅程式为3【⼩问。详解】

HR已知萃取的原理为，要反萃取得到并最终反萃取⽣成，则需要加⼊酸性试剂，使平衡逆向移动，故试剂X为；从溶液中“”；由流程图中可知，可循环利⽤获取胆矾，采⽤的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和⼲燥HR的物质为。4【⼩问详解】26，价层电⼦排布式为；的价层电⼦排

布式为半满稳定结构，不易失去电①铁为号元素⼦，⽽的价层电⼦排布式为，容易失去1个电⼦形成稳定结构，故稳定性⼤于；②同周期元素从左到右，第⼀电离能呈增⼤趋势，但由于N元素的价层电⼦排布式为，为全满半满稳定结构，其第⼀电离能⼤于同周期相邻元素；同主族元素从上到下，第⼀电离能逐渐

减⼩，故第⼀电离能：。18.含氯物质在⽣产⽣活中有重要作⽤。⼀实验室利⽤()尾⽓处理装置略：取准溶液为①②该反应放热）1A（）盛放粉末的仪器名称是，中发⽣反应的化学⽅程式为。2B（）装置的作⽤是。，（）中可以得到漂⽩液()NaClO采⽤冰⽔浴冷却的⽬的是。⼆测定漂⽩液中20mL步骤①的含量制

得的漂⽩液，加⼊过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；步骤②：加⼊淀粉做指示剂，⽤标准溶液滴定⾄终点，发⽣反应：。4（）步骤①中发⽣反应的离⼦⽅程式为；最终平均⽤去标，测得NaClO的含量(2结果保留)位⼩数

。()三探究氯⽔的性质5C，往淀粉KI溶液中逐滴加⼊氯⽔⾄氯⽔过量，观察到溶液先变蓝后褪⾊。某组同学对褪⾊原因进⾏探究。①查阅资料知道：氯⽔不能氧化淀粉；氯⽔不能氧化由和淀粉形成的蓝⾊化合物。②提出假

设：被过量的氯⽔氧化为；请帮助该组同学设计实验证明该假设成⽴：。(③有同学在实验过程中没有看到蓝⾊，⽽是看到了蓝褐⾊；经分析可能是发⽣了反应：棕)上述分析：红⾊络合物，⼲扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明_。1..【答案】（）①圆底烧瓶②2HCl（）除去中混有的3

..，温度过⾼会发⽣歧化反应⽣成（，则采⽤冰⽔浴冷却的⽬的是避免⽣成4..4.66（）①②5.KI，充分反应，溶液变蓝②向溶液中加⼊⼏滴淀粉溶（）①取褪⾊后的溶液加⼊.和稀硫酸液，溶液变蓝⾊；再加⼊少量KI溶液后，溶液颜⾊出现蓝褐⾊，说明分析正确【解析】【分析】装置A利⽤和浓盐酸共热制备氯

⽓，反应的化学⽅程式为B。装置中应盛放饱和⻝盐⽔，作⽤是除去氯⽓中的HCl⽓CD，据此分析解答。体，、1装置分别制备氯⽔和漂⽩液【⼩问详解】根据图示，装置A中盛放粉末的仪器为圆底烧瓶，制备氯⽓的化学⽅程式

为。2【⼩问详解】氯⽓难溶于饱和⻝盐⽔，装置B中应盛放饱和⻝盐⽔，作⽤是除去HCl⽓体。3【⼩问详解】D，漂⽩液的主要成分为NaClO反应的离⼦⽅程式为题⽬告知中得到漂⽩液，冷却的⽬的是避免⽣成。4；

该反应放热，温度过⾼会发⽣歧化反应⽣成，则采⽤冰⽔浴【⼩问详解】在酸性环境中会氧化，根据步骤②，可以知道产物有，步骤①中发⽣反应的离⼦⽅程式为；滴定消耗的物质的量为，根据关系式：，NaClO，的含量为。5【⼩问详解】②如果褪⾊后的溶液中有，则会发⽣反应：，所以⽅法为取褪⾊后的溶

KI液加⼊和稀硫酸，充分反应，溶液变蓝；KI，溶液颜⾊出现蓝褐⾊，说明分析正③向溶液中加⼊⼏滴淀粉溶液，溶液变蓝⾊；再加⼊少量溶液后确。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com