【文档说明】安徽省安庆市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题.docx，共(9)页，333.584 KB，由小赞的店铺上传

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安庆市2020－2021学年度第二学期期末教学质量监测高一化学试题安庆市高中学业质量检测命题研究组满分：100分时间：90分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Zn-65Fe-56Cl-35.5第

Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分且只有一个．．．．选项符合题意，共54分）1.化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法错误的是()A.中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B.向煤中

加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量C.即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料2.糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是()A.葡

萄糖是单糖B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂3.下列化学用语表示正确的是()A.甲烷的结构式：4CHB.HCl的电子式：-..+..H:Cl:C.Cl—的结

构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：−24+42SO+2K=SOK4.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是()A.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B.高纯度的硅单

质广泛用于制作光导纤维C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.长石的主要成分为K2Al2Si6O16，用氧化物形式表示为K2O⋅Al2O3⋅6SiO25.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g

)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3:5，以C表示的平均速率ν(C)=0.25mol/L·min−1，下列说法正确的是()A.反应速率ν(B)=0.25mol/(L·min)B.该反应方程式中，x=1C.2min时

，A的物质的量为1.5molD.2min时，A的转化率为60%6.下列叙述正确．．的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶

液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A.2项B.3项C.4项D.5项7.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H

2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K30331

3323353NH3生成量/10−6mol4.85.96.02.0下列说法不正确．．．的是()A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4∶5C.分

析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢8.下列两种变化的实质原理相似的是()A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色C.

氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥D.常温下浓硫酸用铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输9.下列图示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．10.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡

；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．a>c>d>bB．a>b>c>dC．c>a>b>dD．b>d>c>a11.甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是()A.此物质属于芳香烃，是苯的同系物B.所有碳原子可能

在同一平面上C.此分子的一氯取代产物有12种D.此物质分子式为C25H2012.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42−=2PbSO4+2H2O。则下列说法不正确的是()A.电池工作时，负极反应：Pb−2e

−=Pb2+B.铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D.电池工作时，溶液中H+移向PbO2板13.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的

一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是()A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14.乙醇(C

2H6O)的结构可能有两种，关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法正确的是()A.乙醇可以用来制饮料B.1mol乙醇完全燃烧时生成3mol水C.1mol乙醇与足量的钠作用生成1gH2D.物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全

燃烧，耗氧量相同15.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是()A.负极反应可能是O2+2H2O+4e−=4OH−B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32−、HCO3−、H2OC.正极反应可能是6C6H12

O6−24e−+24OH−=6CO2↑+18H2OD.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32−、H2O16.下列有机物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.醋酸17.把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y为33.6L(标准状况下)。将反应的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是()A

.气体Y是SO2和H2的混合物B.反应中消耗的锌97.5gC.气体Y中SO2和H2的体积比4∶1D.反应中共转移电子3mol18.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反

应（已知NO3−被还原为NO）。下列说法正确的是()A.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1B.反应后生成NO的体积为28LC.所得溶液中c(NO3−)=2.75mol·L−1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

第Ⅱ卷（非选择题共46分）19.（12分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是______________________________________；(2)t1到t2时刻，

以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________________________；(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=L；(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当改变下列条件

时，会加快反应速率的是（填序号）①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量(5)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则电极d是______（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式为；②若线路中转移2

mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。20.（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的

二维平面图象如图1.。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)图1中，X的化学式为________；从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程

式;②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应;(3)回答下列关于NO、NO2的问题：①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，主要反应如下：NO+NO2

+2OH−=2NO2−+H2O，2NO2+2OH−=NO2−+NO3−+H2O.根据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_________(填字母)。a.=1∶1b.>1∶1c.<1∶1②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除

率的有_________A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液21.（10分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2→2CH3COOH，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路

线如图所示。(1)A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式___________________;(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________________________；(3)

①、④的反应类型，；(4)写出下列反应的化学方程式：②__________________________________________；④__________________________________________。22.（12分）某同学设计了如下装置用于制取S

O2和验证SO2的性质。已知乙醇具有还原性，易被氧化，回答下列问题：(1)下列试剂不能用于吸收尾气的是__________(填字母);a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓氨水d.饱和NaCl溶液(

2)装置D中观察到的现象是_________________________________________________;(3)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：实验中A、B、C烧杯中观察到的现象

如下表：烧杯实验现象A无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3B有白色沉淀产生C有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多①煮沸的目的是______________；据A中现象得出的结论是___________________________;②C中出现白色沉淀比B中快很多

的原因是（用化学方程式表示）______________________；③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子是____________________，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。获得更多资源请扫码加入享

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