【文档说明】2023年高考化学模拟卷（重庆专用） 04 Word版无答案.docx，共(10)页，1.947 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（重庆版）黄金卷04（本卷共18小题，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题

3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应B．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色D．“肾功

能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关2．下列化学用语正确的是A．二氧化碳的电子式：B．乙醛的空间填充模型：C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：3．下列说法中正确的是A．向2Fe

I溶液中通入2Cl，可能发生反应：2+-3+-222Fe+6I+4Cl=2Fe+3I+8ClB．23NaCO溶解度大于3NaHCO，则3MgCO溶解度大于()32MgHCOC．1100mL18molL−的浓硫酸与足量铜粉在加

热条件下反应，转移电子数为A1.8ND．烯烃可通过加成、消去、取代反应制得4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：4NH+、2Cu+、3NO−、24SO−B．水电离产生的()+121cH110molL−−=的溶液中

：Na+、4NH+、23CO−、3NO−C．0.11molL−的2NaAlO溶液中：3Al+、K+、Cl−、24SO−D．pH1=的溶液中：2Fe+、3NO−、24SO−、Na+5．高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO+6C+2NSiN+6CO高温反应制备，AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．60g2SiO中Si—O键的数目为A2NB．常温下，14g2N中键的数目为A2NC．0.5mol34SiN中3sp杂化的原子数为A?3.5ND．标准状况下，141822.4LCO中的质子数

为18AN6．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是A．与Y

同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B．简单氢化物沸点：X<YC．基态Z原子的电子排布式：2262651s2s2p3s3p3dD．该离子中σ键与π键的个数比为1∶17．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

B．图②测定盐酸的浓度C．图③用于实验室制备并收集2NOD．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸8．以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是A．过程I为加成反应，过程II中有H2O生成B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯

C．丙烯醛中所有原子可能共面D．M的同分异构体中一定不含苯环9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝

滴落下来金属铝的熔点低B在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有自范性C相同条件下，用不同浓度的酸性4KMnO溶液分别与相同浓度的224HCO溶液反应浓度较大的酸性4KMnO溶液褪色时间更

短浓度越大，反应速率越快D向装有经过硫酸处理的3CrO(橙红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橙红色变为浅绿色(3Cr+)乙醇具有还原性10．某种氮化铁FeNxy的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代

晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是-FeCuNxzzy。下列说法不正确．．．的是A．图1中氮化铁的化学式是4FeNB．a位置Fe周围最近的N有6个C．两个b位置FeFe的最近距离为2apm2D．最稳定的Cu替代型产物的化学式为3FeCuN11．某研究团队以

KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A．N极为阳极，发生还原反应B．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2OC．每生成0.1molR

CN时，有0.4molK+通过离子交换膜D．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大12．合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：反应I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2

H2O(g)△H1=-820.6kJ·mol-1反应II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1反应III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+205.9kJ·

mol-1反应IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H4不同温度下，向体积为VL的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压强下平衡时2n(H)n(CO)

随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．△H4=-41.2kJ·mol-1B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小C．由图可知，p1>p2>p3D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大13

．为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响()()()223Ng3Hg2NHgH0+＜，现往密闭容器中充入22molN和24molH模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压物质的量分数)。下列说法中正确的是

A．若断裂1molNN键、同时断裂3molNH−键，则说明该反应达到平衡状态B．在2T60MPa、时，2N的平衡分压为17.5MPaC．若13TT、温度下的平衡常数分别为13KK、，则13KK＜D．在1T30MPa、时，若经过2小时达到平衡，则：()()2vH0.75mo

l/Lh=14．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强

)下列说法错误的是A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB．H2SO4的浓度为0.100mol/LC．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(4

NH+)+c(H+)=c(24SO−)+c(OH-)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）工业污酸因酸性强，且含有大量As(Ⅲ)等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：已

知：①锌窑渣主要成分：233422FeFeSFeOFeOCuSCuFeSSiO、、、、、、等②氧化浸出后上清液主要成分(g/L)24HSO2+Fe3+Fe2+CuAs(主要以34HAsO形式存在)18.917.86.61.658.85③As(V)毒性较As(Ⅲ)弱(1)为提高污酸中+H的

消除率，可采取的的措施有_______。a.将锌窑渣粉碎b.提高液固比c.延长浸取时间(2)氧化浸出步骤，氧气分压对FeCu、溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中_____

__(填化学式)成分的溶浸。(3)沉砷时的化学反应方程式：；污酸预处理工艺中22HO的作用：。(4)加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式：。(5)滤渣2的主要成分：。(6)取1.00mL水解前样品放入

锥形瓶，再加入10mL蒸馏水，滴入指示剂，用0.01mol/L酸性227KCrO溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为5.98mL6.02mL6.30mL、、，则样品中2Fe+的浓度：。16．

(15分)草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：(1)实验室中可以在50℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如图所示。22CH的电子式为；仪器X的名称为；装置中浓硝酸的还原产物为2NO，生成草

酸的化学方程式为，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是。(2)三草酸合铁酸钾()32423KFeCO3HO为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用()()44222NHFeSO6HO为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：①称取()(

)442225gNHFeSO6HO晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入122425mL1molLHCO−溶液，静置，析出黄色的242FeCO2HO沉淀，过滤并洗涤沉淀23次。②将上述242FeCO2

HO沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和224HCO溶液，保持溶液温度为40℃，缓慢滴加223%HO溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入89mL草酸溶液，控制pH为34，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。③加热浓缩，缓慢加入95

%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体23次，干燥、称量。其中生成242FeCO2HO的化学方程式为；保持溶液温度为40℃所采用的加热方式是，加热至沸腾30min的目的是；洗涤晶体所用试剂为。(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中

往往会混有少量草酸。为测定()()132423KFeCO3HOM491gmol−=的纯度，进行如下实验：称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为10.2molL−的4KMnO溶液滴定至终点时消

耗4KMnO溶液28.00mL，已知：22244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++，样品中()32423KFeCO3HO的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。17．（14分）我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰

值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。42CHCO−催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH++。回答下列问题：(1)已知：①14222

1CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)Δ890.3kJmolH−++=−②12222CO(g)O(g)2CO(g)Δ566kJmolH−+=−③122232H(g)O(g)2HO(g)Δ483.6kJmolH−+=−则422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH

++=___________1kJmol−。(2)恒容密闭容器中可逆反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++达到平衡状态的标志是___________(填序号)。A．单位时间内生成1mol4CH的同时消耗2molCOB．混合气体的密度不再改变C．反应速率()()()

422CH:CO:(CO):H1:1:2:2vvvv=D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)容器容积为1L，控制4CH和2CO初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++，甲烷的平衡转化率与温度、

压强的关系如图甲所示。则X代表___________(填“温度”或“压强”)：1L___________2L(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：___________；b点反应的平衡常数为___________。(4)500℃下，

将4CH和2CO的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得4CH的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。由图乙可知，75min后4CH转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________

。(5)①温度为1CT时，422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)100K++=实验测得：()()()22422CHCO(CO)Hvkccvkcckk==正正正逆逆逆，，、为速率常数。1CT时，正k=___________(以

逆k表示)。②当温度改变为2CT时，105kk=正逆，则2CT时平衡压强___________1CT时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。18．（15分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑

郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为__________，F中含氧官能团的名称为__________。(2)C的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。(3)FG+→吗氯贝胺

的化学方程式为______________________________。(4)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑ClO−

)其中核磁共振氢谱有三组锋且蜂面积比为2∶2：1的结构前式为__________。(5)设计由和32CHNH制备的合成路线。(无机试剂任选)__________。