【文档说明】北京市大兴一中2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版.docx，共(9)页，3.355 MB，由小赞的店铺上传

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大兴一中高一化学3月检测试题一、单选题1.下列物品所使用主要材料属于无机非金属材料的是ABCD陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A.AB.BC.CD.D2.下列物质的用途不正确．．．的是A.液氨可用作制冷剂B.S

O2可用作纸浆的漂白C.浓硝酸可用作干燥剂D.单质硅可作半导体材料3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸B.浓硝酸C.氯化铁溶液D.硫酸铜溶液4.下列关于浓硫酸的说法不正确．．．的是A.能干燥氯气B.具有强腐蚀性C

.加热时能与木炭发生反应D.可与金属反应制取氢气5.下列解释事实的方程式不正确的是A.3NH遇HCl产生白烟：34NHHCl=NHCl+B.NO遇空气变为红棕色：222NOO2NO+=C.3NH发生催化氧化反应生成NO：322催化剂4NH+5O4NO+6H△OD.Cu与稀3HN

O混合产生无色气体：2322Cu2NO4H=Cu2NO2HO−++++++6.下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是ABCD的蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近铝丝伸入硫酸铜溶液中氯气通入溶液变成黄色向蔗糖中加入浓硫酸AAB.BC.CD.D7.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.

D.8.以下是某种粗盐(主要含24SO−、2Ca+、2Mg+等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正．．确．的是A.①中的除杂试剂可以是2BaCl溶液B.②中加入过量23NaCO溶液后，只有2Ca+被除去C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适

量稀盐酸D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是.气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO和浓盐酸beB2SOCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD3NH4NHCl和()2CaOHadA.AB.BC.CD.D10.常温下，

1体积水能溶解约700体积3NH。用圆底烧瓶收集3NH后进行如图所示实验，下列分析正确的是A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明3NH与水发生了反应B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为3NH的溶解已达到饱和C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是32324NHHON

HHONHOH+−++D.圆底烧瓶内的液体，含有2种分子11.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A.反应中NO氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包

括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N212.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将4NH+转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋24NH+=Fe2＋＋N2↑＋8H＋13.2SO通入足量的()33FeNO稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄

色，这时若滴入2BaCl溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是A.上述过程中，3Fe+先变成2Fe+，后又变成3Fe+B.从上述反应可知氧化性：3234HNOFeSO+−C.上述过程中，会产生一种无色、难溶于水气体D

.若通入的2SO完全反应，则通入的2SO和逸出的气体物质的量之比为1:214.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1实验2实验3为的装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产

生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理．．．的是A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C.根据实验3判断还原性：I-＞

Br-D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质II卷非选择题15.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表达原因_______。（2）Cu与浓硝酸反应的化学

方程式是_______，其中硝酸体现酸性和_______性。（3）B中反应的化学方程式是_______。（4）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是____

___热反应。②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______。③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______(填“低于”或“高于”)生成物的总能量。16.依据下图中氨元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实

验室常用4NHCl与()2CaOH制取氨气，该反应的化学方程式为_______。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_________。（3）下列试剂不能用于干燥3NH的是_______。A．浓硫酸

B．碱石灰C．2CaCl（4）工业上以3NH、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①3NHNO→化学方程式为_______。②2NONO→实验现象是_______。③2HO23NOHNO⎯⎯⎯→氧化剂与还

原剂物质的量之比为_______。17.研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。（1）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。①设备2中通入的物质A是_______。②设备2、3中发生反应的化学方程式分别是_______；_______。（2）氨氮废水的去除是当前科学研究的

热点问题。氨氮废水中的氮元素多以4NH+和32NHHO的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：含4NH+的废水NaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶液、加热过程①低浓度氨氮废水NaClO⎯⎯⎯⎯→溶液过程②含余氯废水X⎯⎯⎯→过程③达标①过程①的

目的是将4NH+转化为3NH，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出4NH+转化为3NH的离子方程式：_______。②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_______。③含余氯废水主要成分是NaClO以及HClO，X

可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_______(填字母)。a．KOHb．23NaSOc．4KMnOd．NaCl写出其中一个反应的离子方程式：_______。（3）2NO是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，2NO与3NH可反应生成无害物质，请写出

反应的化学方程式：_______。②实验室可用烧碱溶液吸收2NO和NO，(已知232322NO2NaOHNaNONaNOHO+→++，222NONO2NaOH2NaNOHO++→+)，当消耗1100mL0.5molL−

的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状况)。18.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2

S。③BaS易溶于水。的隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是

____。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)

，可证实分解产物中含有SO24−。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫

酸的原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。19.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu

。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4-(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的

化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaN

O3②关于溶金的下列说法正确的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。(5)用适当浓

度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是____，物质2是____。