【文档说明】【精准解析】天津市和平区耀华中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷.doc，共(18)页，526.000 KB，由小赞的店铺上传

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耀华中学2019－2020学年第一学期第一次月考高一化学第Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23Cl35.5K39一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项

符合题意）1.下列关小氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸【答案】B【

解析】【详解】A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C.

碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题

目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯

净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成

和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。3.将淀粉和KCl的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的

烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是A.加入碘水变蓝色B.加入碘水溶液不变蓝色C.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D.加入溴水变蓝色【答案】A【解析】【详解】A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分

子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B．根据A中分析可知B错误；C．氯离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D．溴不能氧化氯离子，加入溴水，溶液不可能

变蓝色，故D错误；故答案选A。4.下列说法不正确的是A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔

现象鉴别胶体和溶液，故A正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不

是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。5.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KClC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【详解】A．电解质为纯净物

、化合物，石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，A错误；B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均是电解质，且在熔融状态下能导电，B正确；C．电解质为纯净物，而三种物质均为混合物，不是电解质，C错误；D．电解质为纯净物、化合物

，食盐水、石灰水均是混合物，水银是单质，所以三种物质均不是电解质，D错误；答案选B。6.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A.盐酸中

逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】【详解】A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,

故B错误;C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故D错误；所以C选项是正确的。7.下列叙述中上确的是A.含最高价

元素的化合物，一定具有强氧化性B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性就强D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，

故A错误；B．氧化剂只能在反应物中，具有氧化性的物质在生成物中称为氧化产物，故B错误；C．钠的还原性强于镁，在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，故C错误；D．化学反应中，某元素由化合态变为游离

态，此元素化合价可升高可降低，故D正确；答案选D。8.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质【答案】C【解析】【详解】A．含金属元素的离子不一定

都是阳离子，如MnO4−，故A错误；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如硫与氧气的反应，硫是还原剂，故B错误；C．金属元素从化合态变为游离态，化合价降低，该元素一定被还原，故C正确；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如铁离子可能被还原成亚铁离子，故D错误；故选C。9.在强碱

性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO-3、SO2-4B.Na+、K+、NO-3、HCO-3C.K+、Ba2+、Cl－、NO-3D.Na+、Cl－、K+、MnO4-【答案】C【解析】【详解】A.在碱性溶液中Mg2+形成沉淀，不能大量共存，A不

选；B.在碱性溶液中HCO-3转化为碳酸根，不能大量共存，B不选；C.K+、Ba2+、Cl－、NO-3在碱性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C选；D.MnO4-在溶液中不是无色的，不符合条件，D不选；答案选C。10.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不

可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能

观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；D．

因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；答案选C。11.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A.23KCO和NaC1B.KC1和3NaNOC.NaC1和2MgClD.N

aCl和KCl【答案】D【解析】【详解】A项、碳酸钾溶液能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应，氯化钠溶液不能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应生成气体或沉淀，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入盐酸、氯化钡、澄清石灰

水等试剂的方法鉴别，故A错误；B项、氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成沉淀，硝酸钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入硝酸银溶液的方法鉴别，故B错误；C项、氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液、氨水等碱溶液反应生成沉淀，氯化钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以

用加入碱溶液的方法鉴别，故C错误；D项、氯化钠和氯化镁均属于金属氯化物，只能采用焰色反应鉴别，故D正确；故选D。12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.N

aHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化

学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO23−，所以离子方程式不同，故A不符合题意；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO24−=BaSO4↓、Ba2++SO24−+2OH-+2H+=B

aSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液，离子方程式均为：HCO3−+H＋═CO2↑+H2O，故C符合题意；D．氧化钠与

稀盐酸混合，Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O；氧化铜与稀盐酸CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，所以离子方程式不同，故D不符合题意；故选C。13.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活

泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【答案】C【解析】【详解】A．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠；金属钠和氧气点燃得过氧化钠，A正确；B．钠钾合

金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠应保存在煤油中，隔绝空气，钠的密度比CCl4小，会与空气接触，C错误；D．钠比较活泼，钠会与溶液中的水反应产生氢气，

不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，D正确；答案选C。14.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是A.4.6％B.7.6％C.8％D.10％【答案】C【解析】【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量

，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数。【详解】设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑468024.6gxy根据：468024.6==xy解得x=8g；y=0.2g反应后所得溶液的质量

分数：84.695.60.2+−gggg×100%=8%故选C。15.下列叙述中不正确的是A.Na2CO3比NaHCO3稳定B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别

与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3快【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确；C.碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知

相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3慢，D错误；答案选D。1

6.在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是A.不同B.相同C.②是还原剂作用D.③是氧化剂的作用【答案】A【解析】【详解】①在反应SO2+2NaOH=Na2SO3

+H2O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；②在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；③在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由

+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂。由此可得：三个反应中二氧化硫所起的作用不同，故选A。17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3Δ2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5【答案】A【解析】【详解】根

据反应5NH4NO3Δ2HNO3+4N2+9H2O可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3。答案选A。18.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+

Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4-+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H＋+SO2-4+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

A.MnO4-＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2B.MnO4-＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2C.MnO4-＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2D.Br2＞MnO4-＞Fe3＋＞I2＞SO2【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原

反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答。【详解】①反应2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中单质溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3＋；②反应2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中单质铁离子是氧化剂，单质是氧化产物，则氧化性Fe3＋＞I2；

③反应2MnO4-+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O中高锰酸根离子是氧化剂，单质溴是氧化产物，则氧化性MnO4-＞Br2；④反应I2+SO2+2H2O=4H＋+SO2-4+2I－中单质碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，则氧化性I2＞SO2，所以氧化性由强到弱的正确顺序是MnO4

-＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2。答案选B。19.已知常温下，在溶液中发生如下发生：(1)16H++10Z−+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B−(3)2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以

进行B.Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于

还原产物的还原性；化合价降低的元素在反应中被还原；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。【详解】根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z

2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2

+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+，反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的

还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+，反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+＞B-，反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D

错误。故选D。20.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧

碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO2-3＋2H+=H2O＋SO2↑【答案】C【解析】【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子形式存在，澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca2＋+2O

H－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B．原方程电子得失不守恒，铜与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠：Ca2

＋＋2HCO-3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O，故C正确；D．亚硫酸钡难溶，与足量盐酸反应：BaSO3＋2H+=H2O＋SO2↑+Ba2＋，故D错误；故选C。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）21

.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞K

ClO3＞Cl2＞Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO

3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，

则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根

据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。22.R2Oχ-4在酸性溶液中与MnO4-反应，产物为RO2、Mn2＋、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则x值为A.1B.2C.3D

.4【答案】B【解析】【详解】反应中，锰元素化合价降低，MnO4-作氧化剂，x-24RO作还原剂，又反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，根据质量守恒定律可写出反应方程为：-x-+2424222MnO+5RO+1

6H=10RO+2Mn+8HO＋，根据电荷守恒可知，x=2，答案选B。23.按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是A.H2、Fe2O3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、NaHCO3【答

案】D【解析】【详解】A．氢气能燃烧，氢气与氧化铁反应生成水，澄清石灰水不变浑浊，A错误；B．Na2CO3受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，，B错误；C．在此条件下，CO不与Na2O2反应，澄清石灰水不变浑浊，C错误；D．NaHCO3受热分解生

成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能燃烧，故D正确；答案选D。24.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是A.

Na+、2-3CO、-3HCOB.Cl一、Na+、2-3COC.Na+、-3HCO、2-3COD.Na+、2-3CO、H+【答案】A【解析】【详解】Na2CO3是强电解质，完全电离生成Na+和2-3CO，向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，钠离子不变

，故a是Na+，2-3CO与H+结合生成-3HCO，故2-3CO会减少至0，故b是2-3CO，-3HCO与过量的H+结合生成水和二氧化碳，故c是-3HCO，答案为A。25.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化

的钠是A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g【答案】A【解析】【分析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反

应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：46gx=2g0.10g，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.

1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：92gy=124g3.1g，y=2.3g，故答案选A。第II卷（40分）三、填空题（40分）26.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体

④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液(1)能导电的是(填字母，下同)______________________；(2)属于电解质的是__________________________________；(3)属于非电解质的是_______________________

_________；【答案】(1).④⑧⑨(2).①③⑤⑧(3).②⑥⑦【解析】【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是

含有自由电子或者自由离子；据以上概念进行分析。【详解】①氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；②干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状

态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；③HCl气体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；④铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶

液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖、⑦酒精都不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属

于电解质；⑨NaCl溶液，含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上，(1)能导电的是:④⑧⑨；(2)属于电解质的是:①③⑤⑧；(3)属于非电解质的是:②⑥⑦；27.完成下列反应的离子反应方程式(1)碳酸钙与醋酸反应_

___________________(2)等体积、等物质量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO24−完全沉淀___________________(4)Na投入到CuSO4溶液中___________

_______(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________【答案】(1).CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑(2).HCO3−+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O(3).H＋+SO24−

+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O(4).2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑(5).3Cu+8H＋+2NO3−=3Cu2＋+2NO↑+4H2O【解析】【详解】(1)碳酸钙固体中加入足量醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3

COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；(2)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方

程式为HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3−+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反应的离子方程式为

H＋+SO24−+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案为：H＋+SO24−+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；(4)钠与硫酸铜溶液反应中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2S

O4，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；(5)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学

方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3−=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H＋+2NO3−=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。28.智利硝石矿层中含有碘酸钠

，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反应中______________元素被氧化，___________________是氧化剂；②用单

线桥标出电子转移方向和数目________________________；③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为____________________。【答案】(1).S(2).NaIO3(3).(4).5:1【解析】【详解】①反应2N

aIO3+5NaHSO3＝3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，S元素被氧化，碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，NaIO3是氧化剂；②根据以上分析可知反应中

转移10个电子，则用单线桥标出电子转移方向和数目可表示为；③反应产物中硫酸氢钠和硫酸钠均是氧化产物，单质碘是还原产物，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。29.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必

须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO-2→NO(1)该反应的氧化剂是.____________

__。(2)该反应中，发生氧化反应的过程是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________【答案】(1).NaNO2(2).HI→I2(3).【解析】【分析】由2Na

NO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐(NaI)，则HI体现酸性和还原性，N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，以此来解答。【详解】(1)NaNO2→NO，氮元素化合价升高，NaNO2

是氧化剂，NO是还原产物，故答案为：NaNO2；(2)该反应中，发生氧化反应的过程是HI→I2，碘元素化合价升高，故答案为：HI→I2；(3)NaNO2→NO，氮元素化合价升高，根据钠元素守恒，生成物还有NaI，则HI→I2，碘元素化合价升高，根

据氢元素守恒，生成物中还有水，反应方程式为2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，转移电子数为2×[(+3)-(+2)]=2×[0-(-1)]=2，双线桥表示为故答案为：。30.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，

如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO2-3，那么X元素的最终价态为________________【答案】0【解析】【详解】该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，设R元素被还原呈的化合价为x，根据转移

电子相等得：24×(5-x)=60×(6-4)，x=0，故答案为0。31.配平下列反应①_KMnO4+__K2SO3+___H2O=____MnO2+____K2SO4+__KOH___________②_K2Cr2O7+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_Cr2(SO4)3

+_I2+_H2O_________③Cu2S+_HNO3=_S+_NO↑+_Cu(NO3)2+_H2O_________【答案】(1).2，3，1，2，3，2(2).1，6，7，4，1，3，7(3).3，16，3，4，6，8【解析】

【分析】配平原则：先电子守恒，再电荷守恒(离子方程式)，最后质量守恒。【详解】①配平原则：根据得失电子数相等，先配氧化和还原剂、氧化和还原产物，Mn元素的化合价由+7变化为+4，S元素的化合价由+4变为+6，可知n(KMnO4)：n

(K2SO3)=2：3，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH，故答案为：2，3，1，2，3，2；②根据得失电子数相等，先配氧化剂和还原剂、氧

化产物和还原产物，Cr元素的化合价由+6变化为+3，I元素的化合价由-1变为0，可知n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O，故答案为：1，6，7，4，1，

3，7；③根据得失电子数相等，先配氧化和还原剂、氧化和还原产物，Cu2S元素的化合价铜由+1变化为+2，硫由-2变化为0，共升高4价，N元素的化合价由+5变为+2，可知n(Cu2S)：n(HNO3)=3：(4+12

)=3:16，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成3Cu2S+16HNO3=3S+4NO↑+6Cu(NO3)2+8H2O，故答案为：3，16，3，4，6，8。32.将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛

性钠溶液中充分反应，求：（1）所得溶液的质量分数；_________（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________【答案】(1).16.95%(2).NaHCO312.6gNa

2CO315.9g【解析】【详解】（1）7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，根据反应：22222NaO+2HO=4NaOH+H，则反应生成0.4mol氢氧化钠，0.05mol氢气；原溶液含氢氧化钠

的质量为：100g10%=10g，则所得溶液含氢氧化钠的质量为：0.2mol40g/mol+10g=18g，溶液的质量为：7.8g+100g-0.05mol32g/mol=106.2g，故所得溶液

中氢氧化钠的质量分数为：18g100%=16.95%106.2g；（2）氢氧化钠的总物质的量为：18g=0.45mol40g/mol，根据反应：2232CO+2NaOH=NaCO+HO，若完全生成碳酸钠，得到碳酸钠0.225mol，质量为0.225mo

l106g/mol=23.85g；若完全反应生成碳酸氢钠，根据反应23CO+NaOH=NaHCO，则生成碳酸氢钠的质量为0.45mol84g/mol=37.8g；现得到的质量为28.5g，介于二者之间，所以固体为二者的混合物；设混合物中含23NaCOxmol，含3NaHCOymol，根

据钠元素守恒，有20.451068428.5xyxy+=+=，解得x=y=0.15，故混合物中含23NaCO：0.15mol106g/mol=15.9g；含3NaHCO：0.15mol84g/mol

=12.6g。