【文档说明】湖北省武汉市武昌区2023届高三年级1月质量检测化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(10)页，931.262 KB，由小赞的店铺上传

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高三年级化学试卷第1页共8页武昌区2023届高三年级1月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。2

．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16F19Na23

Cl35.5S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒

C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列说法错误的是A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．结构决定性质，下列有关物质结构的表述中

，错误的是A．次氯酸的电子式HClOB．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子C1464．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．30g乙烷中含有共价键的数目为7NAB．1mol中含键的数目为5NAC．10g46%乙

醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NAD．7.8gNa2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1NA5．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是A．O元素、S元素可形成多种同分异构体B．H2O和H2S均可和

H+形成配位键C．H2SO3与H2SO4均是强酸D．SCl2与SF6中S原子的杂化方式相同高三年级化学试卷第2页共8页6．“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是CHONHNpqmx(C4H

11N)NaBH4①②A．p分子中所有原子可能在同一平面内B．x的同分异构体有7种C．q的分子式为C11H14ND．反应①、②均为取代反应7．Fe3+由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的323FeNO9HO晶体溶于水后

再依次加入KSCN和NaF溶液，出现下列变化：已知：[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。下列说法错误的是A．溶液Ⅰ为黄色的原因是3Fe水解生成了Fe(OH)3B．SCN与3Fe形成配位键时，S原子提供孤电子对C．溶液Ⅲ为无色，说明F

与3Fe配位键强度更大D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱8．下列图示与操作名称对应关系错误的是A．过滤B．蒸馏C．分馏D．分液9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的

是A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：Fe－3e－===Fe3+B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H+＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．少量CO2气体通入84消毒液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋3HCOD．向氨

水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2+＋2NH3‧H2O===Cu(OH)2↓＋42NH充分振荡，溶解加KSCN溶液充分振荡加NaF溶液充分振荡溶液Ⅲ为无色溶液Ⅱ为红色溶液Ⅰ为黄色Fe(NO3)3‧9H2O5mLH2O高三年级化学试卷第3页共8页10．短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三

个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成（结构如下图），X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：N＞

XB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．YZM4是一种氧化剂D．Y和M构成的化合物为共价化合物11．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是标号实验目的实验方法或操作A．测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度。B．探究浓度对化学反应

速率的影响量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象。C．证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成。D．检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去。12．利用有机分子模拟生物

体内“醛缩酶”催化Diels－Alder反应取得重要进展。某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是A．化合物X为H2OB．Ⅰ和Ⅴ互为同系物C．总反应为取代反应D．Ⅳ是反应的催化剂13．科学家发现固体电解质Li3SBF4具

有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中4BF位于体心。下列说法正确的是XXXXXXZY＋Y＋Y＋3－高三年级化学试卷第4页共8页A．该晶胞中Li+位于体心和棱心B．电负性：F

＞B＞S＞LiC．Li+周围距离最近且相等的S2－的个数为4D．若晶胞参数为apm，则晶体密度为33A32g/cm101.4aN14．对氨基苯酚（，俗称PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方

法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是CH3COO－CO2硝基苯对氨基苯酚电极d电极cab离子交换膜氯化铵、乙醇、水混合液A．b点电势高于a点B．乙醇的作用是促进硝基苯的溶解C．电极c上的反应为：＋3H2O＋4e－===＋4OH－D．当生成1mol时，右侧生成的CO

2在标准状况下体积为22.4L15．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向20mL0.125mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨

水至沉淀溶解。该过程溶液中)OH()H(lgcc与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为-310mol/L。下列叙述正确的是420－2－4－6－8abcde(4.7,－6.5)4V(氨水)

/mL12356高三年级化学试卷第5页共8页A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液B．a点溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Ag+)＞)NO(3c＞c(OH－)＞c(H+)C．b点对应溶液中：c(Ag+)＋c([Ag(NH3)2]+)＝)NO(3cD．由e点可知，反应Ag+＋2NH3[A

g(NH3)2]+平衡常数的数量级为108二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4

·2H2O），部分流程如下图所示：钼精矿空气焙烧Na2CO3溶液操作1粗产品（MoO3）固体杂质Na2MoO4溶液Na2MoO4·2H2O(s)足量盐酸操作2操作3尾气钼酸高温高温氢气钼MoO3已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生主要反应的化学方程式为。（2）焙烧时排放的尾气会污染环境，在实验室吸收该尾气的方法是。（3）“操作2”的名称为。（4）钼酸高温可制得MoO3，实验室完成该实验用到的硅酸盐仪器的名称是。（5）“操作1”加入碳酸钠溶液充分反应

后mol/L0.80)(MoO24c，mol/L0.050)(SO24c，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的24SO。当BaMoO4开始沉淀时，24SO的去除率是。【Ksp(BaSO4

)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8体积变化可忽略不计】（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）与炉层序号的关系如图所示。①x＝。②焙

烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为。若反应中转移3mole−，则消耗的还原剂的物质的量为。MoS2MoO2MoO3100x180612φ/%炉层序号高三年级化学试卷第6页共8页ABC品红溶液NaOH溶液浓硫酸铜片17．（14分）某学习小组利用下图装置探究铜与

浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。编号实验用品实验现象①10mL15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。②10mL15mol/L浓H2SO4溶

液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。【资料】①微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2+＋4OH－===[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。②CuO、Cu2S和CuS均为黑色固体。回

答下列问题：（1）A中主要反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________。（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；实验

Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。①实验Ⅰ说明黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）CuO。②实验Ⅱ中“溶液X”是________，实验证明固体为Cu2S或CuS。（4）用仪器分析黑

色沉淀的成分，数据如下：150℃取样：铜元素3.2g，硫元素0.96g。230℃取样：铜元素1.28g，硫元素0.64g。则230℃时黑色沉淀的成分是________。（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4

，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为________。高三年级化学试卷第7页共8页（6）实验可知，Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反

应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应时应选择的实验方案是________（填标号）。A．将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至150℃以上，然后加入适量铜片B．将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上，然后加入

适量铜片18．（14分）化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：（1）氢气是一种理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。（

2）一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应2NO(g)2CO(g)(g)N(g)2CO22，起始压强为0pkPa。10min末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的910。①判断该反应达到平衡状态的标志是________（

填标号）。a．CO、NO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等②CO的平均反应速率为_____11molL

min。该反应的压强平衡常数Kp＝_____kPa-1（用分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。用含0p的代数式表示）。③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400℃~900℃之间下

降由缓到急的原因是________。图甲20040060080010001200020406080100NO的转化率%膜Ⅰ膜Ⅱba饱和溶液食盐水CuClCuCl2溶液直流电源CuCl2气体XNaOHCH2=CH2ClCH2

CH2Cl图乙（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH2CH2Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。①气体X为_______，膜Ⅰ适合选用_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换

膜。②稳定工作时CuCl2溶液的浓度_______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。③若制得2molClCH2CH2Cl，饱和食盐水质量减小________g。高三年级化学试卷第8页共8页19．（13分）维生素B6（py

ridoxin）是一种吡啶衍生物，鼠类缺少这种维生素即患皮肤病。它在自然界分布很广，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的无机和有机试剂为原料的维生素B6全合成路线如下：已知：①

吡啶（）与苯类似，也具有芳香性②回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是________。（2）B的结构简式为_______；C的分子式为_______。（3）下列转化过程中没有发生取代反应的是________（填标号）。①A→B②D→E③E→F

④G→H（4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为________。H与O2在Cu催化下的反应方程式为________。（5）维生素B6的同分异构体有很多，符合下列条件的有________种。①含有四取代的芳香六

元环，且环上存在两个处于邻位的“－CH2OH”；②含氧官能团种类与维生素B6相同。1武昌区2023届高三年级1月质量检测化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符号题目要求的。题号123456789101112131415答案DAABBADBCBBADCD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）（1）2MoS2+7O2=====高温2MoO3+4SO2（2分）（2）通入氢氧化钠溶液（其他

答案合理亦可）（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（4）坩埚、泥三角（2分）（5）95.6%（2分）（6）①64（2分）②MoS2（1分）0.25mol（1分）17.（14分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）检验二氧化硫（2分）（3）①不

含有（2分）②稀硝酸（2分）（4）CuS（2分）（5）CuS+2H2SO4(浓)250℃S+CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（6）B（2分）218.（14分）（1）kJ/mol8.285O(l)H(g)O21(g)H222H（2分）（3）①bde（2分

）②0.1（2分）085p（2分）③400℃~700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700C以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。（2分）（3）①H2（1分）阴离子（1分）②不变（1分）③234（1分）19.（13分）（1）醚键、酯基（2分）（2）（2分）C

10H12O2N2（2分）（3）③（1分）（4）（共4分，各2分）（5）17（2分）