【文档说明】湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题 word版含答案.docx，共(14)页，977.402 KB，由envi的店铺上传

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2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学试卷可能用到的原子量：H1−C12−O16−P31−Cr52−Fe56−一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．诗人陆游的笔记中记

载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯）上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法不正确的是（）。A．省油灯中的可燃物有两种B．注清冷水于

其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少C．省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发D．灯盏中的油是油脂2．下列说法中不正确的是（）。A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数B．减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，

从而使有效碰撞次数减少C．对反应22Fe2HClFeClH+===+来说，若增大压强，产生气泡的速率不变D．催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变3．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（）。A．由3H可知，该步反应的反

应物键能总和小于生成物的键能总和B．1230HHH−+=C．12HHD．若用()Cs和()2HOl转化为()2Hg和()COg，则2H变大4．白磷与氧可发生如下反应：42410P5OPO+===。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：1kJmola−、P—O：1

kJmolb−、P＝O：1kJmolc−、O＝O：1kJmold−。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热H，其中正确的是（）。A．()165412kJmoladcb−+−−B．()141265kJ

molcbad−+−−C．()141245kJmolcbad−−+−−D．()145412kJmoladcb−−+−−5．可逆反应()()()()AgBgCgDgmnpq++的vt−图像如下左图，如若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则

其vt−图像如下右图：①12aa②12aa③12bb④12bb⑤12tt⑥12tt=⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是（）。A．①③⑥⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．②④⑤⑦6．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：()()()22Cs

OgCOg+===1393.5kJmolH=−()()()221COgOgCOg2+===2283kJmolH=−()()()21CsOgCOg2+===3H=？下列有关说法中不正确的是（）。A．CO的燃烧热为283kJm

olB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C．321110.5kJmolHHH=−=D．312110.5kJmolHHH=−=−7．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，2N在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为()()()()2232

2Ng6HOl4NHg3Og+===+H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）。A．该反应的焓变0HB．升高温度，活化分子数目增多C．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高8．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是（）

。A．稀醋酸与10.1molLNaOH−溶液反应：()()()2HaqOHaqHOl+−+===157.3kJmolH−=−B．在101kPa下()2Hg的燃烧热为1285.8kJmol−，则水分解的热化学方程式：()()()2222HOg

2HgOg===+1571.6kJmolH−=+C．已知()3CHOHl的燃烧热为1726.8kJmol−，则有()()()()32223CHOHlOgCOg2HOg2+===+1726.8kJmolH−=−D．已知9.6g硫粉与11.2g

铁粉混合加热生成()17.6gFeSs时放出19.12kJ热量，则()()()FesSsFeSs+===195.6kJmolH−=−9．关于一定条件下的化学平衡：()()()22HgIg2HIg+0H。下列说法正确的是（）。A．恒温恒容，充入He，压强增大，v（正）增大B．恒温恒

容，充入2H，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移10．对于反应()()()425222NOgNOgOg⎯⎯→+，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步2523NONONO+快速平衡第二步2322NONONONOO+⎯

⎯→++慢反应第三步32NONO2NO+⎯⎯→快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述不正确的是（）。A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）B．反应的中间产物只有3NOC．第二步中2NO与3N

O的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能比第二步的低11．在2L恒容密闭容器中投入2molCO和21molO。进行反应：()()()222COgOg2COg+。在相同的时间段（5min）内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）。A．化学平衡常数：()()()KdK

cKbB．a点，()112O0.07molLminv−−正C．d点()COv正等于a点()COv正D．50℃时，该反应的化学平衡常数160K=12．下列有关电解质的说法正确的是（）。A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性

，故二氧化碳属于弱电解质B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强13．在一密闭容器中加入22molSO和21molO一定量的催化剂（所占体积忽略不计）发生反应()()()2

232SOgOg2SOg+1197kJmolH−=−达到平衡，下列说法正确的是（）。A．若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如上左图B．若容器容积和温度不变，平衡后再充入2SO和2O混合气体，达新平衡后3SO百分含量一定增大C．若容器压强和温度不变，平衡后0t时刻充入2SO

，速率与时间的关系如上右图D．若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的3SO，达新平衡后3SO百分含量不变14．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br−进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下

图所示。下列说法不正确的是（）。A．1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定B．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应C．适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行D．选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4

-加成15．常温下，向50mL溶有20.1molCl的氯水中滴加12molL−的NaOH溶液，溶液的pH（()pHlgHc+=−）与所加NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（）。A．若a点pH4=，且()()ClClOcmc−−=，则()4a10HClO1Km−=−B．若

100x=，则b点对应的溶液中：()()OHHcc−+，可用pH试纸测定其pHC．若200y=，则c点对应溶液中：()1NaClO2molLc−=D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，()()HCl

OClOcc−的值逐渐增大二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16．（15分）Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0.25molL−硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，并测出其温度；③将NaOH溶

液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）实验过程中用到________只量筒，________只温度计，测定一组数据需要测定________次温度。（2）经测定中和热157.3kJmolH−=−。则中和热热化学方程式：______

__________。向11L0.5molL−的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应1H、2H、3H的关系正确的是A．132HHHB．123HHHC．123HHH

D．132HHHⅡ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（3）a、b、c三点3CHCOOH的电离程度大小关系：________________。（4）

a、b、c三点溶液用11molLNaOH−溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：________________。17．（18分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。（1）利用4CH、2CO在一定

条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：已知：()()()()422CHgHOgCOg3Hg+===+206.2kJmolH=+()()()()4222

CHg2HOgCOg4Hg+===+158.6kJmolH=+则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为________________________。②只有过程Ⅰ投料比()()42CHCOnn=______，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。③该技术总反应的热化学方程式为_________

________________。（2）乙炔()CHCH是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：()()()42222CHgCHg3Hg+。甲烷裂解时还发生副反应：()()()42422CHgCHg2Hg+。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即

lgP与温度（℃）之间的关系如下图1所示。图1图2①1725℃时，向恒容密闭容器中充入4CH，达到平衡时4CH生成22CH的平衡转化率为________。②1725℃时，若图中2H的lgP5=，则反应()()()42222CH

gCHg3Hg+的平衡常数pK=________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度molL进行计算）。③根据图判断，()()()42222CHgCHg3Hg+H_____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷

裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有__________。（3）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、2H），发生反应为：()()()()422CHgH

OgCOg3Hg++0H上图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡

知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。18．（10分）工业废水中常含有一定量的227CrO−，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将227CrO−

转化为3Cr+，再将3Cr+转化为()3CrOH沉淀。已知元素铬（Cr）在溶液中主要以3Cr+（蓝紫色）、()4CrOH−（绿色）、227CrO−（橙红色）、24CrO−（黄色）等形式存在，()3Cr

OH为难溶于水的灰蓝色固体。（1）3Cr+在强碱中可被双氧水氧化为24CrO−，发生反应的离子方程式为________________________________。（2）24CrO−和227CrO−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0molL

−的24NaCrO溶液中()227CrOc−随()Hc+的变化如图所示。①由图可知，溶液酸性增大，24CrO−的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。②据A点数据，计算出该转化反应的平衡

常数________。③初始浓度为12molL−的24NaCrO溶液中加入一定量的硝酸至溶液的pH2=，则溶液由________转变到________（填溶液颜色）。19．（12分）已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：化学式3CHCOOH23HCO

HClOHCOOH23HSOa1K51.810−74.310−83.010−41.810−22.810−a2K115.610−81.410−请回答下列问题：（1）等物质的量浓度的3CHCOOH、23HCO、HCOOH、HClO、23

HSO溶液中，()Hc+的大小顺序为________________________________________________（填化学式），浓度分别为10.1molL−、10.3molL−，3CHCOOH、3CHCOONa混合溶液中()Hc+=_

_______。（2）写出下列反应的离子方程式。323CHCOOHNaCO+（少量）：________________________________________；23HClONaCO+（少量）：________________________________________。（3）体积均为

10mL、浓度均为10.2molL−的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液()Hc+的变化如图所示，则曲线b代表________________________。2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化

学答案一、选择题（共45分）12345678BBBADCBD9101112131415BBDCDDA二、（共55分）16．（15分）Ⅰ．（1）213（6分）（2）()()()()24242NaOHaq0.5HSOaq0.5NaSOaqHOl+===+157.3kJmolH−

=−（3分）B（2分）Ⅱ．（3）cba（2分）（4）abc==（2分）17．（18分）（1）①3343Fe4CaCOFeO4CaO4CO+++△（或分步写成32CaCOCaOCO+△，2343Fe4COFeO4CO++△（2分）

②1∶3（2分）③()()()()422CHg3COg2HOg4COg+===+349kJmolH=+（2分）（2）①62.5％（2分）②13110（2分）③＞（2分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（2分）（3）b（2分）与2MPa的压强相比，1M

Pa条件下4CH的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高4CH的平衡转化率，但700℃时4CH的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。（2分）18．（10分）（1）3222422Cr3HO10OH2CrO8H

O+−−++===+（2分）（2）①增大（2分）()31411.010molL−−（2分）（3）黄色（2分）橙红色（2分）19．（12分）（1）23323HSOHCOOHCHCOOHHCOHClO（2分）6610−（

2分）（2）2333222CHCOOHCO2CHCOOCOHO−−+===++（3分）233HClOCOClOHCO−−−+===+（3分）（3）3CHCOOH（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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