【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第二章 第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含解析.docx，共(5)页，153.856 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练7一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是()答案:B解析:NaOH具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,而且应放在左盘称量,A错误;读数时,视线应与凹液面最低处相平,图

示为仰视操作,操作错误,C错误;摇匀时用一只手的食指顶住瓶塞,同时用另一只手托住瓶底,上下颠倒摇匀而不是振荡,操作错误,D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L溶液中含有0

.3NA个K+B.1L溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NAC.2L溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1答案:B解析:在0.3mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6mol·L-1,c(S

O42-)=0.3mol·L-1,则1L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和SO42-的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3mol·L-1

K2SO4溶液中K+的浓度为0.6mol·L-1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积,D错误。3.溶液的浓度是一种常用的物理量,下列说法正确的是()A.质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸溶液的质量分数大于49%B.配制250mL1.0m

ol·L-1H2SO4溶液,需要量取18mol·L-1H2SO4溶液的体积为13.9mLC.从1L0.15mol·L-1Na2SO4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015mol·L-1D.50mL0.1mol·L-1

NaCl溶液和25mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相同答案:B解析:质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸溶液的质量分数为𝑚g×98%2𝑚g=49%,A错误;由稀释定律可知,需要量取18

mol·L-1硫酸溶液的体积为1.0mol·L-1×250×10-3L18mol·L-1×103mL·L-1≈13.9mL,B正确;从1L0.15mol·L-1硫酸钠溶液中取出100mL,取出溶液中硫酸钠的物质的量浓度还是0.15mol·L-1,C错误;50m

L0.1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1,25mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,两溶液中c(Cl-)不相等,D错误。4.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验,操作如下:计算后用

10mL量筒量取5.4mL浓硫酸;将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中,并用玻璃棒不断搅拌;将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶;振荡摇匀;继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴

管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平;盖上玻璃塞,左手掌心拖住瓶底,右手食指按住玻璃塞,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀;把溶液倒入试剂瓶,贴好标签。实验中存在的错误有()A.1处B.2处C.3处D.4处答案:B解析

:浓硫酸稀释后,要冷却到室温,再转移到容量瓶中;洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶;实验中存在的错误有2处,故选B。5.(2023湖南岳阳调研)配制一定物质的量浓度的溶液时,下列有关实验操作或判断正确的是()A.可将固体或浓溶液直接在

容量瓶中溶解或稀释B.向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.将溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低答案:B解析:先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释,冷却后再转移到一定

规格的容量瓶中,然后洗涤、定容、摇匀,装瓶贴标签,A错误;向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁,玻璃棒下端靠在刻度线以下,B正确;将溶液转移到容量瓶后,要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度

线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,D错误。6.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B.应称取14

2.8gNaClO固体配制该溶液C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高D.所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性不变答案:A解析:该“84”消毒液的物质的量浓度约为1000×1.19×25%74.5

mol·L-1≈4mol·L-1,A正确;要准确配制480mLNaClO溶液,可选用500mL的容量瓶,则应称取NaClO固体的质量为500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,B错误;定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多,溶液的体

积偏大,则所配溶液浓度偏低,C错误;NaClO发生水解反应生成NaOH和HClO,HClO见光易分解生成HCl和氧气,则所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性减弱或消失,D错误。7.(2023河北邢台名校联盟联考

)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液的密度为qg·cm-3(此过程中无溶质析出),物质的量浓度为cmol·L-1,则溶质的相对分子质量为()A.𝑞(𝑎𝑚+𝑏𝑚)𝑐(𝑚+𝑛-𝑝)B.𝑐(𝑚+�

�-𝑝)𝑞(𝑎𝑚+𝑏𝑚)C.1000𝑞(𝑎𝑚+𝑏𝑛)𝑐(𝑚+𝑛-𝑝)D.𝑐(𝑚+𝑛-𝑝)1000𝑞(𝑎𝑚+𝑏𝑚)答案:C解析:设溶质的相对分子质量为M,则溶质的物质的量n=𝑚𝑎+𝑛𝑏𝑀mol;混合并蒸

发掉pg水之后溶液的体积为V=𝑚+𝑛-𝑝1000𝑞L,则有c=𝑚𝑎+𝑛𝑏𝑀𝑚+𝑛-𝑝1000𝑞,从而可得M=1000𝑞(𝑎𝑚+𝑏𝑛)𝑐(𝑚+𝑛-𝑝)。8.(2023辽宁铁岭六校联考)温度为T时,将aLNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设

此时Vm=22.4L·mol-1,该溶液的密度为ρg·mL-1,溶质质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述不正确的是()A.溶质的质量分数为17𝑎22.4𝜌𝑉×100%B.溶

质的物质的量浓度c=1000𝑎22.4𝑉mol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000𝑏𝑉mol·L-1D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液的溶质质量分数为0.5w答案:C解析:m(NH3)=�

�L22.4L·mol-1×17g·mol-1,故溶质的质量分数w=17𝑎22.4𝜌𝑉×100%,A正确;将w=17𝑎22.4𝜌𝑉×100%代入公式c=1000𝜌𝑤𝑀,化简可得c=1000𝑎22.4𝑉mol·L-1,B正确;氨水中含有的阳离子为H+和N

H4+,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知c(OH-)=1000𝑏𝑉mol·L-1+c(H+),C错误;设溶液质量为mg,则加入等质量的水后溶质的质量分数为𝑚×𝑤𝑚+𝑚=0.5w,D正确。9.测定“84”消毒液中次

氯酸钠的浓度可用以下方法:取10.00mL“84”消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100mol·L-1KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理:3ClO-+I-3Cl-+IO3-,IO3-+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中平均消

耗KI溶液的体积为20.00mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为()A.0.04mol·L-1B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.60mol·L-1答案:B解析:根据题给反应原理可知,整个过程总反应方程式为

ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,则n(NaClO)=12n(KI)=0.02L×0.100mol·L-1×12=0.001mol,故c(NaClO)=0.001mol0.01L=0.100mol·L-1。10.某100mL混合溶液中,HNO3和

H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热使反应进行完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)()A.所得气体在标准状况下的体积为0.448LB.反应中转移0.06mol的电子C.

所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L-1D.所得溶液中c(H+)=0.5mol·L-1答案:D解析:n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,n(H+)=0.4mol·L-1×0.1L×2+0.1mo

l·L-1×0.1L=0.09mol,n(NO3-)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,由反应3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O可知,NO3-不足。0.01molNO3-发生反应生成0.01mol气体,在标准状况下的体积为0.

224L,A错误;由反应的离子方程式可知,0.01molNO3-发生反应,转移0.03mol的电子,B错误;0.01molNO3-发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol,所得溶液中c(Cu2+)=0.0150.1mol·L-1=0.1

5mol·L-1,C错误;0.01molNO3-发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol,所得溶液中剩余c(H+)=0.09-0.040.1mol·L-1=0.5mol·L-1,D正确。二、非选择题11.硫代

硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体

样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。(2)滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液

滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。答案:(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去95.0解析:(

1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至选定的容量瓶中,加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉作指示剂,淀粉溶液遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品

与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。由反应Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可得关系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-,则

有n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=0.00950mol·L-1×0.02L×6,故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为0.00950mol·L-1×0.02L×60.0248L,则样品的纯度为0.00950mol·L-1×0.02L×60.0248L×0.1L×2

48g·mol-11.2000g×100%≈95.0%。