【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（新高考专用）专题02 化学常用计量 Word版无答案.docx，共(8)页，647.628 KB，由小赞的店铺上传

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高考解密02化学常用计量1．（2022·浙江·模拟预测）AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g石墨中含有0.6AN个C—C键B．1mol二氧化硅固体中含有2AN个σ键C．标准状况下3211.2LCHCHOH含有2.6AN个质子数D．0.6mol铁

单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6AN个电子2．（2022·上海·模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况

下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀3．（2022·上海·模拟预测）()243VmLAlSO溶液中含有3Alg

m+，取VmL4该溶液用水稀释至VmL，则稀释后24SO−物质的量浓度为A．1125mmolL36V−B．1125mmolL9V−C．1125mmolL54V−D．1125mmolL18V−4．（2022·

广西南宁·模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molNa在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2ANB．41molNaHSO晶体中含有的离子数为2ANC．1LpH1=的24HSO溶液中+H数为0.2AND．密闭容器中充入2molNO和21molO，充

分反应后容器内的分子总数为2AN5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略2HS在水中的溶解)。下列说法错误的是。A组基础练A．“4.5g固

体”一定是铁锌混合物B．“溶液2”中的溶质只有2ZnClC．混合物中硫元素的质量分数约为38％D．反应②能生成标准状况下20.56LH6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成4

6.4gFe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为A．1:3B．1:2C．1:1D．2:17．（2022·浙江·模拟预测）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。(

2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)8．（2021·浙江·

模拟预测）25℃时，醋酸电离平衡常数51.8105.0K−=，135.0mL0.20molLCHCOOH−溶液与139.0mL0.20molLCHCOONa−溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：(1)求混合液的pH=_______(保留2位有效数字，下同)

。(2)向混合液中加0.10mL(2滴)11.0molL−盐酸，求此时溶液中()cH+=_______1molL−。(写出计算过程)9．（2021·浙江·模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁()242FeCO2HO在氩

气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。(1)B处时残留物的化学式为_____。(2)现取241.44gFeCO放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至11

00C，其中反应：2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)++的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为__。10．（2022·全国·高三专题练习）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图

所示：某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_______。1．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH为一元弱碱，向MCl的稀溶液中不断加入蒸馏

水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2(H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。下列叙述错误的是A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1B

．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10D．a点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)2．（2020·辽宁葫芦岛·二模）3SiHC

l在催化剂作用下主要发生反应：32242SiHCl(g)SiHCl(g)SiCl(g)+2-1ΔH=+48kJ?mol。已知：反应速率()()()22432SiHClSiClSiHClv=v-v=kx-kxx正正

逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应B组提升练速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量3SiHCl(g)，在323K和343K时3SiHCl的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A．343K

时反应物的平衡转化率为21%B．a点的反应速率小于b点的反应速率C．343K时22k0.11=k0.78正逆D．由323K时3SiHCl的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K3．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、

乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54gC．若V(

甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：14．（2022·河南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子数均为6NAB．将1mo

l明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NAC．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NAD．1mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C-H键的数目最多为2NA5．（2022·浙江金华·二模）某兴趣小组设计实验测定“自

然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使3KIO与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加311.010molL−−的223NaSO溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为2--2-22346I

+2SO=2I+SO)。(1)写出3KIO与KI反应的离子方程式___________。(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。1．（2022·浙江·高考真题）AN为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是A．412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC．48gCH含有中子数为A3ND．20.1molH和20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N2．（2

020·浙江·高考真题）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.91

01.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用C表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为2

0%3．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-224M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)−，25℃，-

lgc与pH的关系如图所示，c为2+M或24M(OH)−浓度的值。下列说法错误．．的是C组真题练A．曲线①代表()2+-lgcM与pH的关系B．2M(OH)的spK约为-10110C．向()2+-1cM=0.1molL的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以

2M(OH)(s)存在D．向2-14cM(OH)=0.1molL−的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以2+M存在4．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（

H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为______

__mol/L。(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2若4

8molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中

完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）5．（2011·四川·高考真题）(节选)三草酸合铁酸钾晶体（

K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步

骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶

中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）