【文档说明】江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学 化学试卷】.docx，共(8)页，796.845 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2413c90be9a4ef59176cb0e741f65983.html

以下为本文档部分文字说明：

2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是()A．铁

磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe2O3B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D．量子通信材料螺旋碳纳米管与

石墨烯互为同位素2．下列化学用语表示不正确．．．的是()A．NH3的电子式为NHHHB．H2O的空间构型是V形C．中子数比质子数多1的磷原子：3115PD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－3．

下列图示与对应的实验相符的是()A．配制一定浓的NaOH溶液B．探究不同催化剂对反应的速率的影响C．钥匙上镀铜D．除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()选

项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H2O>NH3第三周期元素简单气态氢

化物稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法DS和Fe反应生成FeSS和Cu反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略

之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数K=42222c(CH)c(CO)c(CO)c(H)B．反应Ⅱ的ΔS<0C．高温低压

有利于提高CO2平衡转化率D．将0.2molCO2和足量CH4混合后，充分反应可获得0.4molCO6．下列物质转化在指定条件下不能．．够实现的是()A．()()()223234336NaOHaqCOAlONaAlOHAlOHAlOAlNaAlF⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯

⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→足量加热电解B．23HHClSiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→焦炭石英砂粗硅高纯硅高温加热高温C．22232425OOSOSOHSO400~500VO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→水黄铁矿煅烧℃D．222323OOHONHNONOHNO,⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂加热7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是()A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO24−B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：22442PbO4H2eSOPbSO2HO+−−+++

+=C．工业制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。固态燃料电池(

如图所示)以固态电解质传递H+，电池总反应可表示为CH4+2O2=CO2+2H2O。下列说法不正确．．．的是()A．a极发生氧化反应B．b极上的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC．H+由a极通过固体酸膜传递到b极D．

电池工作时，电子从b极经过外电路流向a极9.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是()A.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1B.中间体I2

比中间体I1更稳定C.降低温度，有利于提高A的转化率D.用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热10.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A.“吹出”步骤中

用热空气吹出是利用了Br2的“挥发性”B.利用此法获得1molBr2需要标准状况下22.4L的Cl2C.海水中的Br—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br—富集D.“吸收”步骤中Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr11.常温下，下列实验

探究方案能够达到探究目的的是()选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色。溶液X不含NH4+B向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸。酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的Na

OH溶液中通入SO2，溶液红色褪去。SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红。FeCl3和KI反应为可逆反应12.一定量的N2O4充入

容积为3L的密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：下列说法正确的是A.在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.

6B.该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.2C.平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小D.达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响13

．CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反应II.CO2(g)+H2(g)⇌C

O(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol压强分别为p1和p2时，将=1:3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。已知：CH3OH或

CO的选择性下列说法正确的是（）A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-8.2kJ/molB．T>250℃范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应I>反应IIC.曲线①、②表示CH3OH的选择性，且p1>p2D.保持反应温度不变，增大，可以使CO

2的平衡转化率达到X点第Ⅱ卷非选择题(共61分)14.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生．．．氮氧化合物。I.分析工业流程图，回答下列问题(1)写出CuS“焙烧”生

成CuO和SO2的化学反应方程式：。(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有（写出一条即可）(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。(4)“淘洗”所用的溶液A应选用(填序号)。a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸(5)工业

流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。II.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量H2O2反应的探究如下：(1)实验②中Cu．．溶解．．的离子方程

式为。(2)比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：。15.重要的氮肥--尿素的合成20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)ΔH1=-272kJ·mol−1反应Ⅱ：H2N

COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=+138kJ·mol−1总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3(1)反应III的ΔH3=。该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产

率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。(

2)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。A．混合气体的平均摩尔质量不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变(3)在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3

)=____________________。(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出．．t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。(5)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理

如图。①阴极的电极反应式为。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为。16．草酸亚铁晶体()242FeCO2HO，黄色，难溶于水，可溶于稀24HSO，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体

并检测其纯度。I．制备242FeCO2HO。实验步骤如下：第一步：按图连接好装置，检查装置气密性；第二步：打开K1、K3、K4，关闭K2；开始反应；第三步：……第四步：打开2K，关闭13KK、，使A中溶液进入到B中反应；第五步：对B中

所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得242FeCO2HO。请回答下列问题：(1)请把实验步骤补充完整．第三步：。(2)盛放稀硫酸的仪器名称为；装置C的作用是。(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为。。II．样品纯度检测该方法制得的24

2FeCO2HO中可能含有2242HCO2HO杂质。(1)写出生成224HCO的化学反应方程式。采用4KMnO滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，用bmol/L的4K

MnO溶液趁热滴定至终点，消耗4KMnO溶液V1mL。②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用该KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2VmL。(2)样品中242FeCO2HO的质量分数=%。（写出具体的计算步骤）17

.绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。(1)利用乙醇催化制氢气总反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)△H第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g)△H1=+255

.9kJ•mol－1第二步：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ•mol－1总反应的△H=。(2)CO2催化加氢。①在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为：；②其他条件不变，HCO3－转化为HCOO－的转化率随温度的变

化如图1所示。反应温度高于80℃，HCO3-催化加氢的转化率下降的原因可能是。(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图2所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成(填化学

式)。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。