【文档说明】中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月限时练习（一）化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.229 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学限时练习(一)说明：本试卷共19道题(含1道附加题)，总分100+10分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：Na23Al27Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。每题所列选项中，选出符合题目要求的一项。1.下列有关物质分类的

正确组合是分类组合酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3SiO2CO2BHClNaOHNaClNa2OCOCNH3NaOHCaCl2MgOSO3DHNO3KOHCaCO3CaOSO2A.AB.BC

.CD.D2.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是ABCD试剂a盐酸硫酸4CuSO溶液蔗糖溶液试剂bNaOH溶液23NaCO溶液()2BaOH溶液蒸馏水A.AB.BC.CD.D

3.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是A.该制备方法属于物理方法B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅C.所得液体可产生丁达尔效应D.所得液体中分散质粒子100mmd4.下列反应能用2HOH=HO+−+表示的是A.2NaOHHC

lNaClHO+=+B.222Cu(OH)2HCl=CuCl2HO++C.22322KOHCOKCO=HO++D.22442Ba(OH)HSO=BaSO2HO++5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、3NO−、

24SO−B.Na+、2Cu+、OH−、Cl−C.Na+、H+、23CO−、3NO−D.2Ca+、H+、24SO−、ClO−6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A4CuCuSO→B.233FeOFeCl→C324SOHSO→D.()3442NH

NHSO→7.固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A.HCl是强电解质B.冰表面第一层中，

HCl以分子形式存在C.冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl-..D.冰表面各层中均存在HCl粗食盐水中常含有少量2Ca+、2Mg+、24SO−，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。8.滤液1中，不可能大量存在的离子是A.Na+B.Cl−C.2Mg+D.24SO−9.下列关于

粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A.过程ii的目的是除去24SO−B.沉淀3的成分是3BaCOC.过程i和ii的顺序可互换D.过程iii中加入的试剂X为23NaCO10.下列说法中，不正确．．．的是A.21molCl的质量是71gB.31molNH中含有的分子数约为236.0210C.常温

常压下，422.4LCH的物质的量为1molD.1241L1molLNaSO−溶液中含有2molNa+11.关于如图所示过程的说法正确的是A.甲比乙中溶质的质量分数小B.乙中()K0.001moln+=C.乙比甲中KCl的溶解度大D.乙中()1Cl0.1molLc−−=12.营养液是无

土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类K+4NH+3NO−34PO−浓度(1molL−)_______0.030.030.01该营养液中K+物质的量浓度为A.10.01molL−B.10.02mo

lL−C.10.03molL−D.10.04molL−13.下列实验的对应操作中，不合理的是A．分离粗盐中的不溶物B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A.AB.BC.CD.D14.通常利用反应：22242MnPbOHMn

OPbHO++−+++→++定性检验2Mn+，关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是A.2Mn+被氧化B.每消耗1mol2PbO，转移2mole−C.4MnO−和2Pb+的物质的量之比为5∶2D.在该反应的条件下，氧化性：24PbOMnO−第二部分15

.请回答下列问题：（1）某同学实验室中配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。①需称量NaCl固体的质量是___________g。②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_

__________。③玻璃棒在实验过程中的目的有___________、___________。的在（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。②图中的微粒“”表示___________(填微粒符

号)。③下列说法正确的是___________(填序号)。a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b．NaCl在外加电场的作用下发生电离c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a．烧杯不干燥b

．转移液体时，有少量液体洒出c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。（3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入30.1mol/LAgNO溶液，当恰好沉淀时，消耗3AgNO溶液的体积是ymL。①上述过程发生反应的离子方程式为________

___。②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。16.在两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题：（1）代表滴加24HSO溶液的变

化曲线为___________(填“①”或“②”)。（2）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：___________。（3）a点溶液的导电性强于蒸馏水的导电性，原因是：___________。（4）依次写出曲线②中发生反应离子方程式：___

________，___________。（5）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是___________(填字母)。17.金属材料的使用在人类社会的发展进步中发挥了重要作用。（1）人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载

了“火法炼铜”的原理：222CuSO2CuSO高温++，该反应中每生成64g铜单质，共转移电子的物质的量为___________。（2）春秋晚期的墓葬中发现了铁器，现代工业生产中使用___________作为还原剂，写出利用赤铁矿(主要成分为氧化铁

)炼铁的化学方程式：___________。（3）工业上常说“一代铝合金，一代飞行器”，但是铝单质易被强酸、强碱腐蚀，铝与NaOH溶液可以发生反应：2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H++=+。2.7g铝单质与足量NaOH溶液反应，生成的2H在标准状况下的体积

为___________。（4）钛合金广泛应用于航空、航天、医疗等领域，现阶段最成熟的钛冶炼法为“镁热还原法”，其基本原理如下：①第一步：2TiO、焦炭、氯气在高温条件下发生反应：224TiO2C2ClTiCl2CO+++高温。②第二步

：过量单质镁与四氯化钛在高温条件下发生反应：42TiCl2MgTi2MgCl++高温该步反应利用了镁单质的___________性。③第二步反应中，若镁的用量不足，会发生“归中反应”433TiClTi4TiCl+高温，下列反应中与此反应原理相同的是______

_____(填序号)。a．32Fe2Fe3Fe+++=b．22Cl2OHClClOHO−−+=++c．24222HSO()HSSSO2HO+=++浓d．3224NH6NO5N6HO+=+④对第二步反应中生成的2MgCl进行

熔融电解：22MgCl()MgCl+点解熔融，从而使Mg、2Cl得以循环利用，其原理与电解水相同，即在直流电作用下发生氧化还原反应。下图为电解水装置示意图：的气体X为___________(填化学式)，气体

Y是该反应的___________产物(填“氧化”或“还原”)。结合所学知识分析，2MgCl进行熔融电解时，2Cl在___________极生成(填“阴”或“阳”)。18.草酸是一种二元弱酸，草酸晶体(2242HCO2HO)无色，熔点为10

1℃，，易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加

热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数___________。200CONaOHHCOONa20MPa+、22422HCOONaNaCOH+（2）该制备工艺中“

钙化”、“酸化”两步均为复分解反应，“钙化”后过滤操作①的滤液是___________，滤渣是___________；“酸化”后过滤操作②的滤渣是___________。（3）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。①配平反应的离子方程式：___________2224422

HCOMnOHMnHOCO−++++=++□□□□□□②称量草酸晶体成品0.250g溶于水中，用1mol0.0500L−的酸性4KMnO溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗4KMnO溶液15.00mL，根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为(草酸晶体126g

/molM=)：___________。19.某小组结合实验室制取氯气的实验，研究物质氧化性和还原性的变化规律。制取氯气的化学方程式为：2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓△（1）将浓盐酸与2MnO混合

加热生成氯气。加热至氯气不再逸出时，得到固液混合物A，发现其中仍存在盐酸和2MnO。①已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下：还原反应：222MnO2e4HMn2HO−++++=+氧化反应：___________。②根据半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和2MnO的原因。i．随

()Hc+降低或()2Mnc+升高，2MnO氧化性减弱。ii．随()Clc−降低，___________。③补充实验证实了②中的分析(Na+、24SO−对该反应无影响)。序号实验加入试剂实验结果I较浓硫酸有2Cl生成IINa

Cl固体实验结果aIIINaCl固体和4MnSO固体实验结果b则实验结果a为___________，实验结果b为___________。（2）已知有下列反应：22Cl2I2ClI−−+=+22Br2I2BrI−−+=+22Cl2Br2ClBr−−+=+其他条件相同

的情况下，使用相同浓度的NaCl、NaBr和NaI溶液分别制取2Cl、2Br、2I，能与2MnO反应所需的最低()Hc+由大到小的顺序是___________。（3）总结可知，浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律是：①还原反应中，______

_____，氧化剂的氧化性增强。②氧化反应中，亦然。