【文档说明】四川省达州市万源中学2022-2023学年高一下学期第二次月考试题 化学.pdf，共(7)页，1.469 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第1页，共6页万源中学高2025届高一（下）第二次月考化学试题满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32C

u-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是（）A.建造场馆所用的玻璃，属于硅酸

盐材料B.油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D.颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料2、下列离子方程式书写正确的是（）A.少量SO2通入Ca(ClO)

2溶液中：SO2+H2O+2ClO—+Ca2+=CaSO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH—+2H2O=Al(OH)3↓+H2↑C.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2

OH—+H++NH4++SO42—=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O3、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.NH3→NO→

NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→SO3→Na2SO44、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NAB.密闭容器中，1molN2(g)与3molH2(g)充

分反应制备氨气，形成N−H键少于6NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAD.在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA5、下列说法正确的是（）A.用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其

产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应。B.在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率C.硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D.侯氏制碱是将先将NH3通入饱和

氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠2022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第2页，共6页6、下列图示方法不能完成相应实验的是（）A.AB.BC.CD.D7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有

良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳

定结构8、下列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯、己烷C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳9、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸

，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许H+自由通过，下列说法错误的是（）2022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第3页，共6页A.电子由Pt电极流向C电极B.电池工作时正极区溶液的pH降低C.常温常压下，96gO2被还原同时有46gCH

3CH2OH被氧化D.负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2+12H+10、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（放热反应）。现在一个2L的容积不变的密

闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，由于逆反应为吸热反应，所以逆反应速率减小

B.450℃时，若5min达到平衡，则v（O2）=0.09mol•L-1•min-1C.工业合成SO3的最佳温度是550℃D.SO3的生产速率：v（N）一定大于v（M）11、有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3−CH=CH−CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和

溶剂。已知α—萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有（）①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应②分子式为C10H16O③能和金属钾反应产生氢气④能发生催化氧化生成醛⑤与H2O加成的产物只有一种⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。A.1个B.2个C.3个D.4个1

2、分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C，则A的结构式可能有（）2022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第4页，共6页A.4种B.3

种C.2种D.1种13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸和3mL乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和

碳酸钠溶液的上方C.探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有4mL0.01mol·L−1酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入2mL0.1mol·L−1的草酸溶液和2mL0.2mol·L−1的草酸溶液D.乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,检验制得的气体是否为乙烯1

4、将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和N

O(假设不产生其他还原产物)，这些NO和3.36LO2(标准状况)混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（）A.1.0mol·L−1B.2.0mol·L−1C.3.0mol·

L−1D.4.0mol·L−1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、（14分）自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为23AlO，含少量2SiO和23FeO等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1）“碱溶”时主要发生的离子方程式为，“滤渣”的成分

主要是_______(填化学式)。（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为。（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化。（4）以金红石(主要成分为TiO2为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入C

l2，得到TiCl4，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用Mg和TiCl4，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式，，稀有气体氛围的作用是。16、（15分）工业

上常利用含硫废水生产Na2S2O3⋅5H2O，已知Na2S2O3⋅5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验室可用如图装置(

略去部分加持仪器)模拟生成过程。2022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第5页，共6页烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(

aq)(Ⅰ)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器a的名称为，装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B中溶液为饱和N

aHSO3溶液，其作用为，装置D的作用是。(3)已知反应(Ⅲ)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是。(5)反应

终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3⋅5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。检测产品中是否存在Na2SO4，所需试剂为。17、（14分）(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。已知汽缸中氮气和氧气

反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。（2）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅

度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)，完成下列填空：①写出N2的电子式：______。②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达

到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率______。③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。a.3v逆(N2)=v正(H2)b.容器内压强保

持不变c.混合气体密度保持不变d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：62022-2023学年高2025届高一（下）5月月考化学试题第6页，共6页（3）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面

具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反

应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。18、（15分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：(1)物质A的结构式为___________。(2)烃A中，当4个H全部被甲基取代后，最多有_______个原子共面。

(3)写出下列反应的反应类型：②_______、③_______。(4)丙烯酸(CH2=CH−COOH)可能发生的反应有_______(填写字母序号)。a.加成反应b.取代反应c.加聚反应d.消去反应e.氧化反应(5)写出下列反应的化学方程式丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：________

__________。反应④：___________________。(6)下列有关说法中正确的是_______(填序号)。a.丙烯酸乙酯能发生加聚反应b.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色c.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液d.有机物B与二

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