【文档说明】江苏省百校2022届高三上学期第一次联考化学试题含答案.docx，共(9)页，1.179 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40I27第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生

活密切相关。下列说法正确的是（）A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC．太阳能、风能等能源是一次能源，核电

、光电等属于二次能源D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：()43243AlC12HO4AlOH3CH++。下列有关说法正确的是（）A．4CH为极性分子B．中子数为10的氧原子为10

8OC．2HO的电子式为D．3Al+的电子排布式为Ne阅读下列资料，完成3~5题。氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，3NH、24NH（肼）、NO、2NO、3HNO等是氮重要的无机化合物，2NO与24NO能相互转化，热化学方程式为()()242NOg2NOg垐?噲?157kJmolH−

=+。白磷（4P）易自燃，易溶于2CS；()242CaHPO是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。3．下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（）A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B．液氨易气

化，可用作致冷剂C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸4．对于反应()()242NOg2NOg垐?噲?157kJmolH−=+，下列有关说法正确的是（）A．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反率增大反应未建立化学平衡C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量24NO，新平衡()(2224NONOcc的值不变D．减小体系的压强能降低24NO的反应速率和转化率5．下列关于氮、

磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是（）A．磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B．肼的沸点为113．5C，说明肼分子间不存在氢键C．白磷分子（4P）是非极性分子，白磷不能保存在水中D．氮、磷、砷三种元素的第-电离能

大小关系：NPAs6．实验室制取乙烯（24CH）并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制备24CHB．除去24CH中的2COC．收集24CHD．吸收24CH尾气7．短周期主族元

素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，乙是第ⅠA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是（）A．电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB．简单气态氢化物的沸点：YXC．

X、Y能组成含有配位键的化合物D．元素电负性：XW8．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）A．“溶解”过程中发生的反应有2222HOCu2HC2uHO+++++B．与锌粉反应的离子

主要是2Cu+和H+C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．冬青油分子式为883CHO，水解可得水杨酸B．阿司匹林苯环上一氯取代物有4种C．水杨酸制冬

青油的反应是取代反应D．冬青油分子中有3种杂化类型的碳原子10．麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，步骤1：取1mL20%的麦芽糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热30s。步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。步骤3：再加入少量新制备的()2Cu

OH，加热3~5min，观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法正确的是（）A．步骤1中稀硫酸是麦芽糖水解的重要反应物之一B．右图所示的2CuO品胞中铜原子的配位数为2C．上述实验可证明麦芽糖已完全水解D．上述实验可证明麦芽糖水解一

定有还原性糖生成11．锂—空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图（隔膜只允许Li+通过）。下列关于锂—空气电池的有关说法不正确的是（）A．放电时正极反应式为22O4e4H2HO−+++B．充电时该电池将电能转化成化学能C．放

电时的电池反应为224LiO2HO4LiOH++D．充电时，“充电专用电极”接外电源的正极12．氢硫酸是2HS的水溶液，是一种二元弱酸。2NaS是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时2NaS溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是（）

A．10.1molL−2NaS溶液中存在：()()()()()2HNaOHHSSccccc++−−−+++B．已知酸性：232HCOHS，向2NaS溶液中通入过量2CO，反应的离子方程式为222223COSHOHSCO−−+++C．10.1molL−

的2NaS溶液存在：()()()()2OHHHS2HScccc−+−++D．在15mL0.01molL−的2NaS溶液中先滴入几滴120.01molLZnCl−溶液有白色沉淀生成，再滴入120.01molLCuCl−溶液，出现黑色沉

淀，证明()()spspCuSZnSKK13．在某密闭容器中按2CO与2H的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应()()222COg6Hg+垐?噲?()()322CHCHOHg3HOg+0H，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（/

%V）如图所示，下列说法中正确的是（）A．表示32CHCHOH组分的曲线是ⅠB．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数abKKC．图中曲线交点a对应的2CO转化率为60%D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温

恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时32CHCHOH产率：甲乙14．我国科研人员提出2CeO催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。下列说法不正确的是（）A．①③均为取代反应，②为加成反应B．1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗4molNaOHC．合成DM

C的总反应中2CHOH和2CO是反应物D．①中催化剂的作用是使OH−键断裂活化第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，2SO和2O混合气体连续通

入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。（1）工业上常用石灰石除去2SO气体，请用一个总的化学方程式表示：______。（2）实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示（A点为此条件下纯水的p

H）．①AB段，pH下降的主要原因是______．（请用化学方程式表示）②CD段．反应液的pH发生突变，是由于吸收液中24HSO含量的突增，但此时从图像中发现，反应液的pH却在上升，其原因是______．（3）以反

应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案：______．已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色沉淀。实验中可选用的试剂：13molL−稀硫酸铁粉，10%22HO，铁氰化钾溶液。16．（15分）苯巴比妥H是一种巴比妥类镇静剂及安眠药。其合成路线如图（部

分试剂和产物略）。已知：（1）AB→发生反应的条件是______。（2）物质F与出加成后的产物，手性碳原子有______种。（3）CD→的反应类型是______。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______

．①能发生银镜反应，但不能发生水解反应：②分子中不同氢原子在核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:3:6。（5）参照上述合成路线和信息，设计以32CHCHOH、()22CHCOOH、()22CONH为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成一种常用镇静剂乙基巴比妥的合成路线。1

7．（15分）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用物质．微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程及转化处理装置如图所示：已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。（1）转化：①写出实验室检验氯气的常用方法及现象：______。②烧杯中NaOH溶液的主要作用请用化学方程式表示：

______。③写出装置图中在三颈烧瓶里发生主要反应的离子方程式：______。（2）分离：除去3HIO溶液中少量2I的实验方法为______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（3）制取碘酸钙：（4）测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成

100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，再用10.03000molL−硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。（保留4个有效数字并写出计算过程）（已知

：22322232NaSOINaSO2NaI++）______。18．（14分）含NO烟气需要处理后才能排放。（1）湿法氧化法处理含NO烟气。碱性条件下，用2NaClO将NO氧化成3NO−并放出热量。①写出

该反应的离子方程式：______。②向2NaClO溶液中加入3Fe+，会发生反应：3222FeClOFeClO+−+++．在相同条件下，分别以2NaClO溶液和含少量3Fe+的2NaClO溶液为吸收剂，测得相同时

间内，NO的氧化率随起始2NaClO溶液浓度的变化如图1所示。ⅰ．起始2NaClO溶液相同时，当用无3Fe+的N2NaClO溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，其原因是______。ⅱ．以2NaClO溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图2所示。温度超过60℃后

，NO氧化率下降，试解释其原因：______。（2）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被3NH还原为2N。①在钒基催化剂（25VO）作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为______。②按上

述图中3NH、NO和2O的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，3NH和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而3NH仍维持较高的原因是______。江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷

参考答案一、选择题：共14题，每题3分，共42分。1．C2．D3．D4．C5．D6．B7．C8．C9．D10．B11．A12．C13．D14．B二、非选择题：共4题，共58分。15．（共14分）（1）322422Ca

CO2SOO2CaSO2CO+++（3分，方程式未配平或配错的，扣2分。下同）（2）①2223SOHOHSO+垐?噲?，（3分）（未用可逆符号的，扣1分）②酸性更强的42HSO，更容易与Fe反应导致其被

大量消耗（3分）（3）加入略过量的稀硫酸酸化溶液（1分），边搅拌边加入10%22HO溶液（1分），另取少量溶液于另一试管中滴加铁氯化钾溶液后溶液不出现颜色变化（1分），加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制3Fe+水解（

1分），蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣（1分）。（未检验亚铁离子是否被氧化完全扣1分，从头到尾未出现搅拌操作扣1分，未加入一定量的稀硫酸抑制水解扣2分，结晶操作描述为“加热浓缩，冷却结晶”暂不扣分，“溶液顏色变化”写成“溶液变蓝”扣1分

）16．（共15分）（1）氯气，光照（3分，一点1分，二点答全得3分）（2）0（2分）（3）取代反应或酯化反应（2分；但没有写“反应”二字，得0分）（4）或（5）（合计5分，每步1分，合成出产物2分，若该步骤错误，即使后续步骤正确也不

得分）17．（共15分）（1）①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）②22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++（3分）③2223I5Cl6HO2IO10Cl12H−−+++++（3分）（2）将3HIO水溶液用4CCl多次萃取、分液（

2分）（4）由已知条件得，322IO5I6HI3HO−−++++()2332253CaIO~2IO~10I~6I~12SO−−−（1分）在10.00mL溶液中，()()13223311CaIONa?SO0.03molL0.04L0.0001mol1212nn−==

=（1分）在100.00mL溶液中，()33CaIO0.0001mol100mL/10mL0.001moln==总（1分）()()133CaIO0.001mol390gmol/(0.5000g100%)78.0

0%w−==（2分）18．（共14分）．（1）①2324OH3ClO4NO4NO3Cl2HO−−−−++++（3分）②ⅰ．3Fe+会与2ClO−反应生成2ClO，2ClO与NO反应更快（2分）ⅱ．2ClO−或

2ClO与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低（4分，每一点各2分）（2）①253222VO4NH4NOO4N6HO+++（催化剂25VO没有写的扣1分，合计3分）②超过200℃后，3NH与2O生成NO（2分）．注：方程式未配平或配错的．一律扣2

分．本卷中所有合理答案均可参照给分。