【文档说明】安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(14)页，288.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的原子量：C:12O:16Ca:40Zn:65注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、

单选题（每题3分，共48分）1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是A．锌与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量2．高温条件下

，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂3．一定质量的无水乙醇完全燃烧

时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5QB．2QC．QD．5Q4．相同状况下：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2

H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D．Q1＝12Q25．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质

的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行

得最快的是A．2vSO=4mol/(Lmin)B．2vO=3mol/(Lmin)C．3vSO=3mol/(Lmin)D．2vO=0.1mol/(Ls)7．反应4NH3(g)+5

O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.1mol·L-1·s-1B．

v（O2）=0.01mol·L-1·s-1C．v（NO）=0.01mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.045mol·L-1·s-18．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的

是A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．CO32－(

aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－19．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后

达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.

2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④10．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、

3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C11．在一定温度下，10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积

（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•m

in)B．5~9min的平均反应速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)C．反应到5min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5min时，Zn溶解了65mg12．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说

法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率13．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相

符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（p2＞p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．AB．BC．CD．D14．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX和4molY，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此

反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中

K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000

℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低16．下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C．干冰的升华D．NH3（g）和

HCl（g）反应生成NH4Cl第II卷（非选择题）二、填空题(共52分，除注明外，每空2分)17．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、

1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________（3分）。（2）实验室用50mL0.50mol·L－

1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaO

H溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。(3)实验中盐酸和氢氧化钠溶液的混合方式为：（填“A”或“B”）A:将盐酸倒入氢氧化钠溶液中。B:将氢氧化钠溶液倒入盐酸中。18．（1）某温度时，在2L容器中A、B

两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的平均反应速率为_____，A

的转化率为_____。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起

反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。19．在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率____________

__；（填“变大”“变小”或“不变”）（2）平衡______________；（填“移动”或“不移动”）（3）混合气体的平均相对分子质量______________；（填“变大”“变小”或“不变”）（4）混合气体的密度______________；（填“变大”“变小”或“不变”）20．有科

学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）(1)在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO2转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是_________（3分）。(2)这个反应的平衡

常数表达式是_________________；(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据时间（min）浓度（mol/L）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030

反应在该温度下的平衡常数K=_________________（3分）；(4)若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___________________；

(5)若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是______，判断的依据是___________________

_（3分）。参考答案BBBCCDCCBACDCDCD17．放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1环形玻璃搅拌棒0.55B18．2AB0.025mol/(L•min)0.

05mol/(L•min)50%否＝升温减小SO3的浓度19．变大不移动不变变大20．④222cCOcHcNO916＜升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热分离出部分CO2因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二

氧化碳，平衡正向移动，才会导致c（NO）和c（CO2）减小，c（N2）增大答案详解1．B【解析】【分析】【详解】A．锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B错误；C．化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键

的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能量变化，C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确；答案为B。2．B【解析】【分析】【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，选项A错误；B．Al

和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，选项B正确；C．反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子，选项C错误；D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，选项D

错误。答案选B。3．B【解析】【详解】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，100g碳酸钙的物质的量是1mol，所以生成的CO2也是1

mol，则燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol。1mol乙醇完全燃烧生成的CO2是2mol，因此放出的热量是2Q，答案选B。4．C【解析】【详解】氢气与氧气反应生成水属于放热反应，即ΔH为负值，所以Q为正值，反应ΔH的值与书写的热化学方程式有

关，化学计量数越大，ΔH越负，Q越大，A、B错误，又因为H2O(g)变为2H2O(l)为放热反应，所以2Q1＜Q2，即答案为C。5．C【解析】【分析】【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的

增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指单位时间内浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C。6．D【解

析】【详解】①把单位统一为mol∙L-1∙min-1，则D项v(O2)=0.1mol•L-1•s-1=6mol∙L-1∙min-1；②反应速率除以其化学计量数可得：A．2vSO2=2mol∙L-1∙min-1，B．2v

O1=3mol∙L-1∙min-1，C．3vSO2=1.5mol∙L-1∙min-1，D．2vO1=6mol∙L-1∙min-1；数值越大反应越快，答案选D。【点睛】比较反应速率大小时需单位统一，将不同的物质的速率换算成为相同物质的速率才

可以比较，反应速率除以其化学计量数即可较快得出答案。7．C【解析】在体积1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol÷1L÷30s=0.015mol·L−1·s−1，再根据同一可逆反应在同一

时间段内各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行判断。v(NH3)=46×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故A错误；v（O2）=56×0.015mol·L−1·s−1=0.0125mol·L−1·s−1，故B错

误；v（NO）=46×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故C正确；v(H2O)=0.45mol1L30s=0.015mol·L−1·s−1，故D错误；故答案选C。8．C【解析

】根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，A项错误；CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=—akJ/mol，B项错误；HCO3-(

aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)此反应为吸热反应，△H>0，故△H=(c-b)kJ/mol，C项正确；CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应，△H<0，故△H=(c-

a-b)kJ/mol，D项错误。9．B【解析】【分析】【详解】2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1，则根据方程式可知，消耗A和B的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，则A和B的反应速率分别是0.4mol/L÷2

s＝0.2mol·L－1·s－1和0.2mol/L÷2s＝0.1mol·L－1·s－1，所以①正确，②不正确；由于A和B的物质的量物质的量之比是2︰1，恰好等于相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相等的，③正确；平衡时物质B的浓度为0.3mol·L－1，④不正确；该反应为恒温恒容体积不变的反

应，为等比等效平衡，在通入1molC，为等效平衡，故体积分数不变，所以正确的答案选B。10．A【解析】【分析】【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B

、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。11．C【解析】【分析】据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据反应速率定义式进行求算。【详解】A.0~5min生成氢气的物质的量为0.001mol，则消耗H2SO40.001mol，其

物质的量浓度改变了0.1mol/L，则用H2SO4表示的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)，A项正确；B.温度不变，随着反应的进行，硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以用H2SO4表示的5~9min的平均反应速率比0~5min的[0.02mol

/(L•min)]的小，B项正确；C.反应到5min时，硫酸反应消耗了0.001mol,剩余0.009mol,所以此时H2SO4的浓度为c(H2SO4)=0.9mol/L，C项错误；D.反应到5min时，Zn溶解了0,001mol,其质量为65

mg，D项正确。答案选C项。12．D【解析】【分析】【详解】A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应

速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。13．C【解析】【分析】【详解】A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p

2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误；B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符，B错误；C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符，C正确；D

．加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。14．D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。【详解】A、该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压

强始终是不变的，A不正确；B、X是固态，不能表示反应速率，B不正确；C、平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，且X是固态，C错误；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积

始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项D可以说明；答案选D。15．C【解析】【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【详解】A、根据表格

数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；综上所

述，本题选C。【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。16．D【解析】【详解】A.氯化钠溶于水，混乱度增大，ΔS＞0，故A错误；B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2

（g），反应生成气体，反应后熵变增大，ΔS＞0，故B错误；C.干冰的升华，物质从固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，故C错误；D.氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，ΔS＜0，故D正确；故选D。17．放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝

－92kJ·mol－1环形玻璃搅拌棒0.55B【解析】【分析】【详解】（1）①ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＞0，为吸热反应，ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＜0，为放热反应，因为E1＞E2，所以ΔH＜0，则该反应为放热反应

，故答案为：放热。②氮气和氢气反应生成氨气，其ΔH＝反应物的总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3

H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。（2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒

（50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0.55mol·L−1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置

图：，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55mol·L－1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。由于为了减少热量散失，烧杯内的残留液体不能二次倾倒，所以用过量的倒入不足的溶液。18．2AB0.025mol/(L•min)0.05mol/

(L•min)50%否＝升温减小SO3的浓度【解析】【详解】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学

方程式为2AB；②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.0

25mol/(L•min)。A的转化率为0.4mol100%=50%0.8mol；③根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v

(正)=v(逆)；（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成

物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。19．变大不移动不变变大【解析】（1）体积缩小，压强增大，则反应速率加快，故正反应速率变大。（2）该反应是气体分子总数不变的可逆反应，所以压强的变化不会破坏反应的平衡状态，故平衡不移动。（3）混合气体总质

量不变，气体分子总数不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。（4）混合气体的密度=混合气体总质量÷体积，混合气体总质量不变，体积缩小，故混合气体的密度变大。20．④222cCOcHcNO916＜升温后NO的转化率减小，说明升温平衡

逆向移动，正反应放热分离出部分CO2因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c（NO）和c（CO2）减小，c（N2）增大【解析】【分析】【详解】(1④分离出

生成物平衡正向移动，使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率可行；故答案为④；(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H，化学平衡常数K=生成物浓度系数幂次方反应物浓度系数幂次方═222()

()()cCOcHcNO，故答案为K=222()()()cCOcHcNO；(3)根据表格数据可知，20s后反应达到平衡状态，K=222()()()cCOcHcNO=20.0300.0300.040=916，故答案为916；(4)原平衡中NO的转化率为0.1

000.0400.100×100%=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，△H＜0，故答案为＜；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；(5)改变了某一条件，达到新的平衡时，c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大，只能是分离出部分二

氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大，故答案为分离出部分二氧化碳；因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压

平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡常数及其计算。本题的易错点和

难点为(5)，可以从影响平衡移动的因素(温度、浓度、压强)三个方面依次分析判断。