【文档说明】【精准解析】【校级联考】江苏省四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学）2019届高三下学期第二学期联考化学试题（原卷版）.doc，共(12)页，1.100 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1C12N14016Mg24Al27S32K39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的

说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语

表示正确的是A.中子数力79、质子数为55的铯（Cs）原子7955CsB.氮气分子的电子式：C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D.氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.Al(OH

)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B.0.1mol·L－1H

2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C.0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠

等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A.用装置甲制取CO2并通入废碱液B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6.下列指定反应的离子

方程式正确的是（）A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向

酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O7.24NaFeO只在强碱性条件下稳定，易被2H还原。以NaOH溶液为电解质，制备24NaFeO的原理如图所示，在制备过程中需防止24FeO

−的渗透。下列说法不正确的是A.电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出B.铁电极上的主要反应为242Fe6e8OHFeO4HO−−−−++C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜8.短周期主

族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化

合物B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCO3HClaq（）→M

gCl2(aq)→电解MgB.NaCl(aq)2CO→NaHCO3(s)Δ→Na2CO3(s)C.SiO2C→（高温）SiHClaq（）→SiCl4D.AgNO332NHHO→[Ag（NH3）2]OH（aq）Δ→（麦芽糖）Ag10.下列说法正确的是A.常温下，向0.1mol·

L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精

炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都

正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.该有机物在空气中能稳定存在B.分子中含有2个手性碳原子C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2D.1mol该化合物与足量NaO

H溶液反应，最多消耗4molNaOH12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH

3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2

O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A.AB.BC.CD.D13.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c（CO32-）C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知R

OH是强碱D.图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝114.25℃时，配制一组c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c(H3PO4)=

0.100mol·L-1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=6的溶液中:c（H3PO4）+c（HPO42-）>c（H2PO4-）B.pH=7的溶液中:c（Na

+）＞2c（HPO42-）>c（H2PO4-）C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中:c（H3PO4）=2c（PO43-）＜c（HPO42-）D.c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液中：c（Na+）<0.lmol·L-1+2c（PO43-）+c（HPO42-）15.—定

温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ加入2molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡:CO（g）+2H2CH3OH（g），测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示

。下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.N点的化学平衡常数K=0.59C.L、M两点容器内压强:p（M）>2p（L）D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH的物质的量的小于0.4mol非选择题16.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的的离子方程式___________________。（任写一个）（2）通入氧气的作用______________________。（3）“沉砷”是将砷元素转化为

Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反反应：a.Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH△H>0研究表明：“沉砷”的最佳温度适85℃。高于

85℃后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_______。（4）“还原”过程反应的化学方程式是_____________________________。（5）“还原”后加热溶液，H3ASO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3.As2O3

在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______。（6）下列说法中，正确的是____________（填字母）。a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”

后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的17.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。（2）

由D生成E的反应类型为_____________________。（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________。（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:_____

______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。18.过一硫酸氢钾复合盐（KHSO

4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________

。（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为0.6:1，其原因是_________________。（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。已知：25℃，H2S的电离

常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。（4）准确称取3.350g复合盐样品配制

成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有

效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5--+I/H→I2-223SO→S4O62-）________________________。19.以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐

[Mn（H2PO4）2·2H2O（磷酸二氢锰）]的主要实验流程如下：（1）用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________。（2）如何检验“沉锰”已完成____________________。（3）加入BaCO3除SO42-，需控制温度

在70〜80℃，应采取的加热方式为_________________。（4）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为___；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为_______________。（5）结合如图3的溶解度曲线

，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加_____，控制温度在80℃〜90℃之间蒸发结晶，_________。（实验中须使用的试剂有：双氧水、MnCO3粉末、80℃〜90℃的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱）[已知该溶液中pH=

7.8时Mn（OH）2开始沉淀：pH=5.0时Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH=8.8时Fe（OH）2沉淀完全]。20.高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。（1）高温“两

段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：CaS（s）+2O2（g）=CaS04（s）△H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）=CaO（s）+S02（g）△H=-454.3kJmol-1①第二

阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的△H=________kJmol-1。②整个过程中，CaS完全转化生成1molS02，转移的电子数为_________mol。③生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为C

uS04+S02+2H20电解Cu+2H2S04。写出电解时阳极的电极反应式__________。（2）喷吹C02脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C02，将硫元素以含硫气体形式脱去。当C02的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H2C03、

HCO3-、CO32-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。①已知Ksp（CdS）=8.0×l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0×l0-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。试剂的添加顺序依次为_____________（填字母）。a.H2O2b

.BaCl2c.CdCO3②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=_____________（填数值，已知pKa2=—lgKa2）。③通入CO215〜30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_____________。（3）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔

的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_____________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_____________。21.锌的配合物ZSM、[Zn（N

2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____________。（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：①与CN-互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。②2

-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________；lmol2-甲基咪唑分子中含键数目为_________。N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画

出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：____________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com