【文档说明】2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（解析版）.docx，共(16)页，679.517 KB，由小赞的店铺上传

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2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（解析版）考试时间：70min满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷（选择题40分）一、（本大题有20小题，每小

题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【详解】K2CO3属于盐，故选C。2．化

学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是A．电源插座盒B．和谐号列车的车厢C．家用实木筷子D．汽车轮胎【答案】B【详解】A．电源插座盒主要成分是塑料，A不选；B．和谐号列车的车厢主要成分是合金材料，B选；C．家用实木筷子主要成分是木材，C不选；D．汽

车轮胎主要成分是橡胶，D不选；故选B。3．下列分散系不能产生丁达尔效应的是A．云B．雾C．碘酒D．墨水【答案】C【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系

；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；云、雾、墨水均为胶体，碘酒为溶液，故碘酒不能产生丁达尔效应；故选C。4．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化

合价为A．+2B．+3C．+4D．+5【答案】B【详解】元素正负化合价代数和为0，钠呈+1价、氧为-2价，则N为+3价；选B。5．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是选项ABCD球棍模型A．AB．BC．CD．D【答案】C【

详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A．标准状况下33.6LO2B．含NA个氢原子的CH4C．48gSO2（摩尔质量为64g/

mol）D．含233.0110个分子的CO2【答案】A【详解】A．标准状况下33.6LO2的物质的量是33.6L=1.5mol22.4L/mol；B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是0.25mol；C．4

8gSO2的物质的量是48g64g/mol=0.75mol；D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；物质的量最大的是O2；故选A。7．下列离子方程式中正确的是A．氯化钡溶液与硫

酸钠溶液混合：Ba2++SO24−=BaSO4↓B．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3＋+CuC．稀硫酸滴在石灰石上：CO23−+2H＋=CO2↑+H2OD．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡

沉淀:Ba2++SO24−=BaSO4↓，A正确；B．铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe+Cu2+=Fe2＋+Cu，B错误；C．稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；D．稀盐酸滴在铜片上不发

生化学反应，D错误；答案选A。8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO24−、Cl-B．Ag+、NO3−、Ca2+、Cl-C．Cu2+、Na+、OH-、NO3−D．K+、Ca2+、Cl-、CO23

−【答案】A【详解】A．Mg2+、Na+、SO24−、Cl-四种离子相互之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ca2+和CO23−结合生成CaCO

3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案A。9．下列说法不正确的是A．16O和18O互为同位素B．和为同分异构体C．石墨和金刚石互为同素异形体D．4CH和410CH互为同系物【答案】B【详解】A．16O和18O是质子数相同，中子数不同的原子，两

者互为同位素，故A正确；B．和是同种物质，不是互为同分异构体，故B错误；C．石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．4CH和410CH都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−C

H2−原子团，两者互为同系物，故D正确。综上所述，答案为B。10．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+H2O催化剂加热,加压⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OHB．CH4+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O2

催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOH+H2OD．2CH3CH2OH＋2Na⎯⎯→2CH3CH2ONa+H2↑【答案】A【详解】A．乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

，反应类型为取代反应，B错误；C．乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；故答案为：A。11．下图是课外活动小组设计的用化学电源(Zn-Cu

稀硫酸原电池)使LED灯发光的装置。说法正确的是A．随着反应的的进行，溶液逐渐变为蓝色B．锌片是原电池的负极，发生还原反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铜片表面有气泡生成，发生的反

应为：2H++2e-=H2↑【答案】D【详解】A．Zn为原电池负极，失电子生成Zn2+进入溶液，Cu为原电池正极，不参与反应，A错误；B．锌片是原电池的负极，发生氧化反应，B错误；C．柠檬汁含有酸性物质，含有电解质

溶液，可以形成原电池，C错误；D．Cu为原电池正极，H+得电子生成氢气，表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，D正确；故答案选D。12．下列物质中含有离子键的是A．Cl2B．H2OC．CO2D．CaCl2【答案】D【详解】CaCl2为离子化合物，含

有离子键，故选D。13．实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液，不需要用到的仪器有A．B．C．D．【答案】A【详解】实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液的步骤为：称量-溶解-转移-定容。用到的主要仪器有：天平，烧杯，玻璃棒，

容量瓶，胶头滴管等，不需要用漏斗。故答案为A。14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A．葡萄酒、果脯中加入适量2SO以起到杀菌、抗氧化的作用B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C．4BaSO俗称“钡餐”

，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅【答案】B【详解】A．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，A正确；B．氮的固定是游离

态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B错误；C．BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确；D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“化为麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，D正确；答案选B。15．下

列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡B．氧化铜加入到稀硫酸中C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【答案】C【详解】A．氯化铁溶液显淡黄色，中加

入足量铜粉发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氯化铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以溶液颜色发生变化，A不符合题意；B．稀硫酸无色，氧化铜加入到稀硫酸中生成硫酸铜，溶液变蓝，B不符合题意；C．稀盐酸无色，氧化镁固体加入稀盐酸中

得到氯化镁溶，仍无色，C符合题意；D．氯化铁溶液显淡黄色，Fe3+与SCN-反应得到血红色溶液，D不符合题意；综上所述答案为C。16．下列生产过程中只发生物理变化的是A．煤的气化B．海带提碘C．氯碱工业D．海水晒盐【答案】D【详解】A．煤

的气化是将煤通过化学反应转化为气态燃料，是化学变化，故A错误；B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发

，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；故选：D。17．下列物质转化不能通过一步反应完成的是A．2Cl→HClOB．S→3SOC．32FeClFeCl→D．2223NaONaCO→【答案】B【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则

氯气转化为次氯酸能通过一步反应完成，故A不符合题意；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则硫转化为三氧化硫不能通过一步反应完成，故B符合题意；C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则氯化铁

转化为氯化亚铁能通过一步反应完成，故C不符合题意；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应完成，故D不符合题意；故选B。18．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Zn+H2

SO4=ZnSO4+H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2KMnO4催化剂K2MnO4+MnO2+O2↑D．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【答案】D【详解】Ａ．该反应是置换反应，属于氧化还原，A不符合题意；

B．该反应是化合反应，但不属于氧化还原，B不符合题意；C．该反应是分解反应，属于氧化还原，C不符合题意；D．该反应不属于四大基本反应类型，但C、Fe元素化合价变化属于氧化还原，D符合题意；故答案为：D。19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯

反应为S2O2-3＋4Cl2＋5H2O=2SO2-4＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是A．Cl2作氧化剂B．H2O被氧化C．S元素化合价降低D．SO2-4为还原产物【答案】A【分析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价

降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O23−作还原剂。【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确；B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；C．反应中S元素化合价升高，C错误；D．S2O23−作还原剂，

被氧化，对应产物SO24−为氧化产物，D错误；故选A。20．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出2H的速率最快的是选项金属(粉末状)酸体积/mL浓度/(mol/L)反应温度/℃AMg稀盐酸10640BZn稀硝酸10640CZn稀盐

酸20330DMg稀硫酸10330A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】硝酸与金属反应不能生成氢气，排除B；金属越活泼与酸反应速率越快，活泼性：Mg>Zn，排除C；A与D相比，溶液中H+相同，A对应的温度高于D，温度越高反应速率越大，故A放出氢气的速率最

快。故选：A。第Ⅱ卷（非选择题60分）21．（本题共14分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：族/周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3

③④⑤⑥⑦⑧(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。(2)写出②的元素符号_______。(3)画出元素④的原子结构示意图_______。(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化

学式)，两种物质反应的化学方程式为_____________________________。(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。(6)⑤与⑧形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方

程式：_____________________________。(8)苯的结构简式为：，C、H元素质量比为：__________。(相对原子质量：C-12，H-1)【答案】(1)二IVA(2)N(3)(4)NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(5)S2-Cl-(6)共价(7)Cl2+H2O=HCl+HClO(8)12:1【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。【详解】（1）①是C元素，位于元素

周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。（2）②是氮元素，元素符号为N。（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为。（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧

化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH，两种碱反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。（6）⑤与⑧形成的化合物是氯

化铝，属于共价化合物。（7）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。（8）C、H元素质量比为12：1。22．（本题共6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上

。A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E.淀粉F.蛋白质(1)我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______；(2)果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______；(3)遇碘水能变

蓝色的是_______；(4)酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______；(5)制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂；(6)羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。【答案】(1)A(2)B(3)E(4)C(5)D(6)F【详解】

（1）清洁能源天然气的主要成分是甲烷，故选A；（2）果实生长后期，会释放出乙烯，乙烯可做催熟剂催熟果实，故选B；（3）淀粉遇碘水能变蓝色，故选E；（4）一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故选C；（5）油脂碱性条件下发生皂化反应生成可做肥皂的高级脂肪酸盐，所以制造皮革、餐

饮后厨会产生油脂可回收用于制肥皂，故选D；（6）羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故选F。23．（本题共8分）回答下列问题：(1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_________________________。(2)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释

)_________________________。(3)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_________________________。(4)工业燃煤要进行脱硫处理，其目的是_________________________。【答案】(1)24422C

u+2HSOCuSO+SO)OΔ(+2H浓(2)32224HNO4NO+O+2HO光照(3)34NH+HCl=NHCl(4)减少二氧化硫的排放，防止污染空气【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

，反应方程式为：24422Cu+2HSOCuSO+SO)OΔ(+2H浓，故答案为：24422Cu+2HSOCuSO+SO)OΔ(+2H浓；（2）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：32224HNO4NO+O+2HO光照，故答案为：32224HNO4NO+O+2HO

光照；（3）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：34NH+HCl=NHCl，故答案为：34NH+HCl=NHCl。（4）燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫

的排放，防止污染空气。24．（本题共8分）下图所示是从铝土矿(主要成分是23AlO，含23FeO、2SiO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：2SiO能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有

_______。(2)固体A的主要成分是_______。(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量2CO，其反应的化学方程式是____________________________。(4)溶液X和盐酸反应的离子方程式为_____________

______________________。【答案】3Fe+、3Al+、H+2SiO22233NaAlOCO2HONaHCOAl(OH)++=+322HCOHHOCO−++=+【分析】根据流程图可知，铝土矿加入过量的盐酸，和氧化铝、氧

化铁反应，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液2加入过量的氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸根离子，故沉淀B为氢氧化铁，通入过量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和溶液X为碳酸氢钠，灼烧C氢氧化铝生成氧化铝。【详

解】(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有：3Fe+、3Al+、H+；(2)固体A的主要成分是：2SiO；(3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，为除尽铁离子，故加入的NaOH应该过量，得到偏铝酸钠溶液，通入过量2CO，其反应的化学方程式是22233NaAlOCO2H

ONaHCOAl(OH)++=+；(4)溶液X为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为：322HCOHHOCO−++=+。25．（本题共8分）为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将

其标号填入对应的空格中。序号实验目的化学试剂或实验方法(1)鉴别O2和CO2气体________(2)检验FeSO4溶液是否被氧化________(3)分离MnO2和KNO3的混合物________(4)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3_____

___供选择的化学试剂或实验方法：A．加热B．用带火星的木条C．取样，滴加KSCN溶液D．加水溶解、过滤、结晶【答案】BCDA【详解】(1)氧气是助燃气体，支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可以用带火星木条进行检验，将带火星木条，伸入气体中，带火星木条复燃，则说明该气体为氧气，反之为二氧化碳，故答案为

B；(2)检验FeSO4溶液是否被氧化，需要检验中溶液是否含有Fe3+，一般用KSCN溶液检验，滴入KSCN溶液，如果溶液变红，说明亚铁离子被氧化，故答案为C；(3)MnO2是难溶于水的固体，KNO3是溶于水的固体，分离这两种物质，采用加

水溶解，过滤，得到二氧化锰，然后对滤液结晶，得到硝酸钾，故答案为D；(4)碳酸氢钠热稳定差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，采用加热方法；故答案为A。26．（本题共16分）实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：(1)仪器A的名称是_

______。(2)装置①制备2Cl的化学方程式是___________________________________。(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是_______。(4)装置⑤中反应的离子方程式是________________

___________________。(5)为推断2Cl溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：①2Cl溶于水的化学反应方程式是__________

_________________________。②表示氯水中氯离子浓度变化的图是_______(填图a或图b)。(6)加热1.8molHCl溶液和3.48g2MnO粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的2Cl在标准状况下的体积为_______mL。

（已知MnO2的相对分子质量为87）(7)实验室也可用液氯检验液氨是否泄露，其原理为8NH3＋Cl2===6NH4Cl＋N2，观察到的现象为__________________________，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，消耗1molCl2时，反应转移了_____

_个电子数。【答案】(1)分液漏斗(2)()2222ΔMnO4HClMnClCl2HO+++浓(3)除去氯气中混有的氯化氢气体(4)22Cl2OHClClOHO−−−+=++(5)22ClHOHCl+HClO+=图a氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和2

O，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高(6)896(7)有白烟生成是2NA【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。

【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶

液的作用是将氯气中的HCl除去。（4）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：22Cl2OHClClOHO−−−+=++。（5）2Cl溶于水发生反应22Cl+HOHClO+HCl，HClO不稳定，光照HClO会分解：22HClO2HCl+O

光照，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。（6）()2m3.48gn0.04M87g/MnOmolmol===，根据制取氯气的关系，22~4~MnOHClCl，盐酸

过量，()()22nn0.04MnOClmol==，则()2V0.0422.4L/0.896L896ClnVmmolmolmL====。（7）该反应有白烟生成，且是氧化还原反应。消耗1molCl2时，反应

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