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芷兰实验中学2020－2021学年高一上学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是()A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑

火药和造纸术【答案】C【考点】化学史．菁优网【解答】解：A.1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A错误；B.中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿

素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B错误；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D错误；2.在芷兰实验学校2020级高一新生太阳山拉练活动中，

很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是()A．发生了丁达尔效应B．雾是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒做布朗运动D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1－100nm【答案】D【考点】

胶体的性质及其应用【解答】解：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，本质原因是胶体粒子即空气中的小水滴粒径大小在1-100nm。3.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中

不正确的是()A．每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C．如果火焰的颜色为黄色，则证明被检测的物质中有Na无KD．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【考点】焰色反应．【解答】解：A

．要清除铂丝上附着的杂质，所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，故A正确；B．钠元素的黄色会干扰钾元素的焰色，所以钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，故B正确；C．如果火焰的颜色为黄色，则证明被检测的物质中有Na，而Na

的焰色会干扰K的判断，所以不能证明K不存在，故C错误；D．无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确。4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是()XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物金属氧化物

氧化物D酸无机酸电解质【答案】C【考点】物质的分类【解答】解：A．纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，而氧化物又可以分为金属氧

化物和非金属氧化物，故C正确；D．酸分为有机酸和无机酸，关系弄反，故D错误。5.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能能事半功倍，比如“类推”，下列类推不正确的是()A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液也会变浑浊

B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液

反应生成NaOH溶液【答案】C【考点】物质的分类【解答】解：A．Ca(OH)2和Ba(OH)2性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液也会变浑浊，故A不选；B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质

相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3，故B不选；C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不溶于水，不会与H2O反应生成Cu(OH)2，故C选；D．Na2CO3溶液能与Ca(OH

)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH溶液，氢氧化钡与氢氧化钙性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应可生成碳酸钡沉淀和NaOH，故D不选；6.下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2－4、CO

2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO－3、NO－3【答案】A【考点】离子共存【解答】解：A．无色酚酞试液呈红色的溶液

，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将鸡蛋壳在醋酸中溶

解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO2－4+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液的反应：2Na++Cu2+==Cu+2N

a+D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO2－3==CaCO3↓+2OH－【答案】D【考点】离子方程式的正误判断【解答】解：A．醋酸溶液是弱酸，不能拆，错误B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为2H++

SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；C．钠与盐溶液反应时，钠会先与水反应放出氢气，再看生成的氢氧化钠能否和盐反应，错误D．石灰乳即氢氧化钙的悬浊液，不能拆，碳酸钠可溶，可以拆，D正确8.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．CH3

COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl【

答案】D【考点】离子反应方程式的书写【解答】解：A.离子反应分别为2CH3COOH+CO32﹣＝CO2↑+2CH3COO﹣+H2O、CH3COOH+HCO3﹣＝CO2↑+CH3COO﹣+H2O，故A不选；B.离子分别为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓、Ag2CO3+2Cl﹣+2

H+＝2AgCl↓+CO2↑+H2O，故B不选；C.离子反应分别为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C不选；D.醋酸铵和氯化铵都是铵盐，都可溶，所以可以拆，反应

实质都是铵根离子与氢氧根离子的反应生成水，离子方程式：NH4++OH﹣＝NH3·H2O，故D选。9.取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加

入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【考点】离子的检验与推断【解答】解：A．K

2SO4、Ba(OH)2反应生成硫酸钡，不能溶于盐酸，故A不选；B．含硝酸银过量时，与氯化钡反应生成AgCl，AgCl不能溶于盐酸，故B不选；C．混合生成碳酸钡沉淀，且碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳，符合实验现象，故C选；D．混合生成白色沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应不生成气体，故D不选；1

0.下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是()A．等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同B．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C．金属钠着火时，不可用水来灭火D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长

期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3【答案】B【考点】钠的重要化合物．菁优网版权所有【解答】解：A．钠被氧化，转移的电子数与钠原子的个数比为1：1，故A正确B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应的现象相同，都是产生沉淀，故B不正确C

．金属钠与水会剧烈反应，故C正确；D．钠的化学性质非常活泼，放置在空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，最终生成Na2CO311.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的

现象是()A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【考点】钠的化学性质．菁优网版权

所有【解答】解：A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故B错误；C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油

中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；12.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入C

aCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【答案】C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否

有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误；C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙

溶液可以区分两物质，故C正确；D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。13.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH

﹣、HCO－3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()ABCD【答案】D【考点】电解质及导电性的判断【解答】解：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢

氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH﹣的摩尔导电率大于HCO3﹣的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；14.已

知反应：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═2KClO3+Br2．下列说法正确的是()A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中氧化剂与还

原剂的物质的量之比为1∶6C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5molD．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3【答案】D【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有

【解答】解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B．反应②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中

反应6molHCl中只有5mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C．③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中1molKBrO3反应则有0.5mol还原剂Cl2反应，所以失去5mol电子，故C错误；D．C

l2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物

是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确。15.已知2MOx－4+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOx－4中的x的值为()A．1B．2C．3D．4

【答案】A【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有【解答】由电荷守恒可知2×(﹣x)+5×(﹣2)+16＝2×2，解得x＝1。16.某离子反应涉及H2O、Cr2O2－7、NO－2、H+、NO－3、Cr3+六种微粒，已

知反应过程中NO－2浓度变化如图所示，下列说法正确的是()A．Cr2O2－7中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是NO－3C．消耗1分子氧化剂，转移电子3个D．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大【答案】B【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有【解答】解：A

．Cr2O72﹣中O化合价为﹣2，则Cr化合价是+6价，故A错误；B．N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是NO3﹣，故B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，一个Cr2O72﹣中有2个

Cr，则消耗1个Cr2O72﹣，转移电子3，故C错误；D．根据反应Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+＝3NO3﹣+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；17.已知下列反应能够发生：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣②2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I

2③2MnO4﹣+16H++10Br﹣＝2Mn2++5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是()A．MnO4﹣＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2B．MnO4﹣＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2C．MnO4﹣＞Br2＞Fe

3+＞SO2＞I2D．Br2＞MnO4﹣＞Fe3+＞I2＞SO2【答案】B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【解答】解①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣中氧化剂是Br2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+；②2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中氧化剂是Fe3+、氧化产

物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2MnO4﹣+16H++10Br﹣＝2Mn2++5Br2+8H2O中氧化剂是MnO4﹣、氧化产物是Br2，所以氧化性MnO4﹣＞Br2；④I2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣中氧化剂是I2、还原剂

是SO2，所以氧化性I2＞SO2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4﹣＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2，故选B。18.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆照，该爆照是由于储存在仓库的2750

吨硝酸铵引起的，已知爆炸时硝酸铵按下式分解5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的N原子数之比为()A.1:1B.3:5C.5:3D.3:2【答案】C【考点】氧化性、还原性强弱的比较【解答】解：(1)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮

元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5﹣0)：[0﹣(﹣3)]＝5：3，则被氧化和被还原的N原子数之比为5：3。二、非选择题题(共4小题，共46分)19.由工业明胶制成的胶囊往往含有

超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO－2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液

和K2SO4溶液共同具备的性质是(填序号)。a．都不稳定，密封放置产生沉淀b．两者均有丁达尔效应c．分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序

号)。ABCD(4)氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质而达到净水的目的，若向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到的现象是_____________________________________________。【答案】+2；盐；c；D；先生成红棕色沉淀，后

沉淀消失【考点】物质的分类；胶体的性质及应用【解答】(1)根据化合物整体化合价为0，即各元素的化合价代数和要为0，通过计算，Fe的化合价为+2价(2)根据物质的分类，电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物就是盐，所以Fe(CrO2)2属于盐(3

)只有D具有半透膜，选D(4)向氢氧化铁胶体，逐滴加入稀硫酸，相当于加入电解质，会使胶体聚沉，产生沉淀，而生成的氢氧化铁沉淀又会与后面滴入的稀硫酸反应而溶解，所以现象应该是氢氧化铁胶体20.现有下列十

种物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩Fe2(SO4)3请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是；属于电解质的是；属于非电

解质的是；(2)⑩在水中的电离方程式：_________________________。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出离子反应方程式_____

____________________________；如果病人同时换有胃溃疡，为了防止胃穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用胃舒平(主要成分为Al(OH)3)，它与胃酸反应的离子反应方程式__________________________________。【答案

】②④⑥⑨；①⑦⑨⑩；③⑤⑧；Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO42﹣；HCO3﹣+H+==H2O+CO2;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O【考点】电离方程式的书写；电解质与非电解质．菁优网版权所有【解答】解

：①烧碱固体无自由电子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；②铜丝含有自由电子，能够导电，属于单质既不是电解质也不是非电解质；③氨气不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里能导电，但不是本身电离，属于非电解质；④盐酸含有

自由移动离子，能够导电，属于混合物属于单质既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体，不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；⑥食盐水含有自由移动离子，能够导电，属于混合物属于单质既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠粉末

不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧酒精不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里和熔融状态下能导电，属

于电解质；⑩Fe2(SO4)3，不含自由电子或自由移动离子，不能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；(2)Fe2(SO4)3可溶，可以拆；(3)碳酸氢钠在溶液中只能拆分成Na+和HCO3﹣

21.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填写字母代号)(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废

液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。(3)

氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl====△Cu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。【答案】C；KHCO3；双氧水做氧化剂，还原产

物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子；4；2；3；1；1；4；氮；CuO【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的配平【解答】解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B．太阳

能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选；C．简单机械织布，为物理变化，故C选；D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；（2）KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是

KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂。（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，

而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O，②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂22.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化

合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：B，D，E。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填序号)。(3)反应③的化学方程式：。(4)向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：。【答案】Na2O2；Na2CO3；NaHCO3；①②③④；2N

a2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，【考点】钠及其化合物；氧化还原反应【解答】解：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或

化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，(2)①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，⑤为NaOH与二氧化碳反应，⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠(3)反应③为过氧化钠与水的

反应，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(4)D为Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com