【文档说明】江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021届高三下学期期初考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，299.981 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高三年级第二学期开学初调研化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32单项选择题：共13題，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下

列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A.属于胶体B.有效成分为NaClOC.室温下溶液pH大于7D.有强氧化性2.乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH3CH2OH+O2uC⎯⎯→2CH3CHO+2H2O下列说法正确的是A.基态Cu

的核外电子排布式为[Ar]3d94s2B.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3C.1molCH3CHO中所含键的数目为5molD.H2O分子的空间构型为直线型3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.硅酸钠溶液呈碱性，可用

作木材防火剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4.氨硼烷(NH3BH3)的结构和乙烷相似，下列关

于NH3BH3的叙述正确的是()A.电负性大小顺序：B>N>HB.分子中所有原子共平面C.分子中N—B键是配位键，其电子对由N提供D.氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5.以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3

)制取氧化铁红的流程如下：已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是A.还原培烧时FeO、发生反应的化学方程式为2Fe3O4+C焙烧6FeO+CO2B.酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解C.滤液中主要存在的离子是：NH4+、H+、HCO3－、SO42－D.煅烧时每生

成1molFe2O3，反应转移的电子数是2mol△阅读下列资料，完成6-8题：碗酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙

酯，用浓硫酸和蕉糖做“黑面包”等。エ业上用催化化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2232SO(gO(g2SO(g)+））196.6H=−kJ·mol-16.

下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是A.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键

的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol－1C.催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是△S>0D.将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol7.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是A.图甲：混合乙醇与浓硫酸B.图乙：制取乙酸乙酯C

.图丙：分离乙酸乙酯和水层D.图丁：分离乙酸乙酯和乙醇8.蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很

烫，空气中有一股喇激性气味。下列说法正确的是A.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖B.浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率C.黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D.有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体9.短周期主族元素X、Y、Z、W

原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。下列说法不正确的是A.Y和W都存在可以用来消毒的单质B.Y、Z能组成含有非极性键的化合物C.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显

碱性的盐D.W的氧化物的水化物的酸性一定比Ⅹ的氧化物的水化物的酸性强10.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A.X和Y分子中各含有2个手性碳原子B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗

2molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr211.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为：4Cu(CHCOO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O+N2+

8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是2103A.右图所示Cu2O的晶胞中，Cu+的配位数是4B.N2H4能与水分子形成分子间氢键C.每生成标准状况下2.24LN2，反应

转移电子数为0.4×6.02×1023D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化12.25℃时，向20mL0.1moL的H2SO3溶液中滴加0.1moL－1NaOH溶液，所得H2SO3、SO3

2-和H2SO3－的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2S03+OH－=HSO3－+H2OB.当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：323()10()cHSOcHSO−=C.当溶液的pH=7时，溶

液中存在：c(Na+)=c(3HSO−)+c(23SO−)D.当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol-sa;;dNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋

Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是()A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B.A、B两点的压强之比为25∶28C.容积为cL的容器NOC

l的平衡转化率小于80%D.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动非选择题(共61分)14.(15分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe

2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、M

g2+、H+和SO42－。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3+和Al3+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_________(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5mo

lL-5时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10－37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。①其他条件一定，沉锰过

程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。②沉锰过程中溶液中存在平衡：22334Mn4NH[Mn(NH)]+++与Mn2+形成配位键的原子是_________，1mol2

2334Mn4NH[Mn(NH)]+++中含有σ键mol。(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：15.(16分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：(1)F

中含氧官能团的名称是______、_____。F中碳原子的杂化类型为、。(2)C的结构简式为。(3)从整个流程看，D→E的作用是__________________________。(4)G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：①1m

olH能与2molNaHCO3反应；②H能使溴的四氯化碳溶液褪色；③H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为(写一种)。(5)写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有

机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19.（16分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀

硫酸，其原因是。（2）装置B中发生反应的离子方程式为。（3）装置C的作用是。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。①检验洗涤已完全的方法是。②不用烘干的方式得到产品，其原因是。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案

：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。【已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，

6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示。④实验必须使用试剂有：H2O2溶液、纯净的Cu(OH)2】17.(14分)氮是生命体的重

要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如右图所示。①X的化学式为_______②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为。(2)废水中氨氮(以NH3或NH4+形式存在)含量过高，直接排

放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH4+更易被氧化。NaCIO除去水中氨氮的反应过程如下：NaCIO+H2O=NaOH+HCIONH3+HCIO=NH2Cl+H2O2NH2CI+HCIO=N2↑+3HCI+H20①控制含氨氮废水的量和加入NaCIO的量

一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如题17图-1所示。(a)当pH<6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：(b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、

总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)：m(NH3)的比例如题17图-2所示。当m(NaClO)：m(NH3)>7.6，随m(NaClO)：m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是__________③NaC

lO与NH3恰好完全反应时，反应的m(NaClO)：n(NH3)的理论值是1.5。控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)：n(NH3)＞7.6的比值关系如题17图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的

量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)：m(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是1A2B3D4C5C6A7C8B9D10B11A12B13D14．（15）⑴3MnO2＋12H＋＋2Fe＝3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O（3分）⑵4.7

（3分）⑶①温度升高，氨水发生分解并挥发（2分）②N16（4分）⑷3Mn(OH)2＋H2O2＝Mn3O4＋4H2O（3分）15.(16分)(1)羟基(1分)羰基(1分)SP2(1分)、SP3(1分)(2)(2分)(3

)保护羰基，防止其与CH3MgI反应(2分)16．（16分）（1）二氧化硫易溶于水；或减少水的含量，使二氧化硫尽快逸出（2分）（2）3Cu2+＋3SO2＋6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H+＋SO42－（3分）（3）防止倒吸（2分）（

4）①取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液（1分），充分反应后加入适量纯净的Cu(OH)2（1分）调节3.2＜pH＜4.2（1分）

，静置，过滤，将滤液水浴蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）17．（14分）⑴①H2O（2分）②4LiOH(熔融)=====电解4Li＋O2↑＋2H2O（2分）⑵①(a)pH升高，NH＋4水解生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH＋4更易被氧化（2分）(b)pH升

高，HClO转化为ClO－，氧化NH3的HClO浓度变小（2分）②部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中（3分）③NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2（3分）