【文档说明】必修第二册化学同步精品练习试题 第五章 章末测试（提升） Word版含解析.docx，共(14)页，784.045 KB，由小赞的店铺上传

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第五章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022上海金山）能用于鉴别2SO和2CO的溶液是A．澄清石灰水B．酸性高

锰酸钾溶液C．紫色石蕊溶液D．2BaCl溶液【答案】B【解析】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者

不褪色，B符合题意；C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；故选B。2．（2022·

山东）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处【答

案】B【解析】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使

用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。综上所述，答案为B。3．（2023春·北京昌平·高一统考期末）实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是A．选用b装置制备氨气，试

管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性【答案】B【解析】A．选用

b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故

选B。4．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）下列叙述正确的是A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)Δ3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现

了其强氧化性又表现了其酸性C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化【答案】D【解析】A．浓

硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐

生成，故只显强氧化性，故B错误；C．SiO2没有导电性，故C错误；D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；答案选D。5．（2022·河南）下列关于S和SO2的说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃

烧生成SO3B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】C【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确；D．二氧化硫与酸性高锰

酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；故选C。6．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能．．鉴别SO2和CO2的试剂是A．品红溶液B．澄清石灰水C．酸性高锰酸钾溶液D．碘水溶液【答案】B【解析】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能

使品红溶液褪色，A错误；B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错

误；故答案选B。7．（2022辽宁沈阳）锌与稀硝酸反应生成()32ZnNO、43NHNO和水。当生成1mol()32ZnNO时，消耗的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．2.25molD．2.5mol【答案】D【

解析】锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以当生成1molZn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为102.54molmol

=。故选D。8．（2022春·广东汕头）汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是选项ABCD非遗项目潮阳剪纸潮南嵌瓷澄海灯谜金平木雕【答

案】B【解析】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意；B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意；C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意；D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意；答案选B。9．（2022·江苏

）下列有关硅及其化合物的说法错误的是A．二氧化硅常用于制作计算机芯片B．工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅C．硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族D．碳纳米材料属于新型无机非金属材料【答案】A【解析】A．计算机的芯片材料是高纯度硅，故A错

误；B．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，故B正确；C．Si为14号元素，位于第三周期第IVA族，故C正确；D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等纳米材料，故D正确；故选A。10．（2022·内蒙古）下列有关

物质的说法错误的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．氨常用作制冷剂D．二氧化硅可以和水直接反应制取硅酸【答案】D【解析】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，不易燃烧，可用作木材防火剂，A正确；B．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，B正确；C．液氨汽化吸收大

量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确；D．二氧化硅不与水反应，D错误；故答案选D。11．（2023春·上海·高一上海市延安中学校考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种

气体X，有白色沉淀产生。则气体X可能是A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O【答案】C【解析】A．氮气不溶于水，且不和溶液中各成分反应，通入氮气不影响溶液成分，不能生成沉淀，A不符合题意；B．碳酸和亚硫酸均比盐酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物

，B不符合题意；C．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO24−离子，生成沉淀BaSO4，C符合题意；D．加入H2O不改变溶液成分，不能生成沉淀，D不符合题意；答案选C。12．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的

含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为22323SOSOHO2HSO−−++=B．氨气吸收塔中发生的反应为2323HSOOHHOSO−−−+=+C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D

．上述流程体现出NH4HSO3可循环利用【答案】A【解析】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，离子方程式为22323SOSOHO2HSO−−++=，A正确；B．氨气吸收塔中发生的反应为NH4

HSO3+NH3=(NH4)2SO3，离子方程式为23343HSONHNHSO−+−+=+，B不正确；C．上述流程中，没有元素的化合价发生变化，利用的是非氧化还原反应原理，C不正确；D．上述流程中，首先进入二氧化硫吸

收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循环利用，D不正确；故选A。13．（2022江苏）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcANONO2HNO3BNa2S

iO3SiSiO2CAlAlCl3Al(OH)3DSSO2SO3【答案】A【解析】A.NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确；B.Na2SiO3

不能一步反应生成单质硅，故B错误；C.氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误；D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误；答案选A。14．（2022秋·辽宁锦州·高一校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；

向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．

SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3【答案】B【解析】题干中描述的关系依次为：S+O2点燃SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4═Na2S

O4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，答案选B。15．（2022河南）下列关于SiO2的说法错误的是A．与NaOH溶液反应生成盐B．高温

下能与CaO反应生成盐C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料D．能与氢氟酸反应，居于碱性氧化物【答案】D【解析】A．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；B．SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙，

故B正确；C．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C正确；D．SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：D。16．（2023春·北京怀柔·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如

图，以下说法正确的是A．物质A转化为NO发生氧化还原反应B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3molC．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为2323Cu8H2NO=3Cu2NO+4HO+−++++D．4NH+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生

成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】A【解析】A．物质A为NH3，其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确；B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝

酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(1m3.36L==0.15mol22.4LmolVnV−=，转移电子0.1mol，B错误；C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反

应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；D．4NH+的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺

了加NaOH试剂，D错误；故答案为：A。二、非选择题：共56分。17．（14分）（2022秋·山东·高一校联考期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。(1)22NaS的结构与过氧化钠相似，则22NaS的电子式为_______。(2)25NaS(易溶于水)在酸性条件

下可生成2HS和S，该反应的离子方程式为_______。(3)焦亚硫酸钠(225NaSO)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。(4)某小组同学设计实验实现

几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：a.23NaSO溶液；b.浓硫酸；c.2NaS溶液；d.稀硫酸；e.酸性4KMnO溶液；f.品红溶液；g.铜片。实验序号预期转化选择试剂(填标号)证明实现转化的现象Ⅰ46SS++→Ⅱa、

c、d淡黄色沉淀Ⅲ64SS++→b、g、f①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)。②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。③实验Ⅲ中发生反应的

化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。【答案】(1)(2)252=S2HHS4S−+++(3)+42225224SOOHO=2SO2H−−++++(4)e22322SSO6H=3S3HO−−++++24422ΔCu2HSO()CuSO

+SO2HO浓++品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝【解析】(1)22NaS为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，故电子式为；(2)25NaS(易溶于水)在酸性条件下可生成2HS和S，反应的离子方程式为252S2HHS4S−++=+；

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反

应的离子方程式为2225224SOOHO2SO2H−−+++=+；(4)①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液；②实验II选择a.

Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为22322SSO6H3S3HO−−++

+=+；③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式24422Cu+2HSO浓CuOΔ()SO+S↑O+2H，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。18．（15分）（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一校考期中）氮元素

的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是________。(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式_

_______。(3)________实验证明氨气极易溶于水。通常用________(填名称)干燥氨气。(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为______

__。(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。写出合成塔中的化学反应方程式________。通常采用________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___

_____。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用________(填化学式)溶液吸收。【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化(2)8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O(3)喷泉碱石灰(4)2N

H4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O(6)223N+3HNH2Δ催化剂液化氧气NaOH【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，能排出空气中氧气，防止灯丝被氧

气氧化；（2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O；（3）氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋C

a(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）合成塔中的反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，223N+3HNH2Δ催化剂；氨气沸点较低，通常采用液化的方法在氨分离器中将氨气

分离出来；氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体、一氧化碳气体和氧气、水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用氢氧化钠NaOH溶液吸收。19．（12分）（2022春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）践行“绿水青山就是金山银山”的

发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题：(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有_______(至少写两种)，固体1含有的物质是_

______、CaCO3、Ca(OH)2。②NaNO2溶液综合处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。(2)汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一

是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。①写出上述反应的化学方程式：_______。②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：a.结合实验目的，装置(Ⅲ)的

主要作用为_______。b.该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加_______。【答案】(1)SO2、NOCaSO3+-4222=NH+NON+2HOCO(2)2222CO+2NO==CO+N

催化剂检验CO是否转化为CO2尾气吸收装置【解析】（1）①SO2会造成酸雨，NO会造成光化学烟雾；由上述分析可知，固体I中主要成分为Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；②NaNO2溶液综合处理含+4NH废水时，发生反应的离子方程式为+-4222=NH+NON

+2HO；捕获剂所捕获的气体成分主要是CO；（2）①催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2，化学方程式为：2222CO+2NO==CO+N催化剂；②a.装置(Ⅲ)的主要作用为了检验CO转化为CO2，Ⅲ中的现象为：石灰水变浑浊，故答案为：检验CO是否转

化为CO2；b.一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，应该使用尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收装置。20．（15分）（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期中）硅(Si)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：资料：i.石英砂、

沙子的主要成分都是2SiO。ii.碳高温的氧化产物是CO。(1)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(3SiHCl)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出制粗硅的化学方程式：_______。②写出

由纯3SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式_______。③整个制备过程必须严格控制无水无氧。3SiHCl遇水剧烈反应生成23HSiO、HCl和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入2O，可能引起的后果是_______。(2)沙子可用建筑材料

和制玻璃的原料，2SiO是酸性氧化物，以下有关2SiO的说法不正确的是_______。A．2SiO能与水反应B．2SiO在一定条件下能与氧化钙反应C．2SiO能与氢氧化钠溶液反应D．2SiO能与稀硫酸反应(3)硅酸()23HSiO部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二

元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。【答案】(1)2SiO+2CSi+2CO高温SiHCl3+H21375KSi+3HClSiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3(2)AD(3)-2-2

332HSiO+2OH=SiO+2HO【解析】（1）(1)①由资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是2SiO、ii.碳高温的氧化产物是CO知反应为：2SiO+2CSi+2CO高温，答案：2SiO+2CSi+2CO高温；②氢气和纯SiH

Cl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H21375KSi+3HCl，答案：SiHCl3+H21375KSi+3HCl；③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，答案：SiH

Cl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；④氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3；（2）A．2SiO本身不溶于水不与水反应，A错误；B．2SiO是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物发生反应生成盐，B正确；C．2SiO是酸性氧化物具有酸

性氧化物的通性，能与碱发生反应生成盐和水，C正确；D．2SiO不与硫酸反应，D错误；故选AD；（3）硅酸与足量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸是弱酸不能用离子表示，答案：-2-2332HSiO+2OH=SiO+2HO；