【文档说明】（鲁科版2019第1~2章）【测试范围：1~2章】（鲁科版2019选择性必修1）（考试版A4）.docx，共(12)页，1.743 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范

围：1~2章（鲁科版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题

共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B．可将地下

输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能2．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为

油的新型燃料B．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的C．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用D．氢气燃烧热的热化学方程式为()()()2221HgOgHOg2+=1285.8kJmolH−=−3．下列说法正确的是A．活化分子的平均能量称为活化能B

．活化分子互相碰撞即可发生化学反应C．催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数4．一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClOx−(x=

1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是A．B→A＋C反应的热化学方程式为：()()()33ClOaqClOaq2Claq−−−=+1117kJmol−=−HB．结合质子能力最强的微粒是DC．B→A＋C反应的活化能601kJmol−D．A、B、C、D中C最稳定5．化

学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集2CO。基于CuO/2CuO载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：①11227kJm

olH−=−②12348kJmolH−=−A．反应()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+1802kJmolH−=−B．氧的质量分数：载氧体Ⅰ<载氧体ⅡC．为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/2CuO载氧体的量需要不断补充D．化学链燃烧(CLC)的新技术涉及

了化学能、光能和热能三种形式的能量转化6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1mol

气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol7．有关下列装置说法错误的是A．利用装置①可比较Zn和Cu的金属性B．利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOHC．利用装置③可电解精炼银D．装置④为牺牲阳极保护法8．新

型22HO液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是A．电极a为负极，发生氧化反应B．放电时，负极区溶液pH减小C．正极电极反应式为2222HO2e2OH2HOO−−−−=+D．若用此电

池为铅酸蓄电池充电，b电极连接2PbO电极9．一定温度下，()Ag和()Bg在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．2x=B．前10min内的平均反应速率()D0.3v=mol⋅L

1−⋅min1−C．该温度时，反应的平衡常数6.75K=mol⋅L1−D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动10．一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换）密闭容器I、I

I、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容

器I中CO的物质的量比容器II中的多C．容器I、III中反应的平衡常数相同D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于111．反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确．．．的是A．进

程I是放热反应B．平衡时P的产率：II>IC．生成P的速率：III<IID．进程IV中，Z没有催化作用12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开，在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，已知：3I2+6OH-=IO3−+5I-+

3H2O。下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．电解结束时，左侧溶液中含有3IO−C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳

离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容

器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．T℃时，a、b两点平衡常数Ka<KbB．图中c点所示条件下，(正)=(逆)C．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转

化率比原平衡大14．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是A．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率无影响B．各步反应中，③生成④的速率最快C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在2DD．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2kJ

热量15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取10.1molL−盐酸，滴在湿润的pH试纸中央试纸变为红色测定盐酸的pHB氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂有紫红色金属析出铁能置换Cu单质C将充满2NO的密

闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深的H0D向3FeCl和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体血红色溶液变浅增大KCl的浓度，平衡逆向移动A．AB．BC．CD．D16．某种含二价铜的微粒()()II3CuOHNH+可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示

，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是A．该脱硝过程总反应的H0B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应C．总反应的化学方程式为D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高17．2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相

电催化过程，绕过2N与2O直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备3HNO。下列有关说法正确的是A．X电极为负极B．b电极的电极反应有2222O2e2HOHO2OH−−++=+C．b极区反应过程中，2Fe+起催化作用D．总反应22232N5O2HO

4HNO++电解18．下列实验装置和操作能达到实验目的的是选项实验目的实验装置和操作A在铁上镀锌B根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响C验证牺牲极保护法D证明3Fe+与I−的反应是有限度的19．一种合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)

。下列说法错误的是A．2N生成3NH过程中包含多步还原反应B．过程Ⅰ和过程Ⅲ中能量的变化值相同C．增大2N浓度，有利于提高2H的转化率D．有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率20．合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途

径之一。将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H=-159.5kJ/mol反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(1)+H2O(l)△H=

72.5kJ/mol下列说法正确的是A．高温有利于反应Ⅰ自发进行B．NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态C．将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大D．

增大压强，对于尿素的合成没有影响第II卷（非选择题共60分）21．（15分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或2CO来生产甲醇。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下

步骤来实现：第一步：()()()()222COgHg=COgHOg++1141kJmolH−=+第二步：()()()23COg2Hg=CHOHg+1290kJmolH−=−①()2COg与()2Hg

反应生成()3CHOHg和()2HOg的热化学方程式为。②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。A．B．C．D．(2)气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：()()()()32223CHOHgOg

=COg2HOg2++131kJmolHQ−=−()()()()322CHOHgOg=COg2HOg++142kJmolHQ−=−则1Q2Q(填“>”“<”或“=”)。(3)某同学设计了如下电化学装置，利用2CO制取甲醇。①固体电解质采用(填“氧离

子导体”或“质子导体”)。②正极的电极反应式为。(4)利用可再生能源电还原2CO制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的K+用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为，当制得36.4gCHOH时，标准状况下理论上阳极产生的气体体

积为。22．（15分）化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρVΔT总计算获得。(1)若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为akJ，则表示葡萄

糖燃烧热的热化学方程式为。(2)中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为0T、1T，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.181

1JgC−−和1.01gmL−，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度e．用量筒量取盐酸时仰视读数(

3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应()()()()44FesCuSOaqFeSOaqCus+=+的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.201molL−4CuSO溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉acH=(选

择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：()2443FeFeSO3FeSO+=的焓变。①丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。②优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。23．（14

分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知：+I2+H⎯⎯→+HI编号I2溶液(0.0025mol/L)丙酮溶液(4mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水褪色时间(s)①5mL10m

L10mL0mLt1②5mL10mL5mL5mLt2③5mL5mLamL5mLt3④2.5mL10mL10mL2.5mLt4回答下列问题：(1)实验③中，a=mL，加5mL蒸馏水的目的是。(2)研究I2浓度对反应速

率的影响，应选择的实验为和。(3)在实验④中，以I2表示的反应速率为(mol/L)s用含有t4的代数式表示)。(4)通过实验，将各组透光率T(溶液颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式A=-lgT转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化

曲线对比如图所示：已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应的瞬时速率。查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：①分析图中数据可知：影响酮碘化反应的速率的是的浓度。②请依据反应历程，进一步解释影响丙酮碘化反应速率的物质浓度因素的原因。24．（16分）汽车尾气中含有NO、2NO、CO等有害物质

，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。(1)研究表明CO与2NO在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率反应

Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度反应Ⅱ的(同上)；②则()()()()222COgNOg=NgCOg++H=1kJmol−(用含a式子表示；已知191eV1.610J−=；阿

伏加德罗常数AN约为231610mol−)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则H数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，()()22NOCOvkcc=

正正，()()222NCOvkcc=逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2molNO、2molCO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图

所示：①表示容器A的曲线是(填“a”或“b”)；②X、Y、N三点中，()Xv逆、()Yv逆、()Nv正从大到小的顺序是，X、Y两点中，lglgkk−正逆值最大的点是，若增大lglgkk−正逆值，改变的条件可能是；③Y点时vv=正逆(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2

molNO、2molCO，一段时间达到平衡，此时CO转化率M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。