【文档说明】高一年级化学期中模拟卷（全解全析）.docx，共(10)页，731.687 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二章(人教版2019必修一)。5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-

16Si-28S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64As-75Ba-137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)1．古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是()A．

盐B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．含氧酸【答案】D【解析】A项，FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意；B项，二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意；D项，水属于氢化物，不属于含氧酸，再

结合前三项分析，D符合题意；故选D。2．下列物质的保存方法不正确．．．的是()A．金属钠保存在煤油中B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉密封保存【答案】B【解析】A项，金属钠能与空气中的

氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确；B项，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确；故选B。3．下列反应(条

件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2【答案】D【解析】A项中K、

O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。4．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是()A．1molCO2的质量为44g·mol-1B．淀粉的

摩尔质量为162g·mol-1C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5D．11gCO2物质的量为0.25mol【答案】D【解析】1molCO2的质量为44g，A项错误；淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162ng·mo

l－1，B项错误；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，C项错误；11gCO2的物质的量为11g44g·mol－1＝0.25mol，D项正确。5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定

性B．检验钠与水反应的产物之一C．除氯气中的氯化氢气体D．测新制氯水的pH值【答案】A【解析】A项，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的

放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B项，钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物，B错误；C项，Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中

发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D项，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误；故选A。6．下列说法中前后对应关系不正确．．．的是()A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热

介质B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂的【答案】A【解析】A项，金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导

体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意；B项，很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意；C项，碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做

漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意；故选A。7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质

的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】容量瓶用蒸馏

水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A项正确；量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B项错误；托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量

瓶内壁，D项错误。8．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2

溶液反应SO42－完全沉淀时：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O正确CCa(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑错误D向澄清石灰

水中通入过量CO2：CO2＋OH－＝HCO3－正确【答案】A【解析】A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋3Fe(OH)3↓；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH

)2溶液反应SO42－完全沉淀，则两者的比例为1∶1，则其例子中方程式为：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为：HC

O3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2＋OH－＝HCO3－。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反

应转移的电子数为0.3NAB．用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NAC．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NAD．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA【答案】C【解析】A项，Fe与HCl反应产生FeCl2，1molFe反应失去2

mol电子，5.6g铁的物质的量是0.1mol，因此与与盐酸反应时转移0.2mol电子，则转移的电子数为0.2NA，A错误；B项，，用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子1mol，数目是NA，B错误；

C项，标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1个C原子，故混合气体中含有C原子数目是NA，C正确；D项，Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，共3个离子，因此0.1molNa2O2含有的离子总数为0.3NA，D错误；故

选C。10．已知质量分数低于97%的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为10%，物质的量浓度为amol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为20%，此时该H2SO4的物质的量浓度为bmo

l·L-1，则a和b关系正确的是()A．b＞2aB．b=2aC．b＜2aD．a=2b【答案】A【解析】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为11-ρgmL，蒸发后密度为12ρgmL−，根据物质的量浓度

与溶液密度、质量分数的关系有：1100010%a9ρ8=，2100020%b9ρ8=，21b=ρ::2ρa，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，12ρ<ρ，故b＞2a，A正确；故选A。11．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R

表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，则下列叙述错误的是()A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2【答案】C

【解析】该反应产物中有单质生成，则一定有元素化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；根据原子守恒可知R的分子式为C2H8N2。12．对于化学反应A+B==C

+D，下列说法中正确的是()A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化

合物【答案】B【解析】置换反应的模式是单质+化合物==单质+化合物的反应，A项错；盐和碱有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B项正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaO

H反应生成Na2SO4和水，C项错；单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如O2与CH4反应)，D项错。13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是()A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原

剂C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【答案】C【解析】漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；反应为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应

中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，D项错误。14．元素的价类二维图是我们学

习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是()A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为1−价B．b能与水剧烈反应产生氢气C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物D．若e

是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象【答案】C【解析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐。A项，由分析指，a为NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确；B项，

b为Na单质，能与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，产生氢气，B正确；C项，钠的氧化物包含Na2O和Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；D项，若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸收热量，D正确；故选C。15．某白色粉末

中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断，

下列说法中不正确的是()A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3B．原白色粉末中肯定含有CaCl2C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2【答案】C【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀

的物质；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有Na2CO3，CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含

有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，综上所述，C项错误，故选C。第II卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16．(14分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的

化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(

1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②分散系④不属于该类别的物质①Na2CO3③Fe2O3(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A(足量)+B→气体：；A+D：。(3)取一小烧杯加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈色，

即制得Fe(OH)3胶体，将制得的胶体放置于暗处用激光笔照射，可以产生效应。这个实验可以用来区别。(4)酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位

体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。①M点的意义是。②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？(选填“相同”或“不相同”)。【答案】(1)HCl(1分)硝酸盐(1分)蒸馏水(1分)碱(1分)(2)2HC

l+Na2CO3=2NaCl3+CO2↑+H2O(2分)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(2分)(3)饱和FeCl3(1分)红褐(1分)丁达尔(1分)溶液和胶体(1分)(4)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应(1分)不相同(1分)【解析】(1)A组中HCl

为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，F

e2O3属于氧化物；(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl3+CO2↑+H2O，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(3)取一小烧杯加入20ml蒸馏水，加热至沸

腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，将制得的胶体放置于暗处用激光笔照射，可以产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体。4)①在相同条件下，电导水与离子浓

度(单位体积内的离子个数)成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应；②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀硫酸没有反应完全，P点溶质:稀硫酸和硫酸钠；N点氢氧化钠过量，稀硫酸反应完全，N点溶质:氢氧化钠和硫酸钠，对应溶液中的离子不相同。

17．(14分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：(1)填写二维图缺失的内容：化学式A；类别B。(2)已知HClO4像盐酸一样属于强酸，写出其电离方程式为；(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a.NaClOb.Fe

c.NaOHd.KMnO4e.AgNO3从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl-具有性，可能与发生反应(填序号)。(3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应

类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。【答案】(1)Cl2(1

分)酸(1分)(2)HClO4=H++ClO4-(2分)(3)酸(1分)a、b、c、e(2分)还原(1分)a、d(2分)(4)复分解(1分)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(2分)还原(1分)【解析】(1)根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸；(

2)HClO4属于一元强酸，其电离方程式为HClO4=H++ClO4-；(3)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白

色沉淀；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；(4)根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“

洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐

酸具有还原性。18．(13分)三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为_______价。(2)砒霜包装标签上应印有的标志是__________。A．B．C．D．(3)As2O3与N

aOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。(4)

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是______________。A．青菜中

含有维生素CB．维生素C具有氧化性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是还原产物(5)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目__

_____________________。②As2O3在上述反应中表现出性，若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为mol。【答案】(1)＋3(1分)(2)C(1分)(3)不属于(2分)As2O3＋

2OH－＝2AsO2－＋H2O(2分)(4)B(2分)(5)氧化性(1分)(2分)1．2(2分)【解析】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为＋3价；(2)砒霜有毒，应贴有剧毒品标签；砒霜(As2S3)中As为+3价，S为-2价，主要体现

还原性，故砒霜不是氧化剂；砒霜无臭无味，外观为白色霜状粉末，所以砒霜不会爆炸，也不具有腐蚀性；故选C。(3)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O；(4)A项，根据题意，青菜中含有维生素C，故A正确；B项，

海鲜体内含有+5价的砷(As)元素，砒霜的成分是As2O3，含有+3价的砷(As)元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，As元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误；C项，致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确；D项，砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还

原产物，故D正确；故选B。(5)①As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到－3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为；②As2O3中As元素

化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2mol。19．(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回

答下列问题：①配制0.10mol∙L-1稀盐酸和0.10mol∙L-1NaOH溶液②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水③加入25.00mL0.10mol∙L-1稀盐酸④用0.10mol∙L

-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积(1)测定过程中发生反应的离子方程式为、。(2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用，理由是。(3)

实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol∙L-1。(小数点后保留一位小数)(4)浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为

几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)。(5)下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干

燥C．未将洗涤液转移进容量瓶D．定容时水加多了用胶头滴管吸出E．摇匀静置，液面下降【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)OH－+H+=H2O(2分)(2)250mL容量瓶(2分)实验中

每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL(2分)(3)12.0(2分)(4)⑧⑤⑥⑦(2分)(5)CD(2分)【解析】配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要经过计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤，在进行

具体操作时，首先要选择合适的容量瓶，检验是否漏液；再依据所需溶液的体积，并考虑实验过程中的损耗，确定所选容量瓶的规格。利用所选容量瓶的规格进行计算，确定所需浓盐酸的体积，然后依次进行溶解、冷却、转移、洗涤、定容等操作，便可配制所需浓度的溶液。(1)测定

过程中，发生碳酸钙与盐酸反应、盐酸与氢氧化钠反应，则反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、OH－+H+=H2O。(2)该测定实验共进行了4次，每次用盐酸25mL，则4次理论上共用盐酸100mL，还需考虑实验过程中的损耗，则配制盐酸应选用250mL容量瓶，理由

是：实验中每次使用25.00mL盐酸，一共需要100mL。试剂操作过程中试剂会有损耗，实际上需要使用的盐酸超过100mL。(3)某浓盐酸密度为1.20g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐

酸的物质的量浓度为10001.2036.5%36.5mol/L=12.0mol∙L-1。(4)由分析可知，浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：②计算；①量取；③稀释；⑧冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；④摇匀。其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④

。(5)A项，定容时俯视容量瓶刻度线，俯视到刻度线，实际值低于刻度线，体积变小，浓度偏大，故A项不符合题意；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故B项不符合题意；C项，未将洗涤液转移进容量瓶，溶质的物质的量减小，浓度偏低，故C项符合题意；D项，定容时水加多了用胶头滴管吸出

，实验结果偏低，故D项符合题意；E项，摇匀静置，液面下降，对实验结果无影响，故E项不符合题意；故选CD。