【文档说明】（鲁科版2019，必修第一册第1_2章）（全解全析）.docx，共(16)页，1004.165 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~2章（鲁科版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相

对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于化学及人类社会发展历程的

说法中，下列叙述正确的是A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H+，所以“味酸”。C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极

大推动作用D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故A错误；B．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属

于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误；C．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，故C正确；D．在化学变化中有新分子生成

，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，故D错误；故选C。2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠分别暴露空气中、石棉网上加热，来研究反应条件对产物的影响。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法A．①②B．②⑤⑥C．②⑤D．②④⑤【答案】D【解析】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比较法和观察法，即②④⑤，D正确；答案选D。3．下列图示对应的操作规范的是A．称量B．除去粗盐中

悬浮物C．转移溶液D．将剩余钠放回试剂瓶A．AB．BC．CD．D【答案】D【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，A错误；B．除去粗盐中悬浮物应进行过滤操作，而不是渗析，B错误；C．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C错误；D．钠的性质非常活泼，随意丢

弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，D正确；答案选D。4．下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银2SO豆浆B铁洁净的空气2NaO烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物2CO云、雾A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．干冰为二氧化碳，不是单质

，错误；B．洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；C．CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；D．氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，2CO为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；故选D。5．下列说法正确的是A．硝酸钾溶液能导电

，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质【答案】C【解析】A．电解质必须是纯净的化合物，硝酸钾是电解质，其溶液是混合物，A错误；B．氯化钾溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解

质，B错误；C．氯化氢溶于水能电离出离子，是电解质，C正确；D．SO2溶于水生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离出离子使溶液具有导电性，但二氧化硫自身不能发生电离，是非电解质，D错误；故选C。6．下列离子方程式正确的是A．Na与4CuSO溶液的反应：22NaCu

Cu2Na+++=+B．向澄清石灰水中滴加少量3NaHCO溶液：2332CaOHHCOCaCOHO+−−+=++C．制备3Fe(OH)胶体：323Fe3HOFe(OH)3H+++=+D．酸性4KMnO溶液和双氧水混合：2422222MnO5HO2Mn5O6OH2HO

−+−+=+++【答案】B【解析】A．金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：()2++2222HO+2Na+Cu=CuOH+H+2Na，A错误；B．根据以少定多的

原则可知，向澄清石灰水中滴加少量3NaHCO溶液的离子方程式为：2332CaOHHCOCaCOHO+−−++=+，B正确；C．向沸水中滴加3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体，离子方程式为：，C错误；D．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰

酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式是+2422222MnO5HO6H2Mn5O8HO−+++=++，D错误；故选B。7．某同学欲配制460mL10.5molL−NaOH溶液实验，操作如下：在托盘天平左右两盘放相同纸

片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖

上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处A．2B．3C．4D．5【答案】D【解析】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0

g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5处错误。故选D。8．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

．常温常压下，44g2CO气体中原子数为A3NB．标准状况下，2.24L2HO含有的氧原子数为A0.1NC．常温常压下，AN个2Cl分子所占的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.1mol/L的2CaCl溶液中，含有Cl−的数目为A0.2N

【答案】A【解析】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A正确；B．标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于0.1NA，B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温常压下，

1mol氯气的体积大于22.4L，C错误；D．选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误；故答案选A。9．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是A．向()2B

aOH溶液中滴加稀硫酸B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸C．向3NaHCO溶液中加水D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液【答案】A【解析】A．向()2BaOH溶液中滴加稀硫酸发生反应()24422BaOH+HSO=BaSO+2HO，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中

自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确；B．NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0，导电性变化与图示不符，B错误

；C．向3NaHCO溶液中加水，离子浓度减小但不会为0，导电性变化与图示不符，C错误；D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误；故选A。10．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是A．10

mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液【答案】A【解析】A.10mL0.1mol/L的氯

化铝溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中Cl-物质的量浓度为0.

1mol/L；D.40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L；则含Cl-物质的量浓度最大的是10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液，答案选A。11．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器

分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B．由图乙可推知新制的氯水中2Cl在强光照下逐渐被氧化为Cl−C．由图丙可推知光照可催化水分解产生2

OD．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多【答案】A【解析】A．由图甲可推知光照氯水溶液中()Hc+增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；B．2Cl在强光照下逐

渐被还原为Cl−，B错误；C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；D．新制氯水含有2Cl、HClO、2HO、H+、Cl−、ClO−、OH−等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和2O，最终溶液中只含有2HO、H+、Cl−、OH−，所以

新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；故合理选项是A。12．实验室常用4MnO−标定4242(NH)Fe(SO)，同时使4MnO−再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应I中2Mn

+是还原剂B．228SO−和2Fe+在水溶液中不能大量共存C．由反应I、II可知，氧化性：23284SOMnOFe−−+D．反应II的离子方程式为：22342MnO5Fe4HOMn5Fe8OH−+++−++=++【答案】D【解析】A．反应I中2Mn+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A

正确；B．228SO−的氧化性强于高锰酸根离子，故其与2Fe+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B正确；C．反应Ⅰ中，氧化剂是228SO−，氧化产物是4MnO−，故氧化性2284SOMnO−−，反应Ⅱ中氧化剂是4MnO−，氧化产物是3Fe+，故氧化性34MnOF

e−+，氧化性：23284SOMnOFe−−+，C正确；D．高锰酸根离子的氧化性较强，则反应II的离子方程式为：22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++，D错误；故选D。13．下列有关实验现象及分析正确的是选项实验现象分析A向

盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒B将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升氯气与水发生反应C向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一

定含有23CO−D将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生盐酸与碳酸钠反应生成2CO气体A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，A项错误；B．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升，是因为部分氯气与水反应，部分氯气溶于水，B项错误

；C．向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2，故该溶液中可能含有23CO−或3HCO−，C项错误；D．将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，是因为氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl能和碳酸钠反应生成2CO气体，

D项正确；答案选D。14．如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入22COH、和2O的混合气体（已知2CO体积占整个容器体积的五分之一），将2H和2O的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8B．

活塞移动情况说明22HO、燃烧放热，且该反应气体分子数减少C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来2H和2O的体积之比可能为7∶2或4∶5【答案】D【解析】A．CO2体积占整个容器体积的15，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的45，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化

碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，故A正确；B．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明

H2、O2燃烧放热，故B正确；C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，故C正确；D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4mol-1mol=3

mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为3mol×13=1mol，故氢气为4mol-1mol=3mol，故H2、O2的体积比为3mol：1mol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为3mol×23=2mol

，故氧气为4mol-2mol=2mol，故H2、O2的体积比为2mol：2mol=1：1，故D错误；故选：D。15．为精制食盐，需除去粗盐水中的2Ca+、24SO−和2Mg+，下列说法正确的是A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、23NaCO、2BaCl溶液B．取滤液a，加入2BaC

l溶液，若有白色沉淀产生，则说明24SO−没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热【答案】C【解析】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此23NaCO要加在2BaCl

溶液后面，故A错误；B．取滤液a，加入2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明24SO−没有除尽，故B错误；C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体

，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确；D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误；综上所述，答案为C。16．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可

以用于治疗胃酸过多B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用2CO灭火C．钠长期暴露在空气中的最终产物是23NaCOD．向KCl溶液和2MgCl溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀【答案】C【解析】A．碳酸钠在溶液中的水解程度大，溶液的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故

A错误；B．钠的金属性强，能与水、二氧化碳反应，不能用水扑灭钠着火，也不能用二氧化碳扑灭钠着火，故B错误；C．暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期暴露在空气

中的最终产物是碳酸钠，故C正确；D．钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，没有沉淀生成，故D错误；故选C。17．下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到

实验目的是选项实验目的玻璃仪器试剂A用浓硫酸配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯蒸馏水、浓硫酸B由粗盐(含2Mg+、2Ca+、24SO−)制备精盐普通漏斗、烧杯、玻璃棒粗盐、

蒸馏水、NaOH溶液、23NaCO溶液、2BaCl溶液C制备氢氧化铁胶体烧杯、酒精灯、玻璃棒稀3FeCl溶液、蒸馏水D除去23NaCO固体中混有的3NaHCO试管、酒精灯、导管样品、澄清石灰水A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要100mL容量瓶，

故A错误；B．将杂质转化为沉淀后，过滤分离出沉淀，滤液蒸发得到NaCl，缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，故B错误；C．沸水中滴加饱和

氯化铁溶液制备胶体，不能选氯化铁稀溶液，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故D正确；故选D。18．下列有关实验或操作正确的是A．将溶液转移到容量瓶中B．粗盐提纯中的过滤操作C．用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热D．验证氯气是否与水反应

【答案】C【解析】A．将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确；B．过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；C．制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故C正确；D．验证氯气是

否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；答案选C。19．下列说法正确的是A．同浓度的24NaSO、4MgSO、()243AlSO溶液体积之比为3:2:1，则24SO−浓度之比为3:2:3B．将25g胆矾(42CuSO5HO)溶于水配成

1L溶液，该溶液的物质的量浓度为10.1molL−C．欲将1VL0.5molL−的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半D．将11molL−的NaCl溶液和10.5molL−的2BaCl溶

液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，()1cCl0.75molL−−=【答案】B【解析】A．同浓度的24NaSO、4MgSO、()243AlSO溶液，24SO−浓度之比与体积无关，则24SO−浓度之比为1:1:3，故A错误；B．2

5g胆矾(42CuSO5HO)物质的量为0.1mol，4n(CuSO)=0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为10.1molL−，故B正确；C．根据溶质守恒，10.5mol/LV=1mol/LV

，1V0.5V=，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误；D．将11molL−的NaCl溶液和10.5molL−的2BaCl溶液等体积混合后，1mol/LV+0.5mol/LV2c(l)

1mol/L2VC−==，若忽略溶液体积变化，()1cCl1molL−−=，故D错误；故答案为B。20．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图

Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】A．MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，

浓盐酸也不会全部消耗，A错误；B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气

与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；故答案选D。第II卷（非选择题共60分）21．（16分）根据要求，完成下列各题：(1)把含有()243FeSO和24NaSO的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amol2BaCl的溶液，恰好使24SO

−完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使3Fe+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为。(2)某气态氧化物化学式为23MO，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为。(3)标准状况下，把11.2L2CO通入一定量的过氧化钠固体中，充分反

应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是g。(4)现有下列10种物质：①铜②熔融NaCl③盐酸④液氯⑤3NaHCO晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧3HNO⑨氢氧化铁胶体⑩乙醇；上述物质中属于电解质的有，属于非电

解质的有，能导电的有。(填序号)【答案】(16分）(1)A(4a2b)N−(3分）(2)14g/mol(3分）(3)16.4(3分）(4)②⑤⑥⑦⑧(3分）⑩(2分）①②③⑨(2分）【解析】（1）设分成两等份的溶液中()243FeSO的物质的量为ｘ，2

4NaSO的物质的量为ｙ根据bmolNaOH的溶液，恰好使3Fe+完全转化为沉淀，则32xb=，6bx=；amol2BaCl的溶液，恰好使24SO−完全沉淀，则3xya+=，将6bx=带入，得bya2=−原溶液中24NaSO中Na+的物质的量为b2(a)24a2b2

−=−，则Na+的数目为A(4a2b)N−；（2）该氧化物的0.448Ln0.02mol22.4L/mol==，根据mnM=，可得1.52g0.02mol(2163)=+rM，解得rM=14g/mol；（3）标准状况下11.2L2CO为0.5mol

，8.96L气体为0.4mol，设参加反应的2CO的物质的量为a，参加反应的O2的物质的量为b，则2222322CO+2NaO=2NaCO+OΔn211ab0.5mol-0.4mol=0.1mol气体减小的解得a=0.2molb=0.1mol，所以8.96L气体的质量为：()

0.5-0.2mol44g/mol+0.132g/mol=16.4g（4）电解质必须是化合物，常见的酸碱盐是电解质，所以②⑤⑥⑦⑧是电解质；乙醇在熔融状态或者水溶液中都不能导电，所以⑩是非电解质；金属单质、电解质溶液、电解质熔融状态能导电，所以能导电的有①②③⑨。22．（16分）某同学欲用购买

的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL11.2molL−)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：盐酸化学纯CP500mL品名：盐酸化学试：HCl密度：1.18g/cm3质量分数：36.5%(1)如图所示的

仪器中配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有。(2)应量取浓盐酸的体积为mL。(3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那

么稀释后盐酸的物质的量浓度原浓盐酸物质的量浓度的一半。(4)装置C需标有以下5项中的(填序号，下同)；装置A的刻度表示应为下图中。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(5)下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高

的有(填序号)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中C．定容时，仰视刻度线D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中E．在稀释过程中有少量液

体溅出烧杯外【答案】（16分）(1)BE（2分）胶头滴管、玻璃棒（2分）(2)25.4（2分）(3)大于（2分）小于（2分）(4)①③⑤（2分）乙（2分）(5)BD（2分）【解析】（1）根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml

容量瓶、胶头滴管，不需要的是分液漏斗、天平，故选BE；图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250ml容量瓶，还需要有玻璃棒、胶头滴管；（2）市售浓盐酸稀释配制250ml、11.2molL−的洁厕灵稀盐酸，HCl的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为Vml，则-31.18g/mlVml36.5%=1.2m

ol/L25010L36.5g/mol，解得V25.4mL，故应量取浓盐酸的体积为25.4mL；（3）市售浓盐酸的质量分数为36.5%，5mL加水稀释到10mL后质量分数为1.18g/ml5ml36.5%ρg/ml1

0ml，若稀释后盐酸密度ρ仍然为1.18g/ml，则稀释后盐酸质量分数为18.25%，但盐酸浓度越小密度越小，稀释后的盐酸密度1.18g/mlρ<,则稀释后盐酸质量分数大于18.25%，故答案为大于；市售浓盐酸的物质的量浓度为1000ρω1000ml/L

1.18g/ml36.5%c==11.8mol/LM36.5g/mol=若加等质量的水稀释，稀释后盐酸物质的量浓度为()()()()-3-3cV11.8mol/L5ml10L/mlc==1.18g/ml5ml+1.18g/m

l5mlV10L/mlρg/ml浓浓稀稀11.8ρ=mol/L21.18，由于稀释后的盐酸密度1.18g/mlρ<，稀释后盐酸物质的量浓度11.8ρmol/L21.18小于11.8mol/L2，即小于原浓盐酸物质的量浓度的一半，故答案为小于；（4）装置C为容量

瓶，容量瓶标有使用温度为20℃，容积（500ml或250ml等），刻度线，故选①③⑤；装置A为量筒，量筒没有“0”刻度，从下到上刻度变大，刻度表示图为乙；（5）配制洁厕灵的物质的量浓度()()()()cVc=V浓浓

稀稀，实验过程中引起()V浓或()V稀的变化，影响配制的溶液物质的量浓度()c稀变化A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误；B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使()V稀偏小，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏大，B正确；

C．定容时，仰视刻度线，错误操作使()V稀偏大，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏小，C错误；D．将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使()V浓偏大，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏大，D正确；E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

，错误操作使()V浓偏小，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏小，E错误；答案选BD。23．（13分）现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：K+、4NH+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、24SO−，取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入3AgNO

溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。(

已知：423ΔNHOHHONH+−++)(1)由实验②推断该混合溶液中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为1molL−。(2)由实验③可知12.54g沉淀的成分为(填化学式)，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式。(3)综合上述实验，你认

为以下结论正确的是___________(填标号)。A．该混合溶液中一定含有K+、4NH−、23CO−、24SO−，可能含Cl−，且n(K+)≥0.04molB．该混合溶液中一定含有4NH+、23CO−、24SO−，可能含K+、Cl−C．该混合溶液中一定含有4NH+、2

3CO−、24SO−，可能含2Mg+、K+、Cl−D．该混合溶液中一定含有4NH+、24SO−，可能含2Mg+、K+、Cl−【答案】（13分）(1)4NH+（2分）0.8（3分）(2)3BaCO、4BaSO（2分）+2+322BaCO+2H=Ba+CO+HO（3分）(3)A（3分）【解析

】实验①：向第一份混合溶液中加入3AgNO溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl−、23CO−、24SO−。实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体，说明含有4NH+0.08mol。实验③

：向第三份混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。说明溶液中含有23CO−、24SO−。含有23CO−的物质的量为12.54g-4.66g0.04mol197g/mol=，浓度为0.4mo

l/L，含有24SO−的物质的量为4.66g0.02mol233g/mol=，浓度为0.2mol/L。含有23CO−与2Mg+、2Ba+不能共存，不含2Mg+、2Ba+。（1）根据分析可知由实验②推断该混合溶液中应含有4NH+，收集到0.08mol氨气，说明含有4NH+0.08mol

，其物质的量浓度为0.080.8/0.1molmolLL=；（2）根据分析可知由实验③可知12.54g沉定的成分为3BaCO、4BaSO，加足量稀盐酸，3BaCO溶解，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式+2+322BaCO+2H=Ba+CO+HO；（3）A.根据分析

可知溶液一定含有4NH+、23CO−、24SO−，且浓度分别为0.8/molL、0.4mol/L、0.2mol/L，根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含有K+且n(K+)=0.04mol，可能含Cl−，那么

n(K+)≥0.04mol，故A正确；B.根据分析和电荷守恒可知该混合溶液中一定含有4NH−、23CO−、24SO−、K+，可能含Cl−，故B错误；C.该混合溶液中一定含有4NH−、23CO−、24SO−，23CO−与2Mg+不共

存，不可能含有2Mg+，根据电荷守恒一定含有含有K+，可能含Cl−，故C错误；D.该混合溶液中一定含有K+、4NH−、23CO−、24SO−，23CO−与2Mg+不共存，不可能含有2Mg+，故D错误；故答案为A。24．（15分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹

持装置已省略）。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为()2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2HO+=++浓。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，

请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II处依次应放入的物质是（填序号）。序号IIIIIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布

条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是，写出其发生反应的离子方程式：。(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量2Cl反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与2Cl反应的直线是，代表铁与氯气反应的直线是。【答案】（15分）(1)除去2Cl中混有的HCl（2

分）(2)B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（3分）(3)d（2分）(4)吸收多余的2C1，防止污染环境（2分）222OHClClClOHO−−−+=++（2分）(5)d（2分）c（2分）【解析】装置A中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯

气；装置B中盛有饱和食盐水，可以除去2C1中混有的HCl；装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能

选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，所以可选用无水氯化钙作干燥剂；装置D是尾气吸收装置。（1）饱和食盐水的作用是除去2Cl中混有的HCl

；（2）若装置C中发生堵塞时装置B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥

氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，所以可选用无水氯化钙作干燥剂，答案选d；（4）装置D的作用是吸收多余的2C1，防止污染环境；反应的离子方程式：222OHClClClOHO−−−+=+

+；（5）设消耗氯气的质量为mg，根据转化关系，反应消耗Na的质量为46m71g，消耗Mg的质量为24m71g，消耗Al的质量为18m71g，消耗Fe的质量为112m213g，则当消耗同等质量氯气时，反应消耗金属质量：Na＞Fe＞Mg＞Al，则其中代表钠与反应的直线是d；代表铁与氯气反应的直线是c

。