【文档说明】2021届高三高考化学新高考临考练习十二（广东适用）含答案.docx，共(20)页，320.939 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高考化学新高考临考练习十二（广东适用）本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处"2作答选择题时,选出

每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上

要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给

出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是A．将3FeCl饱和溶液加热煮沸制备3Fe(OH)胶体B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．过滤3Fe(OH)胶体，胶体

粒子可以通过滤纸D．胶体粒子的直径在9710~10m−−之间2．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＜7B．pH＞7C．pH＝7D．无法判断3．为减少碳

的排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分

别增加1mol，平衡正向移动。B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2

，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小4．浓硫酸和2mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和

放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水5．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电

解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气A．AB．BC．CD．D6．下列化学表述正确的是A．氯化钠的晶体模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．CH3CHOHC

H(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．CCl4D．水8．2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只

允许OH-通过)。下列说法错误的是A．Ni2P电极与电源正极相连B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O9．下

列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D===D－＋C和反应C－＋B

===B－＋C都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应10．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制取少量Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气11．在给定条件下，下列所示的物质间

的转化均能实现的是A．HClO⎯⎯⎯→光照Cl22FeCl(aq)⎯⎯⎯⎯→FeCl3(aq)B．NO22HO⎯⎯⎯→HNO3(aq)Cu⎯⎯→Cu(NO3)2(aq)C．SO22CaCl(aq)⎯⎯⎯⎯→

CaSO32O⎯⎯→CaSO4D．Fe2O⎯⎯⎯→点燃Fe2O3⎯⎯⎯→盐酸FeCl3(aq)12．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1

A．原子序数W>Z>X>YB．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为＋6D．HW是热稳定性最强的氢化物13．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Cl-、CH3COO

H、I-可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:ClO-+SO32-=SO42-+Cl-C．可使用pH试纸测定该溶液的pHD．向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性14．某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是A．该烃的分子式为C18

H21NB．两个苯环上的原子一定共平面C．能与Br2发生加成反应D．苯环上的一氯代物有3种结构15．下列说法错误的是A．图中的原子模型是汤姆逊提出的B．宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C．质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．电子云图中的小黑

点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小16．4g氧气含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是A．m/16B．16mC．32mD．8m二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。（2）连接好装置并检验装置的气密

性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有还原性

；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为______。（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_

____。（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度

为_______________mol/L。18．聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。(2)

在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度(℃)406080100120铁浸取率(%)5062799283已知：在一定温度下，

Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。①酸浸时应控制溶液的pH___________②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。③当酸浸温度超过100℃时，铁

浸取率反而减小，其原因是__________________________。(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2

O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；已知称取2.60g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定

，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。19．（1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮

氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1写

出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式

是_______________电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反应式为____________________________。（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。2

0．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。（3）

碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）．a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（4）A

sH3的沸点比NH3低；其原因是____________。（5）已知MgCl2熔点714℃，是离子化合物；AlCl3熔点191℃，是共价化合物。比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.7512

2.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。（6）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____________，二水合草酸镓π键的个数为____________，草酸根离子中碳原子的杂

化轨道类型为____________。21．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_____________种峰；峰面积比为________

_____。(2)C物质的官能团名称_____________。(3)上述合成路线中属于取代反应的是_____________(填编号)；(4)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④______________________________。⑤____

__________________________。⑥______________________________。(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；_____________。参考答案1．A【详解】A．制备3Fe(OH)胶体时，是将3FeCl饱和溶液滴入沸水中，然后继续加热煮沸，至溶液呈红褐色时停止加热，A错误；B．区分胶体和溶液时，可利用胶粒对光的散射作用，能产生丁达尔效应的是胶体，B正确；C．

由于胶粒直径比滤纸的孔隙直径小，所以用滤纸过滤时，3Fe(OH)胶粒会通过滤纸，C正确；D．胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体粒子的直径在9710~10m−−之间，D正确；故选A。2．A【详解】pH值为

3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，因为CH3COOH部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度c(CH3COOH)>10-3mol/L。pH为11的NaOH溶液中c(OH-)=w+Kc(H)

=-14-111010=10-3mol/L，因为NaOH完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH)=10-3mol/L，因此，等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液中n(CH3COOH)>n(NaOH)，由反应式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H

2O可知CH3COOH过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液pH<7。答案选A。3．B【详解】A．设容器的体积为VL，由题意可知反应的平衡常数K=311VV13()VV=2V27，若各物质的物质的量分别增加1mol，此时浓度熵Qc=322VV24()VV=2V

32＜K，则平衡向正反应方向移动，故A正确；B．设容器中压强为P，由题意可知反应的分压常数Kp=3PP44PP()44=216P，若通入12mol二氧化碳，此时浓度熵为3PP161613PP()1616≈219.7P＞Kp，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．恒温恒容下，先向容

器中加入1mol二氧化碳，再慢慢通入氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡物质的量逐渐增加，故C正确；D．恒温恒容下，先向容器中加入1mol二氧化碳，再慢慢通入氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的百分含量增大，随着氢气

的增加，平衡时气体总物质的量的增大幅度大于甲醇物质的量增加的幅度，甲醇的百分含量会减小，故D正确；故选B。4．B【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。【详解】浓硫酸

具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。答案选B。5．D【详解】A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误；B．盐酸、水煤气、硫

酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合

物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；答案选D。【点睛】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状

态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物6．C【详解】A、氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，其晶体结构模型可表示为，A不正确；B、铍原子最外层的电子是2s2，电子云是球形对称的，B不正确；C、次氯酸中氧

元素的化合价是－2价，氢元素和氯元素均是＋1价，结构式是H－O－Cl，C正确；D、CH3CHOHCH(CH3)2名称是3－甲基－2－丁醇，D不正确。答案选C。7．A【解析】【分析】根据物质的溶解性分析判断。【详解】碘化钾溶液

、水与溴水混合，都没有分层现象，B、D均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A项正确；CCl4不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后

分为两层，下层是萃取了溴的CCl4层，上层几乎纯水，C项错误。本题选A。8．B【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺

在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；B．In/In2O3-x电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；C．电

解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2

+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；故答案为B。9．B【解析】【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；

B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧

化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项B正确；C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-＞D-，故反应2C-＋D2＝2D-＋C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-＋B2＝2B-＋C2不能发生，选项

C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。10．A【详解】A．选项中的浓盐酸可以和氯酸

钾发生反应生成氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，A正确；B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，B错误；C．Cl2的密

度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；D．Cl2易溶于NaOH溶液，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选A。11．B【详解】A.次氯酸光照分解生成氧气

，故A项错误；B.二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸溶解铜形成硝酸铜，B项正确；C.二氧化硫通入氯化钙不反应，不能较弱酸制强酸，故C项错误；D.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故D项错误；答案选B。【点睛】酸和盐反应规律：较强酸+盐→新盐+较弱酸，亚硫

酸的酸性弱于盐酸，故二氧化硫通入氯化钙不反应。12．D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半

径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价

，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最

低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如

Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子

形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。13．D【解析】A．ClO

-、I-发生氧化还原反应，且醋酸能与次氯酸盐反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO32-＝CaSO4↓+Cl-，B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，

可选pH计测定，C错误；D．向溶液中加入少量的醋酸生成次氯酸，可以增强溶液漂白性，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、离子反应等，注重高频考点的考查，选项B、C均为解答的易错

点。掌握次氯酸钙以及次氯酸的性质是解答的关键，尤其要注意次氯酸具有强氧化性和漂白性。14．D【详解】A．该有机物含N，不属于烃，A错误；B．两个苯环与共同的碳原子相连，两苯环所在平面可通过碳碳单键旋转在一平面，B错误；C．该物质含苯环，与溴发生

取代反应，C错误；D．苯环上含3种等效氢，故苯环上的一氯代物有3种结构，D正确；答案选D。15．A【详解】A.图中的原子模型是有核原子结构模型，或行星模型，是卢瑟福提出的，A错误；B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素，B正确；C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，则两种粒子要么都不

带电、要么带相同的电荷数，，故不可能是一种分子和一种离子，C正确；D.电子云图中的小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，D正确；答案选A。16．D【详解】4g氧

气的物质的量=4g32g/mol=0.125mol，4g氧气含有m个分子，则阿伏伽德罗常数=-1mmol0.125=8mmol-1，即数值为8m。答案选D。17．分液漏斗干燥氨气I3CuO+2NH3Δ=

3Cu+N2+3H2O4NH3+5O2Δ=催化剂4NO+6H2OⅡ、Ⅲ2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O10【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在

C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。【详解】（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：分液漏斗；干燥氨气

。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，故答案为：I。（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体

，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH3Δ=3Cu+N2+3H2O；氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O2Δ=催化剂4NO+6H2O，故答案为：3CuO+2NH3Δ=3Cu+N2+3H2

O；4NH3+5O2Δ=催化剂4NO+6H2O。（4）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ。（5）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，其化学反应方程式为：2

NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O。（6）原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO3-（未被还原的HNO3

）和还原产物NO2和NO的物质的量总和（被还原的HNO3），反应后溶液中的NO3-：待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，则n(NO3-)=n(Na)=0.1

L×2.0mol/L=0.2mol，被还原的HNO3：还原产物NO2和NO的物质的量，即8.96L0.4mol22.4L/mol=，则原硝酸溶液的浓度为0.2mol0.4mol10mol/L0.06L+=，故答案为：10。18．减小

颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率烧杯、漏斗、玻璃棒<2氧化Fe2+为Fe3+温度超过100℃时，Fe3+水解反应速率明显加快，导致Fe3+浓度降低CCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O52%【分析】主要成分为Fe和Fe3O4、少量碳的废铁皮粉碎后

用工业硫酸溶解，同时通入氧气，其中C不溶于稀硫酸，过滤后所得滤渣为C，而滤液中主要含有Fe3+，经检测Fe3+后，再加入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁；【详解】(1)对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率，故答案为减小颗粒直径，增大浸取

时的反应速率和提高铁浸取率；(2)在实验室进行过滤操作时，要用漏斗过滤，玻璃棒引流，烧杯接滤液，所以要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)①因Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全，则酸浸时应调节溶解的pH＜2，

防止溶液pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失，故答案为＜2；pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失；②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为氧化Fe2+为Fe3+③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进

行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低，故答案为温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；(4)废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)，在通氧气的条件

下，用硫酸酸浸，Fe和Fe3O4与硫酸反应，而碳不溶解，过滤后滤渣的主要成分为碳，故答案为C；(5)在酸性条件下，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr

3++6Fe3++7H2O；由方程式可知，n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.2000mol/L×0.020L，则铁元素的百分含量为0.2000/0.020566.60/2molLLgmo

lg×100%≈52%，故答案为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；52%。【点睛】本题解题的关键是要清楚流程图中的各个环节反应物和生成物，难点在于第(5)小题铁元素的计算，要根据铁元素守恒，由离子方程式知

Fe2+的物质的量是Cr2O72-物质的量的6倍来计算即可。19．CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H═—898.1kJ/molCH4-8e-+2H2O=CO2+8H+Fe－

6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O【解析】本题主要考查化学反应中能量的相互转化。（1）将已知3个热化学方程式分别表示为a、b、c，a-b+2c得CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+N2

O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H═—898.1kJ/mol。（2）甲烷燃料电池在负极通入甲烷，负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。阳极是铁，阳极的电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O。20．[

Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1As>Se>GaSe>As>GaacNH3分子之间存在氢键从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高GaF3是离子晶体46sp2【分析】同周期元素第一电离能

从左到右逐渐增大，但因为第ⅡA元素达到了全满状态，第ⅤA族元素达到半满状态，所以ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。【详解】(1)镓是与铝同主族的第四周期

元素，Ga元素是31号元素，Ga基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1；(2)由分析可知，Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ga；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素

电负性递减，电负性由大到小的顺序是Se>As>Ga；(3)a.气态氢化物越稳定，对应的元素的非金属性越强，CH4的稳定性比SiH4强，说明C的非金属性比Si的强，a正确；b.因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高

，不能说明二者非金属性相对强弱，b错误；c.主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性也就越强，碳酸的酸性大于硅酸，说明C的非金属性比Si的强，c正确；d.碳酸的酸性大于硅酸，但反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能发生，

是因为反应生成气态的二氧化碳，使得反应能持续进行下去，并非是强酸制弱酸的原理，d错误；(4)NH3分子之间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低；(5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸

点越高；GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是GaF3是离子晶体；(6)从二水合草酸镓的结构图可知，镓原子的配位数为4，分子中含有6个双键，所以二水合草酸镓π键的个数为6；草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式

相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化。21．43：2：3：2羟基、羧基②⑤⑥24ΔHSO→浓+H2O+NaOH⎯⎯→+NaCl+24ΔHSO→浓+H2O、、【分析】A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应①方程式为：CH

2=C(CH3)CH2CH3+Br2→CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，反应②是水解反应，方程式为：，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(C

H3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，为CH3CH2C(CH3)OHCOOH在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的方程式为24ΔHSO→浓+H2O，即D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH，反应⑤属于卤

代烃的水解反应，反应的方程式为，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，反应⑥为酯化反应，反应的方程式为+24ΔHSO→浓，以此解答。【详解】(1)由分析可知，A的结构简式是CH3CH2C(CH3)

＝CH2，所以A物质在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3：2：3：2，故答案为：4；3：2：3：2；(2)由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2C(CH3)OHCOOH，官能团名称为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；(3)由分

析可知，反应②是水解反应，反应④是消去反应，反应⑤属于卤代烃的水解反应，反应⑥为酯化反应，属于取代反应的是：②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；(4)由分析可知，④的化学方程式为：24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓+H2O，⑤的化学方程式为：+NaOH⎯⎯→+

NaCl，⑥的化学方程式为：+24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓，故答案为：24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓+H2O；：+NaOH⎯⎯→+NaCl；+24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓；(5)F的结构简式为，其同分异构体中一个取代基为-C

H2COOCH3，所以另一个取代基的化学式为－C3H5，又因为苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，所以这2个取代基一定是对位的。由于含有与F相同的官能团，所以化学式为－C3H5的基团中一定含有

碳碳双键，故可能的结构有、、，故答案为：、、。