【文档说明】专题13　化学实验基础 （测）解析版.docx，共(16)页，1.189 MB，由管理员店铺上传

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专题13化学实验基础1．（2021·江西高三二模）供氢剂氢化钙遇水剧烈反应。某学习小组用如图装置制备，下列说法不正确的是()A．为提高装置a中生成氢气的速率，可用粗锌(含铜)代替纯锌反应B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．点燃酒精灯前，需先检纯氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却

后再关闭活塞K【答案】B【解析】粗锌中含铜会形成原电池，锌作负极，加快反应速率，A项正确；浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去HCl的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b中盛浓硫酸干燥，B项错误；氢气不纯受

热易发生爆炸，且需要用氢气排尽装置内的空气，避免空气参与反应，所以点燃酒精灯前，需先检纯氢气，一是安全，二是纯净的氢气也说明空气被排尽，C项正确；实验结束需先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直至冷却，防止产

品高温下氧化变质，D项正确。答案选B。2．（2021·辽宁高三模拟）某固体混合物由NaCl、2BaCl、()243AlSO、3FeCl、23NaCO中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中

滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为()A．2BaCl、()243AlSOB．2BaCl、23NaCOC．()243AlSO、23NaCOD

．3FeCl、23NaCO【答案】C【解析】根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根和Al3+或Fe3+的双水解，根据实验①、②沉淀滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，说明沉淀不是BaSO4，结合④观察到黄色火焰，可确定一定有Na2

CO3，根据③向②溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2；故答案为C。3．（2021·广西崇左市高三二模）下列实验方案中，能达到实验目的是实验目的实验方案A验证H2O2具有氧化性向0.1mol·L-1KMnO4溶液中滴加0.1mo

l·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色B证明铜与浓硫酸反应有SO2生成将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口C比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小关系向浓度均为0.05mol·L-1的N

aI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】D【解析】H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；因为AgNO3

溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是

否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；故选D。4．（2021·山东潍坊市高三一模）用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A．用图①所示装置灼烧碎海带B．用图②所示装置制取并收集O2C．用图③所示装置制取乙酸乙酯D．用图④所示装置分离溴和苯【答案】B【解析

】灼烧应该用坩埚，烧杯用于液体加热，A项错误；反应可以生成氧气，密度大于空气，向上排空气法正确，B项正确；碳酸钠处导气管应该在液面上方，防止倒吸，C项错误；溴的化学式为Br2，其容易挥发，沸点58.78℃，苯是无色液体，沸点80.1℃，二者互溶，可

利用蒸馏方法，用60-70℃水浴加热先馏出液溴，剩下的是苯，溴会溶于苯，D项错误；答案选B。5．（2021·河北高三二模）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是()ABC

D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫制备无水2MgCl铁上镀铜【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作是正确的，A正确；检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，用品红鉴别二氧化硫，用氢氧化钠来吸收尾气，

B正确；在氯化氢的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁，防止其水解，C正确；铁是阳极，铜是阴极，铁溶解，在铜电极上镀铜，D错误；故选D。6．（2021·黑龙江哈尔滨三中高三一模）下列实验操作、现象与结论不相匹配．．．．的是()选项实验

操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了Fe(OH)3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2C向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液无白色沉淀生成氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液

D向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状生成硅酸凝胶【答案】C【解析】向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，制得的是氢氧化铁胶体，并用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项A正确

；向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：Fe3+>I2，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，选项B正确；向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液发生反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，产

生白色沉淀，选项C错误；向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液，Na2SiO3与HCl反应生成硅酸凝胶，使得Na2SiO3的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，选项D正确；答案选C。7．（2021·河南新乡市高三模拟）用下列实

验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．证明铁发生了吸氧腐蚀B．向含少量水的乙醇中加入沸石，蒸馏可得到无水乙醇C．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸D．蒸发CuCl2溶液得到CuC2固体【答案】A【解析】食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，故A正确；易形成共沸混合物，应

加CaO后蒸馏，故B错误；中和滴定时眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，达到滴定终点后再读数，故C错误；蒸发促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到CuCl2固体，故D错误；故选A。8．（2021·河北衡水高三调研）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发

现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液

至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是()A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【

答案】C【解析】氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B正确；烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中

KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；氯水过量时，红色却会褪去,NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；

故答案为C9．（2021·河北衡水高三调研）下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热B硫酸亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤C氯化氢二氧化碳通过饱和3NaHCO溶

液D硝酸钠溶液硝酸钡溶液加人适量的硫酸钾溶液后过滤【答案】B【解析】二氧化锰会成为新的杂质，故A错误；过量的铁粉可以将硫酸铁还原为硫酸亚铁，且不引入新的杂质，过滤掉剩余铁粉即可得到硫酸亚铁溶液，故B正确；HCl会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；硫酸钾与硝酸钡反应

生成硝酸钾和硫酸钡，硝酸钾易溶于水，会引入新的杂质，故D错误；故选B。10．（2021·陕西渭南市高三一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向两支盛有3KI溶液的试管中，分别滴加淀粉

溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成3KI溶液中含有2I和I−B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯气体直接通入酸性4KMnO溶液中C向2HS溶液中滴加4C

uSO溶液生成蓝色沉淀2HS的酸性比24HSO的强D将用稀硫酸酸化后的22HO溶液滴入()32FeNO溶液中溶液变黄氧化性：322HOFe+【答案】A【解析】碘单质遇淀粉溶液变蓝，3AgNO溶液遇到碘离子有黄色沉淀碘化银

生成，则3KI溶液中含有2I和I−，A正确；乙醇、乙烯均能使酸性4KMnO溶液褪色，乙醇有挥发性，故不能说明使高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，B错误；向2HS溶液中滴加4CuSO溶液生成黑色沉淀硫化铜、因为硫化铜极难溶于水、不溶于酸，不能说明2HS的酸性比24HSO的强，C错误；硝酸根

离子在酸溶液中有强氧化性，故不能说明亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，不能证明氧化性：322HOFe+，D错误；答案选A。11．（2021·河北高三模拟）下列装置图和实验操作正确且能达到目的的是()A．装置甲：关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．装置乙：可比较4KMnO、2Cl

、S的氧化性强弱C．装置丙：分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的4CCl溶液D．装置丁：制备溴苯并验证有HBr气体产生【答案】B【解析】关闭a，打开b，橡胶管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，水可顺利流下来，

不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性，不能达到实验目的，A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成单质硫，观察到蒸馏烧瓶中产生黄绿色气体，试管内溶液变浑浊，即可证明氧化性：42KMnOClS，B正确；四氯化碳的密

度大于水，溴的四氯化碳溶液应在下层，水层在上层，用该装置分液时，先从下口放出溴的四氧化碳溶液，然后从上口倒出水层，C错误；铁粉与溴反应生成溴化铁，苯与溴在溴化铁催化下反应，反应放热，溴易挥发，2Br也可以使3AgNO溶液产生淡黄色沉淀，不能达到实验目的，

D错误；答案选B。12．（2021·山东德州市高三一模）图中实验装置正确，且能达到实验目的的是()A．利用图1装置模拟石油的分馏B．利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体C．利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体D．利用图4装置验证牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】分馏装置中，温度计

的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，故B正确；蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故C错误；验证

牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此应检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，故D错误；故选B。13．（2021·山东高三模拟）溴乙烷是有机合成的重要

原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。下列说法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗，下口应倾斜向上B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水MgSO4的作用是除去有机相中残

存的少量水D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系【答案】D【分析】乙醇和氢溴酸在浓硫酸作用下反应生成溴乙烷和水，溴乙烷密度比水大，在下层，分液得到下层有机相，用5%Na2CO3溶液洗涤有机相除去附着在溴乙烷表面的氢溴酸，分液得到溴乙烷，用水洗除去溴乙烷表面的碳酸钠，分液得

有机相，有机相中加无水硫酸镁吸水、蒸馏得溴乙烷，据此解答。【解析】萃取振荡时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗瓶塞，倒转分液漏斗使下口倾斜向上，振荡，并及时放气，A正确；由于溴乙烷的密度比水大，故分液时，有机相在下层，B正确；无水MgSO4有一

定的吸水能力，可以用来除去有机相中残留的少量水，C正确；由于乙醇存在分子间氢键，故其沸点比溴乙烷高，所以先蒸馏出的是溴乙烷，D错误；故答案选D。134．（2021·广东梅州市高三模拟）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装

置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是A．装置X还可以制取H2、CO2等气体B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯【答案】B【分析】Na

与氧气在加热条件下生成Na2O2，所以装置X中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质。【解析】装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利

用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X还可以制取H2、CO2等气体，A正确；②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确；实验时需先让X装置反应一会儿，排尽装置内

的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确；综上所述答案为B。15．（2021·山东滨州市高三一模）某化学兴趣小组从含有KI、3KNO等成分的工业废水中回收2I和3KNO，其流程如图。下列说法错误的是()A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B．步骤2分离得到的

苯可循环利用C．步骤3可在如图装置中完成D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热【答案】D【分析】通入过量Cl2后发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、K

NO3、H2O等物质，经过蒸馏操作（步骤2）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。【解析】由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，

再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO

3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误；故答案选D。16．（2021·广东广州市高三一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用①收集H2B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝C．用③分离NaC

l溶液和BaSO4固体D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【答案】B【解析】用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确；不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B

错误；用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确；故选B。17．（2021·福建福州市高三一模）用下列装置进行实验，能

达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的硫酸溶液制备无水氯化镁晶体石蜡分解及产物检验分离豆浆中的蛋白质胶体【答案】C【解析】浓硫酸加入到水中会放出大量的热，不能用容量瓶作为容器稀释操作，故A不符合题意；直接加热无水氯化镁晶体会引起镁离

子的水解，最终制得氢氧化镁，灼烧制得氧化镁，要制得无水氯化镁需要在氯化氢气流中加热，故B不符合题意；浸透了液体石蜡的矿渣在碎瓷片的作用下分解，若紫色的酸性高锰酸钾褪色，说明生成了还原性的气体，可以检验石蜡分解的产物是否是乙烯，故C符合题意；豆浆中含有蛋白质胶体，分离胶体的

溶液不能用过滤，胶体和溶液都可以透过滤纸，应该使用半透膜等，故D不符合题意；答案选C。18．（2021·山西吕梁市高三一模）某无色透明溶液中可能存在Br-、2-3CO、2-3SO、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种

。现进行如下实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2+I2+6H2O

=10HCl+2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、2-3CO、2-3SO、Br-B．Al3+、Na+、2-3SO、Br-C．Al3+、2-3SO、I-、Br-D．Al3＋、Br-、2-3

SO、Cu2+【答案】A【解析】从无色透明溶液排除有色离子，氯水具有强氧化性，可能氧化还原性离子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，可能是2-3SO被氧化成2-4SO；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明没

有碘单质存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘单质，又发生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能确定I-存在，由此分析。Cu2+为蓝色，由于是无色透明溶液，Cu2+一定不存在；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，

说明溶液中含离子2-3CO，2-3CO和Al3+会生成沉淀，溶液中不含Al3+；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明产生了硫酸钡沉淀，说明溶液中含离子2-3SO；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进

一步单质碘被氧化成碘酸根离子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定I-存在；故溶液中肯定存在的离子组是2-3CO、2-3SO、Br-，由于溶液显电中性，溶液中含有Na+；肯定存在的离子组是Na+、2-3CO、2-

3SO、Br-，不能确定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，答案选A。19．（2021·湖北高三模拟）下列除杂方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ACO2(CO)通过灼热的CuOBCl2(HCl)通过NaOH溶液CSO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液

D乙烷(乙烯)通过溴水【答案】B【解析】灼热的氧化铜可以和CO反应，生成CO2，既除去了杂质又得到了要保留的物质，符合除杂的原则，能实现目的，故A不符合题意；氯气和氯化氢都和氢氧化钠溶液反应，既除去了杂质，也除去了要保留的物质，不能实现目的，故B符合题意；三氧化硫和水反应生

成硫酸，硫酸和亚硫酸氢钠溶液反应会生成二氧化硫，能实现目的，故C不符合题意；混合气体通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，而乙烷不反应，故D能实现目的，不符合题意；故答案为B。20．（2021·河北衡水高三模拟）下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是()物质(杂质)除杂试剂反应方程

式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2OBMgCl2(FeCl3)过量MgO2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液

SO2+2OH-=SO23−+H2ODCH3CH3(CH2=CH2)足量溴水CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBr【答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，而Cu(OH)2不能，除杂试剂和离子方程式均正确，故A

符合题意；FeCl3溶液因水解显酸性，PH=3时，铁离子就可以沉淀完全，加入过量氧化镁是能除去FeCl3的，除杂试剂选取正确，但离子方程式书写不对，电荷不守恒，故B不符合题意；CO2和SO2都能和NaOH溶液反应，除杂试剂选取不正确，故C不符合题意；溴水能和乙烯发生加成反应，CH3CH3

不可以，除杂试剂选取正确，但反应的化学方程式书写不正确，正确的是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故D不符合题意。本题答案A。21．（2021·山东临沂市高三一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD配制0.10mol·L-1NaCl(aq)收集

SO2并吸收尾气制取C2H4蒸干MnCl2溶液制22MnCl4HO【答案】B【解析】配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，应在小烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，A不符合题意；SO2密度比空气重，采用向上排空气法收集，可用NaOH溶液吸收尾气SO2，球形干燥管

能起到防倒吸的作用，B符合题意；乙醇消去制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，C不符合题意；由于加热促进MnCl2水解，且水解生成的HCl易挥发，故蒸干后得到的是Mn(OH)2固体，而不是MnCl2·4H2O，D不符合题意；故

答案选B。22．（2021·福建龙岩市高三一模）用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液【答案】A【解析】N

O2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2N2O4平衡的影响，A正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C错误；右侧装

置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取NaClO，D错误；综上所述答案为A。23．（2021·湖北高三模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的

的是A．用装置甲制取硝基苯B．用装置乙电解精炼铜C．用装置丙制取并收集氯气D．用装置丁蒸发浓缩3FeCl溶液制取32FeCl6HO【答案】A【解析】制备硝基苯，用苯和混酸反应，水浴加热，长玻璃管有冷凝回流作用，A正确；电解

精炼铜，粗铜应与外电源正极相连，B错误；浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，C错误；蒸发浓缩3FeCl溶液，由于水解得不到32FeCl6HO，应该在氯化氢气流中蒸干，D错误；故选A。24．（2021·广西梧州市高三一模）下列实验现象和结论相对应且正确的是(

)选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+，不含K+B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性C将HI溶液加入()33FeNO溶液中，充分反应后再加入4CCl混合振荡，静置溶液分层，下层

液体显紫红色氧化性：32FeI+D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2242NO(g)NO(g)ΔH<0【答案】D【解析】进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，要透过蓝色钴玻璃观察现象后才

能确定是否含有K+，A错误；蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和硫酸，使溶液显碱性，然后再用新制2Cu(OH)进行检验，B错误；根据实验现象，只能证明溶液中生成了2I，由于溶液中含有两种氧化性物质3HNO、3Fe+，二者都

可以将I−氧化为2I，因此不能证明氧化性：32FeI+，C错误；2242NO(g)NO(g)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动颜色变深，D正确；故选D。25．（2021·广东珠海市高三一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操

作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和()442NHSO饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向苯酚浊液中

滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性【答案】A【解析】溶液变蓝说明有I2生成，此时发生反应Br2+2I-=I2+2Br-，根据氧化性：氧化剂(Br2)＞氧化产物(I2)，知A正确；饱和

(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；苯酚中滴加Na2CO3溶液发生反应：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，说明酸性：C6H5OH＞-3HCO，由于反应未生成CO2，故不能说明苯酚与H2CO3酸性强弱关系，C错误；若气体

X为NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误；故答案选A。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com