【文档说明】重庆市育才中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，900.394 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3.考试结束后，将

答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108第Ⅰ卷一、选择题本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质

变性B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同2.下列各项叙述中，错误的是A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.基态C

的电子排布式为1s22s22p2x违反了洪特规则C.基态Sc电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D.硼原子由1s22s22p1x⎯⎯→1s22s22p1y时，是由基态转化为激发态3.X、Y、Z

、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B

.电负性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强4.下列过程的能量变化与如图所示相符的是的.A.生石灰与水的反应B.锌粒与稀盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.酸碱中和反应5.下

列说法正确的是A.甲烷的燃烧热H890.3kJ/mol=−，则4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)H890.3kJ/mol+=+−B.25101kPa℃、时，1molS和2molS的燃烧热相等C.一定条件下，将20.5molN(g)和21.5molH(g)置于密闭

的容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：223N(g)3H(g)2NH(g)H38.6kJ/mol+=−D.在稀溶液中：12H(aq)OH(aq)HO(l)H57.3kJmol+−−+==−，若将含31molCHCOOH的醋

酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6.某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)nB(g)pC(g)+的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是A.由图1可知，12T<T，化学平衡常

数()()12KT>KTB.由图2可知，温度1T时的反应速率一定大于温度2T时的反应速率C.图3中，表示反应正向移动的是点1D.图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂7.下列有关化学反应速率的

说法中，正确的是A.1100mL2molL−的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快

D.223N(g)3H(g)2NH(g)+在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率不变8.在恒容的密闭容器中发生反应232FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)++，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状

态的是A.恒温条件下，混合气体的压强不发生变化B.绝热条件下，化学平衡常数K不再改变C.混合气体的密度不发生变化D.23FeO的质量不发生变化9.已知反应：1242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)Ha(a0)kJmol−+=+=+，则此反应A.任何条件下都可自发进行B.任何条件下都

不可自发进行C.高温下可自发进行D.低温下可自发进行10.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：2244CuNHSOCl++−−、、、B.水电离出的()131cOH110molL−−−=的溶液：2224MgCuSOCl、、、++−−C.()

()12cH110cOH+−−=的溶液：232KCONaAlO+−+−、、、D.常温下pH1=溶液中：2434NHCHCOONaSO+−+−、、、11.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液3CHCOONa3NaHCO23

NaCONaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的3CHCOOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①C.3NaHCO在溶液中电离程度大于水解程度D23NaCO溶液中有：()()()()323cOHcHcHCOcHCO−+−=++12.下列有

关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是ABCD的.将2NO球浸泡在冷水和热水中测定中和热测定2O的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D13.甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入4CH和2O，电解质溶

液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是A.甲烷燃料电池正极电极反应式是22O4e4H2HO−+++=B.为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜C.丙

中的3AgNO溶液，银离子浓度减小D.乙中上一共产生气体2.24L(标准状况)时，a极质量增加10.8g14.25℃时，向某二元弱酸2HX的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中()2cxlgc(HX)或()2c(HX

)lgcHX与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.n曲线表示()()2cXlgcHX−−与pH的变化关系B.25℃时，随pH的增大，2HX的电离平衡常数增大C.pH9=时，()()2cHXcHX−D.25℃时，NaHX溶液中()

()22cXcHX−第Ⅱ卷二、填空题(本题共4小题，15题16分，16题14分，17题14分，18题14分，共58分)15.某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含23FeOCaOCuOBaO、、、)为原料回收镍，工艺

流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。氢氧化物3Fe(OH)2Fe(OH)2Ni(OH)开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：（1）浸出渣主要成分为____

_______、___________。(填化学式)（2）“除铜”时，3Fe+与2HS反应的离子方程式为___________。（3）“氧化”的目的是将溶液中2Fe+氧化为3Fe+，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能

太高的原因是___________。（4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。（5）“除钙”后，若溶液中F−浓度为31310molL−−，则()()2cCacF+−=___________。[己知常温下，()112KspC

aF2.710−=]（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取4CaSO固体，在溶液浸取过程发生反应：224334CaSO(s)CO(ag)CaCO(s)SO(aq)−−++。己知：298K时，()()9534KspCaCO2.8010,KspCaSO4.901

0−−==，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。16.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态硫原子价层电子轨道

表示式为：___________。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：132O(g)O(g)2O(g)H143kJmol−+==−反应1：13221O(g)NO(g)NO(g)O

(g)H200.2kJmol−+=+=−。反应2的热化学方程式为___________。（3）工业上以CO和2H为原料合成甲醇的反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)H0+，在容积为1L的恒容容器中，分别在

12TT、温度下合成甲醇。如图是不同温度下2H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。①判断1T___________2T(选填“<”、“>”或“=”)；②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始

到平衡用2H表示的反应速率为()2vH=___________；③d点的平衡常数的值为___________；的④a点状态下再通入20.5molH(g)和30.5molCHOH(g)，平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三点2H转化率由

大到小的顺序是___________。17.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组按照文献中制备2ClO的方法设计了如图所示的实

验装置用于制备2ClO。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。②装置B的作用是___________。③A装置中，装24HSO溶液的仪器名称为：___________。（2）测定装置C中2ClO溶液的浓度：

取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和24HSO酸化(-2228H2ClO10I2Cl5I4HO+−++=++)，然后加入___________作指示剂，用10.2molL−的223NaSO标准液滴定锥形瓶中的溶液(2222346I2SO2ISO−−−+=+)，当看到______

_____现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中2ClO溶液的浓度为___________1molL−。（3）下列操作使测定结果偏低的是___________A.滴定前俯视，滴定终点仰视读

数B.盛放223NaSO标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡18.Ⅰ.已知25℃时，电离平衡常数：化学式3CHCOOH23HCOHClO电离平衡常数51.810−71K4.410−=83.010−1

12K410−=回答下列问题：（1）通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是___________。(填序号，下同)A.3NaHCOB.NaClOC.3CHCOONaD.23NaCO（2）下

列反应不能发生的是___________。A．233322CO2CHCOOH2CHCOOCOHO−−+=++B．33ClOCHCOOHCHCOOHClO−−+=+C．22232ClOCOHOCO2HClO−−++=+（3）室温下，2CO通入Na

OH溶液中，在所得溶液中，()()233cHCO:cCO5:2−−=，溶液的pH=___________。Ⅱ.2SO是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用23NaSO吸收尾气中2SO使之转化为3NaHSO，再以2SO为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)3NaHS

O制取24HSO，装置如下：（4）甲图中A电极的电极名称为___________极。（5）甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向___________(填“Y

”或“W”)中移动。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com