【文档说明】安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.194 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-2172cedf572059b9eaa5c7b71fe08e0c.html

以下为本文档部分文字说明：

合肥一中2023-2024学年度高一年级下学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动

，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答

题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿．．纸上答题无效．．．．．．。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能会用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题48分)一、单项选择题(本题共有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见

埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫B.《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料C.《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃

可盛”，这里的强水指的是硝酸D.《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为CaO2.下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是选项物质性质物质用途A2SO有还原性用2SO漂白有色编织品BHF溶液有

酸性用HF溶液刻蚀玻璃C2SiO具有导电性用2SiO制作光导纤维D液态3NH气化时大量吸热用液态3NH作制冷剂A.AB.BC.CD.D3.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中，2

mol2SO和1mol2O催化反应后分子总数为A2NB.含19.6g24HSO浓硫酸与足量铜反应，生成2SO的分子数为A0.1NC.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为A0.2ND.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为A0.3N4.下列反应

既是吸热反应又是氧化还原反应的是A.葡萄糖在人体内氧化分解B.二氧化碳与赤热的碳反应C.柠檬酸与碳酸氢钠的反应D.锌粒与稀24HSO反应制取2H5.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中

试剂c中试剂实验目的装置A浓硫酸23NaSO酸性4KMnO溶液验证2SO具有漂白性B浓硝酸Cu淀粉KI溶液验证2NO的氧化性C稀盐酸23NaCO23NaSiO溶液验证元素非金属性：ClCSiD浓硫酸蔗糖溴水验证浓硫酸

的强氧化性A.AB.BC.CD.D6.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是的A.温度越高，越有利于2N转化为4NH+B.2NO−在转化过程中既有被氧化又有被还原C.1mol4NH

+转化成2NO−消耗2O33.6LD.3NO−转化为2N的过程属于氮的固定7.下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是A.实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收B.用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵C.用装置丙除去氨气中的H2OD.用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸8.工

业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的2S−(浓度为10.015molL−)，并制取石膏的常用流程如图：下列说法错误的是A.2Mn(OH)在过程Ⅰ中作还原剂，223SO−在过程Ⅱ中是氧化产物B.过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：222233O4S2SO−−+

=C.10L清液中的2S−被氧化为24SO−，理论上共需要0.3mol的2OD.石膏的化学式42CaSO2HO9.纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池

总反应：()()222Zn+2MnO+2HOZnOH+2MnOOH=，[已知()MnOOH中Mn的化合价为+3]。下列有关说法错误的是A.薄层纸片的作用为载体和传导体B.该新型电池工作时，电子由2MnO沿内电路流回ZnC.2MnO为正极材料，电极反应式为

()22MnO+e+HOMnOOH+OH−−=D.每转移1mol电子，负极材料质量增加17g10.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中

的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦D.③⑥⑦11.一定条件下，反应()()()22HgClg2HClg+=的速率方程为()()nm2

2vkcHcCl=，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：实验()()12cH/molL−()()12cCl/molL−速率①0.100.10v②0.200.102v

③0.200.404v④0.40a12v下列说法错误的是A.n1=，m0.5=B.其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大C.体积不变时通入He气，压强增大，反应速率加快D.表格中，a0.9=12.为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的CO和2O发生反应：()()22C

OgOg+()22COg。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得CO转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示CO的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是A.50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态B.实验表明温

度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂ⅡC.适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积D.2s时，测得容器中2O和2CO的浓度相等，则CO转化率为66.7%13.中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂催化实现的(不考虑粒子

在催化剂表面吸附时的能量变化)，反应过程示意图如下：下列说法错误的是A.过程Ⅰ、Ⅱ为吸热过程B.过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成C.该过程的总反应可表示为：()()()()222COgHOgCOgHg+=+D.使用催化

剂能缩小反应物和生成物间能量差14.根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A淀粉KI−溶液中通入2Cl，再通入2SO溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：2SOICl−−B向()3

2FeNO溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色盐酸将2Fe+转为3Fe+C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某浓溶液X，出现白烟X为浓盐酸D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液铵盐溶液A.AB.BC.CD.D

15.下列离子方程式书写正确的是A.向4CuSO溶液中通入2HS气体：22CuSCuS+−+=B.FeO和稀3HNO的反应：22FeO2HFeHO+++=+C.将少量2SO通入NaClO溶液：2224SOHO3ClOSO2HClO

Cl−−−++=++D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+=16.将一定质量的铜溶于1100mL11molL−的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成20.4molNO和NO的混合气体，测得反应后的溶液中H+的浓度为11molL−。假设反应后溶液的体积仍

为100mL，则气体产物中的NO在标准状况下的体积是A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L第Ⅱ卷(非选择题52分)17.某化学兴趣小组欲测定3KClO溶液与3NaHSO溶液反应的速率，所用试剂为110mL0.1molL−3KClO溶液和1310mL0.3molLNaHSO−

溶液，所得数据如图所示：为已知：2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−++=++。请回答下列问题：（1）0~4min内的平均反应速率()vCl−=_____。（2）某小组同学分析实验数据后发现，该反应的速率先增大后减小。关于反应速率增大的原因提出下列猜想：猜想

Ⅰ实验方案猜想Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入1310mL0.1molLKClO−溶液和10mL10.3molL−3NaHSO溶液，_____。猜想Ⅱ_____取1310mL0.1m

olLKClO−溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入110mL0.3molL−3NaHSO溶液猜想Ⅲ溶液中H+浓度增大加快了化学反应速率分别向2只烧杯中加入1310mL0.1molLKClO−溶液；向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水，向烧杯

ⅱ中加入1mL10.2molL−盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL130.3molLNaHSO−溶液①补全Ⅰ中的实验方案：_____。②Ⅱ中的假设为_____。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中假设外，还可以提出的假设是_____。④若Ⅰ中的假设不成立，则某同学从变量

控制的角度思考，认为Ⅲ中实验方案设计不严谨，请进行改进：_____。反应后期，化学反应率变慢的原因是_____。的18.硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、4CuSO等，制备流程如图所示：回

答下列问题：（1）“焙烧”时，CuS与空气中的2O反应生成CuO和2SO，该反应的化学方程式为_____。（2）①“淘洗”所用的溶液A可以是_____。(填标号)。a．稀硝酸b．浓硝酸c．稀硫酸d．浓硫酸②如何证明“淘洗”已完全_____。（3）“反应”阶段所用的试剂可以用

“稀硝酸”代替，22HO在上述“反应”阶段的作用是_____，理论上消耗的22HO和3HNO的物质的量之比为_____。（4）某工厂用1mkg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备()322CuNO3HO，最终得到产品2mkg，产率为_____。19.用2CO合成

燃料甲醇(3CHOH)是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，发生反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。（1）该反应的能量变化如图所示。①该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。②能判断该反应已达化学平衡

状态的标志是_____(填字母)。a．2CO体积分数保持不变b．容器中混合气体的质量保持不变c．混合气体的平均相对分子质量保持不变d．2CO的生成速率与2HO的生成速率相等e．容器中2CO浓度与2H浓度之比为1∶3（2）2CO合成燃料甲醇(3CHOH)的过程中伴随着下列副反应：()()()(

)222COgHgCOgHOg++在不同温度下达到平衡，体系中3CHOH、CO选择性和2CO的平衡转化率［()2CO］与温度的关系如图所示：已知：3CHOH的选择性32CHOH100%CO=生成的的物质的量转化的的物质的量，在250℃下反应达到平衡时容器中

生成3CHOH的浓度为_____，此时2H的平衡转化率()2H=_____。（3）用3CHOH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：则通入3CHOH的一极是_____(填“a”或“b”)，若电路中转移2

mol电子，消耗的2O在标准状况下的体积为_____L。20.水合肼(242NHHO)是一种重要的化工原料，工业上用尿素［()22CONH］、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备242NHHO。回答

下列问题：的已知：①2Cl与NaOH反应为放热反应，2Cl与热的NaOH溶液反应会生成3NaClO；②242NHHO易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。［实验一］制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：（1

）写出24NH的电子式_____。（2）圆底烧瓶中发生反应化学方程式为_____。（3）试管要放入冷水中的原因是_____。［实验二］制备水合肼。实验制备装置如图2所示：（4）a仪器的名称是_____。（5）三颈烧瓶内装入的药品是_____(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原

因是_____。的（6）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_____。［实验三］测定馏分中水合肼的含量。（7）准确称取馏分6.00g，加入适量3NaHCO固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加

水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼(242NHHO)的质量分数为_____(保留四位有效数字)。