【文档说明】四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期6月期末分班考试化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，1.934 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-216755c5431549b19b0553228324ee21.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是A

.硅是应用最为广泛的半导体材料B.氮的固定是将2N转化成含氮化合物C.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中【答案】D【解析】【详解】A．硅以其优越的物理性质、成熟而较为容易的制备方法以及地球上丰富的资源

而成为当前应用最为广泛的元素半导体，A正确；B．氮的固定是将2N转化成含氮化合物，游离态转化为化合态，B正确；C．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料，C正确；D．二氧化硫具有还原性，红酒中添加了少量SO2，起到了防腐抗氧化的作用，D错

误；故选D。2.有关化学用语正确的是A.氯原子结构示意图：B.乙醇的结构式：C2H6OC.氯化钠的电子式D.甲烷的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A.氯原子的结构示意图：，A错误；B.乙醇的结构式：，B错误；的C.氯化钠是离子化合物，电子式，C正确；D.甲烷分子的比

例模型：，D错误。答案选C。3.下列物质转化常通过加成反应实现的是A.333CHCOOHCHCOOCH→B.323CHCHOHCHCHO→C.43CHCHCl→D.2222CHCHCHBrCHBr=→【答案】D【解析】【详解】A．333CHCOOHCHCOOCH→

是乙酸发生酯化，故A错误；B．323CHCHOHCHCHO→是乙醇发生催化氧化生成乙醛，故B错误；C．43CHCHCl→是甲烷与氯气通过光照发生取代反应，故C错误；D．2222CHCHCHBrCHBr=→是乙烯与溴发生加成

反应生成，故D正确；故选D。4.下列有关化学反应与能量说法错误的是A.()22BaOH8HO与4NHCl的反应是吸热反应B.镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反

应时会向环境释放能量【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故A说法正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，镁条与盐酸反应属于放热反应，故B说法错误；C．化学反应实质是旧键断裂和新键的形成，

断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成化学键，故C说法正确；D．根据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，向环境释放能量，故D说法正确；的答案为B。5.下列说法不正

确的是A.用碘水检验淀粉是否部分发生水解B.乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性C.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子【答案】A【解析】【详解】A．检验淀粉是否发生部分水解，要检验溶液中是否含葡萄

糖和淀粉，碘水只能检验淀粉是否剩余，不能检验葡萄糖的生成，故A错误；B．乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的目的，故B正确；C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，

故C正确；D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故D正确；答案选A。6.下列实验无法达到预期实验目的的是A.用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证3NH易溶于水C.用丙制取并收集少量乙酸乙酯D.用丁验证3NH与H

Cl反应【答案】C【解析】【详解】A．观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确；C．制取乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液作为吸收处理气体的溶液，C项错误

；D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟(氯化铵)，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确；答案选C。7.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg4Al、石墨稀盐酸偏向石墨根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是A.实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子B.实验2中H

+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向AlC.实验3中的Al电极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−+=+D.实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生222.4LH【答案】C【解析】【详解】A．实验3中Al电极作电池负极，提供电子，故A错误；B．实

验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误；C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为223e42HOAlOHAlO−−−−+=+，故C正确；D．未指明标准状况；故答案为C。8.已知AN是阿伏加德罗常数的值，

下列说法中正确的是A.标况下，322.4LSO中含有的分子数为ANB.标况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为ANC.标况下，422.4LCH和222.4LCl在光照条件下充分反应后的分子数为A2ND.密闭容器中，21molN和23molH催化反应

后分子总数为A2N【答案】C【解析】【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，11.2L由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成11.2LCH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误；C．标况下，22.4L甲烷物质

的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为A2N，C正确；D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于A2N，D错误；故选C。9.在一定温

度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)++，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不变B.(A)2(D)vv=正逆C.混合气体的密度不变D.单位时间内生成amolD，同时生成2amolA【答案】A【解析

】【详解】A．反应前后气体分子数相等，恒温恒容时压强保持恒定，所以压强不变不能说明反应达平衡状态，故A符合题意；B．反应达到平衡时()(A)2Dvv=正逆，故B不符合题意；C．B为固体，反应未平衡时混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时

反应达平衡状态，故C不符合题意；D．根据方程式2A(g)B(s)C(g)D(g)++化学计量数可知，单位时间内生成amolD，同时消耗2amolA，若同时生成2amolA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不符合题意；故选A。10.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的

装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C

、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；答案选C。11.苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简

式为，下列有关说法错误的是A.苹果酸的分子式为465CHO，含有羟基和羧基B.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成21.5molHC.苹果酸能发生取代、氧化和置换反应D.苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基【答案】D【解析】的【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为

C4H6O5，含有羟基和羧基，故A正确；B．羧基和羟基都能和金属钠反应，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故B正确；C．苹果酸中含有羧基和羟基能和金属钠发生置换反应，也可以发生酯化(取

代)反应，与羟基相连的碳原子连接有H原子，可以发生氧化反应，故C正确；D．该分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮羰基，故D错误；故选D。12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0

.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(

CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度：T1<T2C.40min时，表格中T2对应的数据为0.17D

.0~10min内，组别②中CH4的转化率：60%【答案】B【解析】【分析】【详解】A．组别①中0∼20min内，CH4的降解速率为0.50mol-0.25mol2L20min=0.0125mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的降解速率

为v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol⋅L−1⋅min−1，A错误；B．开始时CH4和NO2物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，B正确；C．40

min组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，C错误；D．0~10min内，组别②中Δn(CH4)=0.50mol

-0.30mol=0.20mol，转化率为0.20mol0.50mol×100%=40%，D错误；综上所述答案为B。13.氮、硫元素“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是的A.a和c共同通入水中，只能

生成一种盐B.工业上制备3HNO的途径为acde→→→C.b和氧气在一定条件下可直接生成dD.a和e(含氧酸)浓溶液反应，可能生成b【答案】B【解析】【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；

a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐，f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。【详解】A．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，A错误；B．NH3与O2催化反应产生NO

，NO被O2氧化产生NO2，SO2被H2O吸收得到硫酸，工业上制备3HNO的途径为acde→→→，B正确；C．b＇是S，d＇是SO3，该反应不能直接发生，S→SO2→SO3，C错误；D．a是NH3，e是硝酸，NH3具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，产物为H2O、NO2，

随着浓硝酸的浓度减小，产物会发生变化，还会生成NO、NH4NO3，D错误；故选B。14.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y

形管向左倾斜B.装置b中若出现白色沉淀，可能是3BaCO或3BaSOC.装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有2COD.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸【答案】B【解析】【分析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳，碳

和浓硫酸反应生成CO2和SO2，据此分析解题。【详解】A．蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中，A项正确；B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，二氧化碳溶

于水形成碳酸，但是碳酸与氯化钡不会生成碳酸钡沉淀，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，但是亚硫酸与氯化钡不会生成亚硫酸钡沉淀，B项错误；C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项正确；D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性

KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；故选：B。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。（1）25CHOH中官能团的名称为_______。（2）上述转化中，属于取代反应的是___

____(填序号)。（3）可以用于鉴别24CH和26CH的试剂是_______(填字母)。A.溴水B.氢氧化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液（4）写出上述流程中②、③的化学方程式：②_______③_______。（5）利用反应③制备乙酸乙酯的实验中，饱

和碳酸钠的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外还有的作用是_______。（6）含有4个碳原子，且与26CH互为同系物的物质的结构简式可能是_______，_______。【答案】（1）羟基（2）③（3）AC（4）①.22233CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压②.32

53252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸（5）中和乙酸，溶解乙醇（6）①.3223CHCHCHCH−−−②.【解析】【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反

应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；据此分析解题。【小问1详解】25CHOH中官能团的名称为羟基(-OH)；【小问2详解】据分析可知，属于取代反应的是③；【小问3详解】24CH中含有双键可以发生加成反应使溴水褪色，酸

性高锰酸钾可以氧化乙烯使溶液褪色；26CH不含双键不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；两者均不与氢氧化钠溶液反应，故选AC；【小问4详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②的化学方程式：22233CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，③的化学

方程式：3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸；【小问5详解】饱和碳酸钠的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外还有的作用是：中和乙酸，溶解乙醇；【小问6详解】含有4个碳原子，且与26CH互为同系物的物质的

结构简式可能是3223CHCHCHCH−−−、。16.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将2CO和2H转化为重要有机原料甲醇3CHOH，其原理为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++H0(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入

21molCO和23molH发生上述反应。将2CO和3CHOH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中=a_______。（2）03min−内，2H的反应速率为_______，3min时反应是否达到平衡？_______(填“是”或“否”)（3）其

他条件不变时，下列措施不能使生成3CHOH的反应速率增大的是_______(填序号)。a.增大2CO的浓度b.将容器的容积变为4Lc.恒容条件下充入一定量Ned.升高温度（4）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次

达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)②电解质溶液中OH−离子向_

______移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极b的电极反应式为_______。【答案】（1）0.25（2）①.110.25molLmin−−②.否（3）bc（4）增大（5）①.负极②.电极a③.22O2HO4e4OH−

−++=【解析】【小问1详解】根据题意，可列“三段式”如下：()()()2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)mol1300mol0.752.250.750.75mol0.250.750.750.75++起始转化平衡a为CO2的平衡物质的量，a=0.

25。【小问2详解】03min−内，2H的反应速率为v(2H)=3v(3CHOH)=3×0.5mol2L3min=110.25molLmin−−，3min后CO2的物质的量仍然减小，说明3min时反应未达到平衡。【小问3详解】a．增大反应物浓度，反应速率增大，a正确；b．增大容器

体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，b错误；c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。【小问4

详解】该反应放热，降低温度，平衡正移，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大。【小问5详解】①电极a处发生的反应为NH3转化为N2和H2O，N元素化合价由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，电极a为负极；②原电池中，电解质溶液中的阴离子向负

极移动，所以溶液中OH-向电极a移动；③电极b处氧气得电子发生还原反应，碱性电解质溶液中生成氢氧根离子，根据得失电子守恒，，电极反应式为22O2HO4e4OH−−++=。17.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装

置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：的回答下列问题：（1）仪器X的名称为_______。（2）能证明实验生成2SO的实验现象为_______；写出2SO进入装置C中发生反应的离子方程式：_______。(已知4MnO−的还原产物为2Mn+)（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色

变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有2SO外，还有_______(填化学式)

；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。【答案】（1）(球形)干燥管（2）①.装置B中品红溶液褪色(或变浅)②.2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=

++（3）①.22CuOHCuHO++②.随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出2H（4）①.2CO、2H②.24222ΔC2HSO()CO2SO2HO+++浓③.防止空气中的2CO进入装置H中，影响实验结

果【解析】【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；装置D中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊

；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置E的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的

CO2、H2O，防止干扰CO2的检验，据此分析解题。【小问1详解】根据仪器构造可知，仪器X为(球形)干燥管；【小问2详解】SO2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SO2的实验现象为B中品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液

氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++；【小问3详解】实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G产生了H2O，H2具

有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O，则G中发生反应的化学方程式为22CuOHCuHO++；H2还原CuO产生H2O，说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2；【小问4详解】若

装置D中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是CO2，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明G中反应未产生CO2，即碳素钢与浓硫酸反应不会产生CO，再结合H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还

产生了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有SO2外，还有CO2、H2；由此推出碳与浓硫酸反应的化学方程式为：24222ΔC2HSO()CO2SO2HO+++浓；根据分析，装置H后增加装置I的目的是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的

检验。18.乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇第一步：反应223CHCHHOSOH=+(浓硫酸)323CHCHOSOH→(硫酸氢乙酯)；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。（1）第

一步属于_______(填反应类型)。Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。（2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。A.22NaOB.KClC.23NaCOD.2MnO（3）实验过程

中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。（4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为_______。Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其

转化关系如下图：（5）有机物A的结构简式为_______。（6）反应Ⅱ的化学方程式为_______。（7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚(，R、R´表示烃基)，请写出乙二醇()22HOCHCHOH−−−在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为_______

。【答案】（1）加成反应（2）AD（3）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+（4）生成砖红色沉淀（5）2CHCHCOOH=（6）223nCHCHCOOCHCH=⎯⎯⎯→催化剂（7）【解析】【分析】(Ⅱ)甲为氧气发生装置，乙醇与氧气在丙中发生催化氧化得到乙醛，丁装置用来收集

乙醛，据此分析解题。(Ⅲ)根据225CHCHCOOCH=可知，乙醇与2CHCHCOOH=发生酯化反应，即有机物A为225CHCHCOOCH=，其中含有双键可以发生加聚反应，据此分析解题。【小问1详解】

根据第一步反应前后物质的结构简式可知，第一步反应属于加成反应；【小问2详解】甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为22NaO或2MnO，22NaO与水反应生成氧气，或2MnO催化H2O2分解生成氧

气，故答案为：AD；【小问3详解】丙装置硬质玻璃管中乙醇与氧气发生催化氧化，化学方程式为：Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+；【小问4详解】己醇的催化氧化产物为乙醛，乙醛与新制

氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成Cu2O，现象为生成砖红色沉淀；【小问5详解】据分析可知，有机物A的结构简式为2CHCHCOOH=；【小问6详解】反应Ⅱ是225CHCHCOOCH=发生加聚反应生成高分子涂料，化

学方程式为223nCHCHCOOCHCH=⎯⎯⎯→催化剂；【小问7详解】根据题中信息，乙二醇(()22HOCHCHOH−−−)在一定条件下分子间脱水生成环状醚，则生成的六元环状醚的结构简式为：。