【文档说明】湖北省宜昌市协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题 含解析.docx，共(15)页，916.826 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省宜昌市协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内

项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．

．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的)1.2023年第19届杭州亚运会呈现了一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。下列亚运会事项中发生化学变化的是A.开幕式燃放数字烟花B.播放具有感染力的音乐C.机械狗运送铁饼

D.汪顺和数字人共同点燃主火炬【答案】D【解析】【详解】燃放数字烟花、播放音乐、机械狗运送铁饼均不属于化学变化。燃烧属于化学变化，D项符合题意。2.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D.饱和食盐水【答案】

B【解析】【详解】A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别，A不合题意；B．紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别，

B符合题意；C．酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别，C不合题意；D．饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；故答案为：B。3.下列各组微粒中，属于同素异形体的是A.水与双氧水B.氢气与液氢C.氧气与臭氧D

.纯碱与烧碱【答案】C【解析】【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误；B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误；C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不

同单质，互为同素异形体，C正确；D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误；故选C。4.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A.NO→NO2B.Fe3+→Fe2+C.-3HCO→2-3COD.Cu→Cu2+【答案】

B【解析】【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。【详解】A．NO→NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意；B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需

加入还原剂，B符合题意；C．-3HCO→2-3CO转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意；D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意；故选B。5.当光束通过下列分散

系时，能观察到丁达尔效应的是A.24HSO溶液B.云、雾C.24NaSO溶液D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应

。【详解】A．24HSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确；C．24NaSO溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。6.应用下

列装置能达到实验目的的是选项ABCD装置目的灼烧()3FeOH固体制取23FeO制备()3FeOH胶体观察NaCl的焰色试验的现象从NaCl溶液中制得NaCl晶体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；B

．制备()3FeOH胶体不能加NaOH，B项错误；C．NaCl的焰色试验的现象无需透过蓝色钴玻璃观察，C项正确；D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误；故选C。7.从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是A

.23423Fe4HOFeO4H++高温B.422CHCO2CO2H++催化剂高温C.32322Δ2NaHCONaCOCOHO++D.3222FeClCu=2FeClCuCl++【答案】B【解析】【详解】A．23423Fe4HOFeO4H++高温为置换反应，A项

不符合题意；B．422CHCO2CO2H++催化剂高温既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意；C．323222NaHCONaCΔO+COHO+为分解反应，C项不符合题意；D．222FeCl2Cu2FeClC=uCl++属于离子反应，D项不符合题意；故选B。

8.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.钠在自然界中既有游离态又有化合态B.2NaO、22NaO与水反应产物完全相同C.少量金属钠可保存在煤油中D.钠在空气中燃烧生成2NaO【答案】C【解析】【详解】A．钠属于

活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；B．2NaO与水反应的化学方程式为22NaOHO+2NaOH=，22NaO与水反应的化学方程式为22222NaO2HO4NaOHO+=+，B项错误；C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C

项正确；D．钠燃烧生成22NaO，而不是2NaO，D项错误；故选C。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含4FeSO的溶液中：K+、Na+、Cl−B.NaOH溶液中：2Mg+、24SO−、Cl−C.含3NaHCO的溶液中：H+、24SO−、3NO−D.稀盐酸中：2Ba+、Ag

+、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、K+、Na+、Cl−相互之间不反应，能共存，故A符合题意；B．2Mg+与OH−生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意；C．3HCO−与H+生成水和碳酸根

离子，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ag+与Cl−生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。10.下列物质间所示的转化能一步实现的是A.()2222MnOHOaqH⎯⎯⎯⎯→B.()()2NaOHaqCuOCuOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→C.()2FeFeClaq⎯⎯⎯⎯→稀盐酸D

.()()3NaClaqNaNOaq⎯⎯⎯⎯→稀硝酸【答案】C【解析】【详解】A．()2222MnOHOaqO⎯⎯⎯⎯→，A项错误；B．()NaOHaqCuO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→不反应，B项错误；C．Fe⎯⎯⎯⎯→稀盐酸(

)2FeClaq，C项正确；D．()NaClaq⎯⎯⎯⎯→稀硝酸不反应，D项错误；故选C。11.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂

棉会燃烧起来。下列说法正确的是A.该淡黄色化合物为2NaOB.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C.由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热D.为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚【答案】C

【解析】【详解】A．该淡黄色化合物为22NaO，A项错误；B．着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；C．根据选项B分析可知，该反应放热，C项正

确；D．该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误；故选C。12.天然气中含有少量2HS等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性()243FeSO溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式

为()222243T.F2HSO2S2HOFeSO++菌。下列说法错误的是A.大量开采天然气会加剧温室效应B.脱硫过程的总反应属于置换反应C.脱硫过程中()243FeSO的质量和化学性质不变D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫【答

案】D【解析】【详解】A．4CH及燃烧所得2CO均属于温室气体，A项正确；B．根据图示可知，氧气置换出硫单质，B项正确；C．根据图示可知，()243FeSO作为反应的催化剂，C项正确；D．高温条件下会导致细菌死亡，D项错误；故选D。13.已知反应：22Cl2

II2Cl−−+=+，3222Fe2II2Fe+−++=+。下列说法中正确的是A.根据已知反应可以判断氧化性：322FeClI+B.氯气只具有氧化性，不具有还原性C.KI溶液中，3Fe+可以大量存在D.上述反应中2I均为氧化产物【答案】D【解析】【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化

产物，22Cl2II2Cl−−+=+可知氧化性氯气大于碘单质，3222Fe2II2Fe+−++=+可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出3Fe+与2Cl的氧化性强弱，A错误；B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性

，B错误；C．3Fe+与I−能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；D．反应中均为2II−→，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；故选D。14.下列离子方程式中正确的是A.向NaOH溶液中通入过量2CO：22322OHCOCOHO−−+=+B.将少量钠

投入水中：22NaHONaOHH+−+=++C氨水与稀盐酸发生中和反应：2OHHHO−++=D.向4CuSO溶液中加入少量()2BaOH：()222442CuSOBa2OHBaSOCuOH+−+−+++=+【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中通入过量2CO：23

OHCOHCO−−+=，A项错误；B．将少量钠投入水中：22Na2HO+22Na2OHH+−=++，B项错误；C．氨水与稀盐酸发生反应：3242NHHOHNHHO+++=+，C项错误；D．向4CuSO溶液中加入少量()2BaOH：()22

2442CuSOBa2OHBaSOCuOH+−+−+++=+，D项正确；故选D。15.实验室模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO，反应原理为3223NaClNHCOHONaHCO+++=.4NHCl+(3NH极易溶于水)。下列说法正确的是A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止

倒吸B.装置B中X溶液为饱和23NaCO溶液，主要作用是吸收混合气中的HClC.装置C中发生反应的离子方程式为2322CO2HCOHO−++=+D.利用锥形瓶中所得物质制备23NaCO固体，还需经历过滤、洗

涤、干燥及焙烧等过程【答案】D【解析】【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，【详解】A．使用

“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快3NH的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；B．23NaCO溶液与2CO、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和3NaHCO溶液，B项错误；C．装置C中发生反应的离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++=++，C项错误；D．3NaHCO固体

受热分解得到23NaCO固体，利用锥形瓶中所得3NaHCO制备23NaCO固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；故选D二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.现有下列六种物质：①液态氯化氢、②二氧化碳、③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑤KOH、⑥铁丝

。回答下列问题：（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于碱的有___________，上述状态。下能导电的有___________。（2）区分③和④的简单方法是___________。（3）氯化氢在水溶液中电离方程式为______

_____。（4）③和⑥反应的离子方程式为___________。（5）向③中加入适量⑤的化学方程式为___________。【答案】16.①.①⑤②.②③.③④⑥17.利用丁达尔效应(或观察颜色)18.HClHCl+−=+19.22FeCuCuFe+++=+20.()4242CuSO

2KOHCuOHKSO+=+【解析】【小问1详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。①液态氯化氢为强酸，属于电解质，

液体状态下未发生电离，不能导电；②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧

化铁胶粒带正电，能导电；⑤氢氧化钾为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；⑥铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。由上述分析可知，属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；能导电的有③④⑥

。【小问2详解】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，而溶液无此物理性质，因此鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的简单方法是利用丁达尔效应(或观察颜色，硫酸铜溶液为蓝色、

氢氧化铁胶体为红褐色)。【小问3详解】HCl为强酸，在水中完全电离，其电离方程式为HClHCl+−=+。的【小问4详解】金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应，CuSO4和FeSO4均属于易溶盐，在离子方程式中需拆分，反应离子方程式

为22FeCuCuFe+++=+。【小问5详解】CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和硫酸钾，反应为()4242CuSO2KOHCuOHKSO+=+。17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方

面具有重要的价值。回答下列问题：（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。a．2COC2CO+高温b．44NaTiClTi4NaCl++高温c．2ΔCuOCOCuCO++d．2NaOHHCl=NaClHO++e．2222HO2HO点燃+①其

中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；②其中属于置换反应的是___________。（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、2H、2Cl，写出该反应的化学方程式：__________

_。（3）亚硝酸钠(2NaNO)具有致癌作用，许多腌制食品中含2NaNO。酸性4KMnO溶液与2NaNO反应的化学方程式为4224424322KMnO5NaNO3HSO=2MnSOKSO5NaNO3HO+++++，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目

：___________。（4）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为()22724242232KCrO3C8HSO=2CrSO2X8HO3CO+++++。①该反应中，生成物X的化学式为_______

____。②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被还原的元素为___________(填元素符号)；③该反应中，24HSO表现出___________(填字母)；A．酸性B．还原性C．氧化性④该反应中，每生成3个2CO，转移___________个电子。【答案】1

7.①.c②.b18.2222NaCl2HO2NaOHHCl+++通电19.20.①.24KSO②.227KCrO③.Cr④.A⑤.12【解析】【小问1详解】a．属于氧化还原反应，也属于化合反应；b．44NaTiClTi4NaCl++高温，属于置换反应，；c．2ΔCuOCOCu

CO++属于氧化还原反应，不属于四大基本反应；d．2NaOHHCl=NaClHO++不是氧化还原反应；e．2222HO2HO点燃+属于氧化还原反应，属于化合反应；则①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②其中属于置换反应的是b；【小问2详解】根据题意可知，用

惰性电极电解饱和食盐水的方程式为：2222NaCl2HO2NaOHHCl+++通电；【小问3详解】在该反应中，锰由+7价降低到+2价，氮由+3价升高到+5价，则将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：；【小问4详解】①根据元素守恒可知，该反应中

，生成物X的化学式为：24KSO；②该反应中，重铬酸钾中铬的化合价由+6降低到+3价，则氧化剂为227KCrO；被还原的元素为Cr；③该反应中生成硫酸铬和硫酸钾，则硫酸表现酸性，故选A；④该反应中Cr由+6价降低到+3价，方程式中转移12个电子，则每生成3个2CO，转移

12个电子。18.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该

物质与2CO反应的化学反应方程式为___________。（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。银白色固体⎯⎯→Ⅰ变灰暗⎯⎯→Ⅱ变白色⎯⎯→Ⅲ出现液滴⎯⎯→Ⅳ白色晶体①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入4CuSO溶液中

，观察到的实验现象为___________。②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的

是___________(填字母)。A．制肥皂B．造纸C．烘焙蛋糕D．用于治疗胃酸过多症【答案】18.①.②.失去19.2222322NaO2CO2NaCOO+=+20①.2NaO②.灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成③.NaOHNaOH+−=+④.二氧化碳⑤.AB【解析】【

分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠，【小问1详解】钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；.【小问2详解】钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，

为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2222322NaO2CO2NaCOO+=+；【小问3详解】①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为2NaO，将少量灰暗色固体投入4CuSO溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色

沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为NaOHNaOH+−=+。③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙

糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。19.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、2Mg+、2Ba+、3Fe+、OH−、23CO−、24SO−、Cl−中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：①用玻璃棒蘸取溶液滴pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH13；②取少量溶液于

试管中，向其中加入足量的2BaCl溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。已知常温下23NaCO饱和溶液的pH12

；24AgSO微溶于水，易溶于3HNO溶液。回答下列问题：（1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。（2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。（3）实验②中白色沉淀的成分

是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。（4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是__

_________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入()32BaNO溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。在【答案】（1）3Fe+（2）2Mg+（3）①.

4BaSO、3BaCO②.2322BaCO2HBaHOCO+++=++③.2Ba+（4）①.Na+、23CO−、24SO−、OH−②.Cl−③.向滤液中滴加3AgNO溶液【解析】【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+，①用玻璃棒蘸取溶液滴在p

H试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH13，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO23−一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+；②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量

盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO23−、SO24−，原溶液中一定不含有Ba2+；③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-

，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析；【小问1详解】原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+；【小问2详解】根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子

是Mg2+；故答案为Mg2+；【小问3详解】实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO23−、SO24−，Ba2+与CO23−、SO24−反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中

一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+；【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com