【文档说明】湖北省武汉市江夏一中2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化学试题 【精准解析】【武汉专题】.docx，共(21)页，891.422 KB，由小赞的店铺上传

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高二下学期阶段检测一、单选题1.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A.无机物B.烃C.芳香族化合物D.高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A.根据荧光素的结构简式可以

知道,荧光素属于有机物,故A错误;B.荧光素中含有的元素除了C、H外,还含有O、S、N元素,所以荧光素不属于烃,故B错误;C.荧光素中含有苯环,属于芳香族化合物,所以C选项是正确的;D.高分子化合物的相对分子量达到

10000以上,而荧光素的相对分子量较小,不属于高分子化合物,故D错误;故答案：C。【点睛】根据图示可以知道,荧光素中含有羧基、苯环、酚羟基、碳氮双键,含有的元素为C、H、O、S、N,所以荧光素属于有机物,属于芳香族化合物,其相对分子量较小,不属于高分子化合物。2.有机物的

种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是()A.2­乙基丁烷B.CH3CHBr2二溴乙烷C.2­甲基丁烯D.苯甲醇【答案】D【解析】【详解】A、正确的命名为3﹣甲基戊烷，A错误；B、正确的命名为1,1﹣二溴乙烷，B错误；C、正确的命名为2﹣甲基-1-丁烯，C错

误；D、该物质为苯甲醇，D正确。答案选D。3.当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2molCl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气

态烃是()A.乙烯B.乙炔C.丙烯D.丙炔【答案】B【解析】【详解】1mol气态烃可与2molCl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳叁键。当加成后的产物与2molCl2发生取代反应时，Cl原子替换掉所有的H原子，说明原气态

烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。综上所述，B项正确。答案选B。4.分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有()A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H8O2的有机物有H

COOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，选B。5.从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B.其分子内所有的碳原子均在

同一平面上C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：【答案】CD【解析】【分析】根据有机物的结构简式判断分子式,该有机物中含有两个C=C,可发生加成、加聚反应，结合烷烃和烯烃的结构特点判断该有机物的空间结构。【详解】A

.1,3-丁二烯是链状二烯烃,而该有机物中含有环,二者的结构不同,不是同系物,故错误；B.分子中含有3个-CH2-,分子呈锯齿状,所有的碳原子不可能在同一个平面上,故B错误;C.烃类物质都不溶于水,分子中含有C=C,可发生加聚

反应,故C正确；D．含有碳碳双键,与过量溴发生加成反应时两个双键都发生加成反应,生成,所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项CD。6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol中所含电子数为7NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L二

氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．1个含有9个电子，1mol中所含电子数为9NA，故A错误；B．乙烯的结构式是，28g乙烯的物质的

量是1mol，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷是液体，11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为A14g3=14g/molN3NA，故D正确

；选D。7.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2—丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（）A.②⑤B.②③④⑤C.③⑤D

.都不是【答案】C【解析】【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成的混合物，则最简式相同，据此分析解答。【详解】①甲烷和乙烯：二者都是烃，但是最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意条件，故①错误；②乙烯和乙醇：

乙醇和乙烯分子中的含H量也不相等，不符合题意，故②错误；③苯和乙炔：二者的最简式都是CH，分子中的含H量相等，符合题意，故③正确；④甲苯的分子式为C7H8，邻二甲苯的分子式为C8H10，二者的最简式不同，所以含氢量不同，不符合题意，故④错误；⑤丙

烯和2-丁烯：二者都是单烯烃，最简式都是CH2，含氢量相同，符合题意，故⑤正确；故选C。【点睛】解答此类试题，关键是解读题意条件。本题中只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等，如果改为只要总物质的

量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H原子数相等。8.有机物M的合成路线（反应条件略去）如图所示：下列叙述错误的是（）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和M均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和M均可

与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【答案】D【解析】【详解】A．步骤（1）的产物是苯氧乙酸，该物质与FeCl3溶液不反应，故可用FeCl3溶液检验残留的苯酚，故A不符合题意；B．苯酚具有还原性，可与

酸性KMnO4溶液发生反应，M中含碳碳双键，也可与酸性KMnO4溶液发生反应，故B不符合题意；C．苯氧乙酸中含羧基，与NaOH发生中和反应，M中含酯基，在NaOH溶液中水解，故C不符合题意；D．步骤（2）的产物M中含有碳碳双键，也能与溴水反应使溴水退色，不能

达到检验目的，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】酚羟基比醇羟基活泼，有一定酸性，如苯酚的羟基可以和碱反应；另外酚羟基的还原性也较强，易被氧化为有颜色的醌类化合物，醇羟基无此性质。另外：酚羟基可以电离出H+，而羟基是不可以的，醇羟基成中性，不

易电离。9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C溴乙烷与氢氧化

钠醇溶液共热，将生成的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成D电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液会与硝酸银反应产生白色的AgOH沉淀而干扰水解产物中

Cl-的检验，所以在加入硝酸银之前应先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，故A错误；B．浓硫酸有脱水性，可使部分乙醇脱水碳化，C和浓硫酸共热能产生少量二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干扰乙烯的检验，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热发

生消去反应产生乙烯，乙烯能与溴水中的溴单质发生取代反应使溴水褪色，能检验消去产物，故C正确；D．电石与水反应，生成乙炔，同时也会生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，故D错误；答案选C。10.下列说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品C.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O【答案】C【解析】【详解】A．己烯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别

己烯、甲苯，故A错误；B．应尽量避免使用一次性餐盒盛放高温食品、油炸食品，故B错误；C．催化裂化能把大分子烃变为小分子烃，不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量，故C正确；D．酯化反应是机理是“酸脱羟基、醇脱氢”，有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作

用下产物为CH3COOC2H5和H218O，故D错误；选C。11.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水A.⑦

③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①【答案】D【解析】【详解】根据乙酸和乙醇的性质，要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸：先加入足量氢氧化钠溶液，使溶液中的乙酸完全转换为乙酸钠，乙酸钠与乙醇沸点差别大，蒸馏出溶液中的乙醇；然后向乙酸钠溶液中加入足量硫酸发生反应2CH3COONa+

H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4，再用蒸馏法蒸出乙酸；即合理的操作组合为⑥①⑤①，答案选D。12.迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是A.迷迭香酸

的分子式为C18H15O8B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8molH2D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH【答案】D【解析】【分析】A.由结构简式可确定分子式；B.含酚-OH、-COOH、

-COO-、C=C，以此分析性质；C.苯环、C=C均能与氢气发生加成反应；D.酚-OH、-COOH、-COO-均能与NaOH溶液反应。【详解】A.由结构简式可以知道分子式为C18H16O8,故A错误；B.含酚-OH、-COOH、-COO-、C=C,可以发生加成、取代、显色反应,但不能发生消去反

应,故B错误；C.苯环、C=C均能与氢气发生加成反应,则1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗7molH2,故C错误；D.酚-OH、-COOH、-COO-均能与NaOH溶液反应,则1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH,故D正确；综上所述

，本题正确选项D。13.ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种：下列说法不正确．．．的是()A.BHT久置于空气中会被氧化B.两种方法的反应类型都是加成反应C.与BHT互为同系物D.与Na2CO3溶液反应不能生成CO2【答案】B【

解析】【详解】A．BHT含有酚羟基，久置于空气中会被氧化，故A正确；B．方法一是加成反应，方法二是取代反应，故B错误；C．与BHT结构相似，组成相差8个“CH2”，所以互为同系物，故C正确；D．与Na2CO3溶液反应生成和NaHCO3，不能生成C

O2，故D正确；选B。14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A项，NaHC

O3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。15.向Fe2+、I-、Br-

的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=

2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3【答案】C【解析】【分析】还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则AB发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反应完毕再发生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3

＋+2Cl－，最后发生DE段反应2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。【详解】A．B点时溶液中I－完全反应，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A错误；B．由图可知

，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的体积，故B错误；C．AB段发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2m

ol的I－消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，参加反应的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2

I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯气2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2

）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯气3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选C。【点睛】本题以图象形式考查

氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键16.能正确表达下列反应的离子方程式为()A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：+2+22H+FeS

=HS+FeC.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3+2-32332Al+3CO=Al(CO)D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：---23222NO+2OH=NO+NO+HO【答案】D【解析】【详解】A．向碳酸氢铵溶

液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH+4+-3HCO+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，

正确的离子方程式为：2FeS+6H2SO4(浓)加热2Fe3++3SO2-4+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++32-3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3

CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，NO2中+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮元素，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH−═-3NO+-2NO+H2O，故D正确；答案选D。二、填空题17.下表是关于有机物A、B的信息

：根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的方程式___________________________________________。(2)A的同系物用通式CnHm

表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现属于同类物质的同分异构体(分别为A、B的同系物)时，碳原子数的最小值n＝______，x＝________。(3)B具有的性质是________。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色【答案】(1).1,2­二溴乙烷(2).nCH2===CH2(3).4(4).8(5).②③⑦【解析】【

分析】由信息可判断A是乙烯，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，与水发生加成反应生成乙醇；B是苯，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。【详解】(1)乙烯存在碳碳双键，能发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物按系统命名法称为1，2﹣二溴乙烷；乙烯

发生加聚反应生成聚乙烯：nCH2＝CH2；(2)同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，而同系物是指结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物，CnHm为A的同系物，则存在同分异构体的烯烃中最简单的是C4H8，CxHy是B的同系物，存在同分异构体的

苯的同系物中最简单的是C8H10，答案为：4，8；(3)苯在常温下是一种无色、有特殊气味的透明液体，有毒，易挥发，难溶于水，密度比水小，苯性质稳定，不能和高锰酸钾溶液、溴水发生反应，可以和氢气发生加成反应，溴易溶于有机溶剂苯，所以苯与溴水混合后发生萃取，液体分层且上层呈橙红色，答案选②③⑦。

18.为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。(1)________________；(2)________________；(3)________________；(4)________________；(5)________________；(6)_____________

___。【答案】(1).NaHCO3(2).NaOH或Na2CO3(3).Na(4).HCl或H2SO4(5).CO2(6).H2O【解析】【详解】根据前后结构比较及酸性强弱：(1)加NaHCO3，只与—COOH反应；(2)加NaOH或Na2CO3，

与酚羟基反应；(3)加Na，与醇羟基反应；(4)加强酸HCl或H2SO4，与—COONa反应；(5)加CO2，与—ONa反应；(6)加H2O，与醇钠发生水解反应。答案为：(1)NaHCO3(2)NaOH或Na2CO3(3)Na(4).HCl

或H2SO4(5)CO2(6)H2O。【点睛】本题主要考查了醇羟基、酚羟基和羧基上氢原子的活泼性，其强弱依次为：醇羟基<酚羟基<羧基。19.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：+H2O(1)制备粗品将12

.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用__________(填编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀

H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________________。③收集产品时，控制的温度应在_______左右，

实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填字母序号，下同)。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理

的是____________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点【答案】(1).防暴沸(2).冷凝(3).冷凝环己烯，防止其挥发(4).上(5).c(6).g(7).冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷

凝管充满水，以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂(8).83℃(9).c(10).bc【解析】【分析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得

到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少

量的酸和环己醇，提纯产物时用Na2CO3溶液洗涤可除去酸；②为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂；③根据表中数据可

知，馏分环己烯的沸点为83℃；a．若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b．制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c．粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制

得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度。【详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防

止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：冷凝环己烯，防止其挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶

液)洗涤可除去酸，故答案为：上；c；②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，故答案为：g；冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水，以防蒸汽入口处骤冷骤热

使冷凝管破裂；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c．若粗产

品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；，故选c；故答案为：83℃；c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固

定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc。20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：①RCH2BrR′CHO一定条件⎯⎯⎯⎯→R-HC=CH-R′②R-H

C=CH-R′2R″COOH，I一定条件⎯⎯⎯⎯⎯→③R-HC=CH-R′一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃，其名称是______。(2)B的结构简式是______。(3)由C生成D的化学方程式是_____。(4)由E与I2在一定条件

下反应生成F的化学方程式是_______；此反应同时生成另一种有机副产物且与F互为同分异构体，此副产物的结构简式是______。(5)试剂b是_____。(6)下列说法正确的是_____(选填字母序号)。a.G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多

可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。【答案】(1).1，2-二甲苯(邻

二甲苯)(2).(3).+CH3OH浓硫酸Δ+H2O(4).+I2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+HI(5).(6).NaOH醇溶液(7).bd(8).【解析】【分析】A属于芳香烃，由A的分子式对比C的结构简式可知A为，B为，对比C、D的分子式可知，试剂a为CH3OH

，D为，水解为E，E为，由已知②结合H的结构简式可知F为，由H的结构结合已知③可知G为，以此解答；【详解】(1)由以上分析可知A为，名称为1，2-二甲苯（邻二甲苯）；(2)由以上分析可知B为；(3)C与甲醇发生酯化反应生成D，反应的化学方程式为；(4)根据已知②可知，由E与I2在一定条件下

反应生成F的化学方程式是，可能的副产物为；(5)F为，G为，F在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成G，即试剂b为NaOH醇溶液；(6)a．G为，不存在顺反异构体，故a错误；b．G含有碳碳双键，由已知③可知，由G生成H的反应是加成反应，故b正确；c．G含有苯环和碳碳双键，则1m

olG最多可以与4molH2发生加成反应，故c错误；d．F为，含有酯基和碘原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故d正确；答案选bd。(

7)根据已知③，CH3CH=CHCH3可以合成，根据已知①CH3CH=CHCH3可由乙醛和CH3CH2Br生成，乙烯可生成乙醛、溴乙烷，合成路线为。【点睛】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意流程中各物质结

构的变化、灵活运用题目信息。三、推断题21.有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：(1)A中含氧官能团名称是_______。(2)B的分子式是_______。(3)A→D的反应类型是_____。(4)A、B、C、D四种物质中互为同分

异构体的是_______(填字母)。(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。(6)检验B中醛基的方法________。【答案】(1).羟基、羧基(2).C9H8O3(3).酯化反应(或取代反应)(4).C和D(5).+H2O稀硫酸Δ(6).取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱

性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基【解析】【分析】A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题。【详解】(

1)由结构简式可知A含有羟基、羧基；(2)由结构简式可知B的分子式为C9H8O3；(3)A含有羧基、羟基，发生酯化反应生成D，也为取代反应；(4)分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系；(5)D在酸性条件

下水解的化学方程式是+H2O稀硫酸Δ(6)检验B中醛基的方法为取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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