【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三上学期第一次验收考试化学试题 含答案.doc，共(20)页，2.168 MB，由小赞的店铺上传

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哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56

Cu：64Ag：108I：127Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.镁可用于制造信号弹和焰火B.泡沫灭火器可用

于金属钠起火C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.盐酸C.硝酸钾D.铁3.下列叙述正确的是A.过氧化钠的电子式：Na:O:O:NaB.羟基的电子式：O

:HC.第ⅠA族元素均为碱金属元素D.明矾的化学式：2432()AlSO12HO4.下列关于物质分类的说法正确的是A.2SO、2SiO、2NO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、氯化铝都属于强电解质D.葡萄糖

、蛋白质都属于高分子化合物5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A.高炉炼铁B.海水提镁C.煅烧石灰石D.氯碱工业6.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯

化铜7.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C.碱性氧化物一定都是金属氧化物D.阴离子都只有还原性8.下列叙述正确的是A.FeO粉末在空气中受热不发生反应B.明矾溶于水产生3Al(OH)胶体：323Al3HOAl(OH

)3H+++=+C.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D.22NaO与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱9.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.21molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为A2NB.221molNaO固体中含离子总数为A4NC.

在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为A0.2ND.316.25gFeCl水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A0.1N10.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−

+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+711.下列说法正确的是A.质量相同的2HO和2DO所含的原子数相同B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C.同温、同压同体积的1218CO和142N含有的中子数相同D.同温同压下，

2O和2CO的密度相同12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O313.下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A.甲：钠在空气中燃烧B.乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.

丙：除去2Cl中的HClD.丁：配制12350.00mL0.1000mol.LNaCO−溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向243Al(SO)溶液中加入过量的32NHHO：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+

−++=++B.钠与4CuSO溶液反应：22NaCuCu2Na−++=+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：332332Al3COA)lO(C+−+=D.3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+15.室温下，

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.-1molL0.1NaOH溶液：Na+、K+、2-3CO、-2AlOB.-120.1molLFeCl溶液：+H、2+Mg、2-4SO、-3NOC.-140.1molLKMnO溶液：+4NH、+Na、-3NO、-ID.-1

240.1molLHSO溶液：K+、+4NH、-3NO、-3HSO16.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫

酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉17.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中滴加2BaCl溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有2-4SOB.无色溶液中滴加氯水和4CCl，振荡，静置，下层溶液显

紫色证明原溶液有I−C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有+Na，无+KD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有2+Fe18.关于反应23622KHIO9HI2KI4I6HO+=++，下列说法正确的是A.生成212.7gI时

，转移0.1mol电子B.KI是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1D.236KHIO发生氧化反应19.下列物质转化在给定条件下能实现的①2CONaOH(a22q)33AlONaAlO(aq)Al(OH)△⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→②323△

饱和石灰水NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)③AlHCl(aq)233FeO(s)Fe(s)FeCl(aq)⎯⎯→⎯⎯⎯→④22石灰乳煅烧MgCl(aq)→Mg(OH)→MgOA.①②B.①②④C.②③④D.①④20.下列实验操作或误差分析正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以

放进烘箱中烘干B.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液21.能正确表示下列反应的离子方程式是A.电解2MgCl水

溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电B.少量2SO通入2Ca(ClO)液中：2223SOHOCa2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：23

423ClO2Fe(OH)2FeO3Cl4HHO−−−++=+++D.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++22.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A.e可用于制作印刷线路板：3+2+2+F

e+Cu=Fe+CuB.可存在bcdeb→→→→的循环转化关系C.可将e加入氨水中制得d的胶体D.a在2Cl中的燃烧产物：23.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示

加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）AB.C.D.24.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A.23FeO

和2MnOB.2MnO和25VOC.23CrO和25VOD.34FeO和FeO25.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1

120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是A.该合金中铜的物质的量是0.01mol，镁的物质的量是0.02molB.金属完全溶解后硝酸剩余0.5molC.2NO和24NO的混合气体中，2NO的体积

分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLⅡ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式___________。（2）工业上常用电解熔

融___________制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？___________（3）“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为___________。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水2MgCl___________。(填“是”或

“否”)27.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于NaOH溶液的两性氢氧化物。已知：2+-2433Cu(OH)+4NH=Cu(NH)+2OH，234Cu(NH)+在水溶液中显深蓝色。

CuCl是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。（1）白色固体C的化学式是___________，写出B反应生成C的方程式___________。（2）化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式_______

____。（3）蓝色溶液A与25NH+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式___________。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。28.过氧化钙(2CaO)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消

毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在4NHCl溶液中加入2Ca(OH)；②不断搅拌的同时加入2230%HO，反应生成22CaO8HO沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到22CaO8HO，

再脱水干燥得到2CaO。已知2CaO在350℃迅速分解生成CaO和2O。下图是实验室测定产品中2CaO含量的装置(夹持装置省略)。（1）第②步反应的化学方程式为___________。（2）22CaO8HO加热脱水的

过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是___________、___________。（3）若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中2CaO的质量分数为___________(用字母表示)。（4）

过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取20.1gCaO产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和-110mL2molLHCl，完全溶解后加入几滴-14molL0.1MnSO溶液，用-140.02molLKMnO标准溶液

滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三4MnOV(K)/mL23.0223.0523.04①反应加入4MnSO溶液的作用是___________，滴定的终点现象是___________。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_________

__，过氧化钙的质量分数为___________(保留两位有效数字)。29.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为2232LiOAlO4SiO)为原料制备23LiCO的工艺流程如下：已知：3Fe+、3+Al、2Fe+和2Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH

分别为3.2、5.2、9.7和12.4；24LiSO、LiOH和23LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+Li、2-4SO，另

含有3+Al、3+Fe、2+Fe、2+Mg、2+Ca、+Na等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的22HO溶液、石

灰乳和23NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。（5）从母液中可回收的主要物质是__

_________。哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验收考试化学试卷答案版可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：

56Cu：64Ag：108I：127Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.镁可用于制造信号弹和焰火B.泡沫灭火器可用于金属钠起火C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.铁

粉作食品袋内的脱氧剂答案：B2.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.盐酸C.硝酸钾D.铁答案：A3.下列叙述正确的是A.过氧化钠的电子式：Na:O:O:NaB.羟基的电子式：O:HC.第ⅠA族元素均为碱金属元素D.明矾的化学式：2432()AlSO12HO

答案：B4.下列关于物质分类的说法正确的是A.2SO、2SiO、2NO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、氯化铝都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案：C5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A.高炉炼铁B.

海水提镁C.煅烧石灰石D.氯碱工业答案：C6.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯

化铜答案：D7.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C.碱性氧化物一定都是金属氧化物D.阴离子都只有还原性答案：C8.下列叙述正确的是A.FeO粉末在空气中受热不发生反应B.明矾溶于水产生3Al

(OH)胶体：323Al3HOAl(OH)3H+++=+C.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D.22NaO与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱答案：C9.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.21molF

eI与足量氯气反应时转移的电子数为A2NB.221molNaO固体中含离子总数为A4NC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为A0.2ND.316.25gFeCl水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A0.1N答案：C

10.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7答案：C11.下列说法正确的是A.质量相同的2HO和2DO所含的原子数相同B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C.同温

、同压同体积的1218CO和142N含有的中子数相同D.同温同压下，2O和2CO的密度相同答案：B12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(

OH)3C.AlCl3D.Al2O3答案：A13.下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A.甲：钠在空气中燃烧B.乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.丙：除去2Cl中的HClD.丁：配制12350.00mL0.1000mol.LNaCO−溶液答

案：C14.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向243Al(SO)溶液中加入过量的32NHHO：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++B.钠与4CuSO溶液反应：22NaCuCu2Na−++=+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：33233

2Al3COA)lO(C+−+=D.3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+答案：D15.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.-1molL0.1NaOH溶液：Na+、K+、2-3CO、-2AlOB.-120

.1molLFeCl溶液：+H、2+Mg、2-4SO、-3NOC.-140.1molLKMnO溶液：+4NH、+Na、-3NO、-ID.-1240.1molLHSO溶液：K+、+4NH、-3NO、-3HSO答案：A16.如图是模拟“侯氏制碱法”

制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案：C17.下列关于物质或离

子检验的叙述正确的是A.在溶液中滴加2BaCl溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有2-4SOB.无色溶液中滴加氯水和4CCl，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有I−C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有+Na，无+KD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量K

SCN溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有2+Fe答案：B18.关于反应23622KHIO9HI2KI4I6HO+=++，下列说法正确的是A.生成212.7gI时，转移0.1mol电子B.KI是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1D.236K

HIO发生氧化反应答案：C19.下列物质转化在给定条件下能实现的①2CONaOH(a22q)33AlONaAlO(aq)Al(OH)△⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→②323△饱和石灰水NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)③AlHCl(aq)233FeO(s)Fe(s)FeCl(aq)⎯⎯→⎯⎯⎯

→④22石灰乳煅烧MgCl(aq)→Mg(OH)→MgOA.①②B.①②④C.②③④D.①④答案：B20.下列实验操作或误差分析正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C.用容量瓶配制溶液，定容时俯

视刻度线，所配溶液浓度偏小D.准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液答案：D21.能正确表示下列反应的离子方程式是A.电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电B.少量2SO通入2Ca(ClO)液中：2223SOHO

Ca2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO2Fe(OH)2FeO3Cl4HHO−−−++=+++D.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++答案：D22.部分含铁物

质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A.e可用于制作印刷线路板：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuB.可存在bcdeb→→→→的循环转化关系C.可将e加入氨水中制得d的胶体D.a在2Cl中的燃烧产物：答案：B23.将0.4gNaOH和1.0

6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）AB.C.D.答案：C24.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A.2

3FeO和2MnOB.2MnO和25VOC.23CrO和25VOD.34FeO和FeO答案：D25.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL(换

算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是A.该合金中铜的物质的量是0.01mol，镁的物质的量是0.02molB.金属完全溶解后硝酸剩余0.5molC.2NO和24NO的混合气体中，2NO的体积分

数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL答案：CⅡ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方

程式___________。（2）工业上常用电解熔融___________制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？___________（3）“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为___________。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，

将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水2MgCl___________。(填“是”或“否”)答案：（1）Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2（2）①.氯化镁②.氧化镁熔点远高于氯化镁（3）22MgO+C+ClMgCl+CO高温（4）否27

.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于NaOH溶液的两性氢氧化物。已知：2+-2433Cu(OH)+4NH=Cu(NH)+2OH，234Cu(NH)+在水溶液中显深蓝色。CuCl是难溶于水易溶

于硝酸的白色固体。（1）白色固体C的化学式是___________，写出B反应生成C的方程式___________。（2）化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，

写出该阴离子的化学式___________。（3）蓝色溶液A与25NH+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式___________。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。答案：（1）①.23AlO②.3232Δ

2Al(OH)AlO+3HO（2）①.28CuAlCl②.-4AlCl（3）①.2++-+2524Cu+NH+4Cl=4CuClN5H++②.将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入

3AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素28.过氧化钙(2CaO)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在4NHCl溶液中加入2Ca(OH)；②不断搅拌的同时加入2230%HO，反应生成22CaO8HO沉淀；③

经过陈化、过滤，水洗得到22CaO8HO，再脱水干燥得到2CaO。已知2CaO在350℃迅速分解生成CaO和2O。下图是实验室测定产品中2CaO含量的装置(夹持装置省略)。（1）第②步反应的化学方程式为___________。（2）22CaO8HO加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化

碳的氧气，目的是___________、___________。（3）若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中2CaO的质量分数为___________(用字母表示)。（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如

下。准确称取20.1gCaO产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和-110mL2molLHCl，完全溶解后加入几滴-14molL0.1MnSO溶液，用-140.02molLKMnO标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三4MnOV(K)/

mL23.0223.0523.04①反应加入4MnSO溶液的作用是___________，滴定的终点现象是___________。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为___________，过氧化钙的质量分

数为___________(保留两位有效数字)。答案：（1）222322224CaCl+HO+2NHHO+6HO=CaO8HO+2NHCl（2）①.通入氧气能抑制过氧化钙分解②.防止过氧化钙与二氧化碳反应

（3）9v/1400m（4）①.作为催化剂②.滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒不褪色③.-+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O8HO+④.83%29.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为2232LiOAlO4SiO

)为原料制备23LiCO的工艺流程如下：已知：3Fe+、3+Al、2Fe+和2Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；24LiSO、LiOH和23LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤Ⅰ前，-

锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+Li、2-4SO，另含有3+Al、3+Fe、2+Fe、2+Mg、2+Ca、+Na等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以

调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的22HO溶液、石灰乳和23NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生

反应的离子方程式为___________。（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。（5）从母液中可回收的主要物质是___________。答案：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速

率，提高浸出率（2）石灰石（3）①.2+Fe、2+Mg、2+Ca②.2++3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO（4）+2-3232Li+COLiCO=（5）24NaSO