【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022届高三上学期第一次验收考试化学试题 含答案.doc，共(20)页，2.168 MB，由小赞的店铺上传

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哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu

：64Ag：108I：127Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.镁可用于制造信号弹和焰火B.泡沫灭火器可用于金属钠起火C.氢氧化铝可用于中和过多胃

酸D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.盐酸C.硝酸钾D.铁3.下列叙述正确的是A.过氧化钠的电子式：Na:O:O:NaB.羟基的电子式：O:HC.第ⅠA族元素均为碱金属元素D.明矾的化学式：2432()AlSO12HO4.下

列关于物质分类的说法正确的是A.2SO、2SiO、2NO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、氯化铝都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A.高炉炼铁B.海水提镁C.煅烧石灰石D.氯碱工业6.下列各组混

合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜7.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.与强酸、强碱都反

应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C.碱性氧化物一定都是金属氧化物D.阴离子都只有还原性8.下列叙述正确的是A.FeO粉末在空气中受热不发生反应B.明矾溶于水产生3Al(OH)胶体：323Al3HOAl(OH)

3H+++=+C.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D.22NaO与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱9.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.21molFeI与足量氯气反应时转移的电子数

为A2NB.221molNaO固体中含离子总数为A4NC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为A0.2ND.316.25gFeCl水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A0.1N10.在酸性条件下，可发生

如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+711.下列说法正确的是A.质量相同的2HO和2DO所含的原子数相同B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子

对数相同C.同温、同压同体积的1218CO和142N含有的中子数相同D.同温同压下，2O和2CO的密度相同12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.A

l(OH)3C.AlCl3D.Al2O313.下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A.甲：钠在空气中燃烧B.乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.丙：除去2Cl中的HClD.丁：配制12350.00m

L0.1000mol.LNaCO−溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向243Al(SO)溶液中加入过量的32NHHO：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++B.钠与4CuSO溶

液反应：22NaCuCu2Na−++=+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：332332Al3COA)lO(C+−+=D.3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+15.

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.-1molL0.1NaOH溶液：Na+、K+、2-3CO、-2AlOB.-120.1molLFeCl溶液：+H、2+Mg、2-4SO、-3NOC.-140.1molLKMnO溶液：+4N

H、+Na、-3NO、-ID.-1240.1molLHSO溶液：K+、+4NH、-3NO、-3HSO16.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a

通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉17.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中滴加2BaCl溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有2-4SOB.无色溶液中滴加氯水和4C

Cl，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有I−C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有+Na，无+KD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有2+Fe18.关于反应23622KH

IO9HI2KI4I6HO+=++，下列说法正确的是A.生成212.7gI时，转移0.1mol电子B.KI是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1D.236KHIO发生氧化反应19.下列物质转化在给定条件下能实现的①2

CONaOH(a22q)33AlONaAlO(aq)Al(OH)△⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→②323△饱和石灰水NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)③AlHCl(aq)233FeO(s)Fe(s)FeCl(aq)⎯⎯→⎯⎯⎯→④22石灰乳煅烧MgCl(a

q)→Mg(OH)→MgOA.①②B.①②④C.②③④D.①④20.下列实验操作或误差分析正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C.用容量瓶配制溶

液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液21.能正确表示下列反应的离子方程式是A.电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通

电B.少量2SO通入2Ca(ClO)液中：2223SOHOCa2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO2Fe(OH)2FeO3Cl4HHO−−−

++=+++D.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++22.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A.e可用于制作印刷线路板：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuB.可存在bcdeb→→→→的循环转

化关系C.可将e加入氨水中制得d的胶体D.a在2Cl中的燃烧产物：23.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）AB.C.D.24.

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A.23FeO和2MnOB.2MnO和25VOC.23CrO和25VOD.34FeO

和FeO25.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，

得到2.54g沉淀，下列说法正确的是A.该合金中铜的物质的量是0.01mol，镁的物质的量是0.02molB.金属完全溶解后硝酸剩余0.5molC.2NO和24NO的混合气体中，2NO的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLⅡ卷(非选

择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式___________。（2）工业上常用电解熔融___________制备金属镁，为何不选择电解熔融氧化镁

制备金属镁？___________（3）“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为___________。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水2MgCl___________。(填“是”或“否”)27.

固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于NaOH溶液的两性氢氧化物。已知：2+-2433Cu(OH)+4NH=Cu(NH)+2OH，234Cu(NH)+在水溶液中显深

蓝色。CuCl是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。（1）白色固体C的化学式是___________，写出B反应生成C的方程式___________。（2）化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式_______

____。（3）蓝色溶液A与25NH+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式___________。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。28.过氧化钙(2CaO)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消

毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在4NHCl溶液中加入2Ca(OH)；②不断搅拌的同时加入2230%HO，反应生成22CaO8HO沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到22CaO8HO，再脱水干燥得到2CaO。已知2C

aO在350℃迅速分解生成CaO和2O。下图是实验室测定产品中2CaO含量的装置(夹持装置省略)。（1）第②步反应的化学方程式为___________。（2）22CaO8HO加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是___________、___________。（3）若所

取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中2CaO的质量分数为___________(用字母表示)。（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取20.1gCaO产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和-110mL2molLH

Cl，完全溶解后加入几滴-14molL0.1MnSO溶液，用-140.02molLKMnO标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三4MnOV(K)/mL23.0223.0523.04①反应加入4MnSO溶液的作用是___________，滴

定的终点现象是___________。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为___________，过氧化钙的质量分数为___________(保留两位有效数字)。29.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为2232LiOAlO4SiO)为原料制备2

3LiCO的工艺流程如下：已知：3Fe+、3+Al、2Fe+和2Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；24LiSO、LiOH和23LiCO在303K下的溶解度分别为34.

2g、12.7g和1.3g。（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+Li、2-4SO，另含有3+Al、3+Fe、2+Fe、2+M

g、2+Ca、+Na等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的22HO溶液、石灰乳和23NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_

__________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。（5）从母液中可回收的主要物质是___________。哈三中2021-2022学年度高三学年第一次验

收考试化学试卷答案版可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108I：127Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意

，每题2分，共50分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.镁可用于制造信号弹和焰火B.泡沫灭火器可用于金属钠起火C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案：B2.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B

.盐酸C.硝酸钾D.铁答案：A3.下列叙述正确的是A.过氧化钠的电子式：Na:O:O:NaB.羟基的电子式：O:HC.第ⅠA族元素均为碱金属元素D.明矾的化学式：2432()AlSO12HO答案：B4.下列关于物质分类的说法正确的是A.2SO、2SiO

、2NO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、氯化铝都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案：C5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A.高炉炼铁B.海水提镁C.煅烧石灰石D.氯碱工业答案：C6.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐

酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案：D7.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性

氢氧化物C.碱性氧化物一定都是金属氧化物D.阴离子都只有还原性答案：C8.下列叙述正确的是A.FeO粉末在空气中受热不发生反应B.明矾溶于水产生3Al(OH)胶体：323Al3HOAl(OH)3H+++=+C.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化D.22NaO与水反应，红热的F

e与水蒸气反应均能生成碱答案：C9.AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.21molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为A2NB.221molNaO固体中含离子总数为A4NC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转

移电子的数目为A0.2ND.316.25gFeCl水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A0.1N答案：C10.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7答案：C11.下列说法正确的是A

.质量相同的2HO和2DO所含的原子数相同B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C.同温、同压同体积的1218CO和142N含有的中子数相同D.同温同压下，2O和2CO的密度相同答案：B12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，

消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3答案：A13.下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是(A.甲：钠在空气中燃烧B.乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.丙：除去2Cl中的HClD

.丁：配制12350.00mL0.1000mol.LNaCO−溶液答案：C14.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向243Al(SO)溶液中加入过量的32NHHO：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++B.钠与4CuSO溶液反应：22NaC

uCu2Na−++=+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：332332Al3COA)lO(C+−+=D.3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+答案：D15.室温下，下列各组

离子在指定溶液中能大量共存的是A.-1molL0.1NaOH溶液：Na+、K+、2-3CO、-2AlOB.-120.1molLFeCl溶液：+H、2+Mg、2-4SO、-3NOC.-140.1molLKMnO溶液：+4NH、+Na、-3NO、-ID.-1240.1molLHSO溶液：K+

、+4NH、-3NO、-3HSO答案：A16.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，

然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案：C17.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中滴加2BaCl溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有2-4SOB.无色溶液

中滴加氯水和4CCl，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有I−C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有+Na，无+KD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液

中一定含有2+Fe答案：B18.关于反应23622KHIO9HI2KI4I6HO+=++，下列说法正确的是A.生成212.7gI时，转移0.1mol电子B.KI是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1D.236KHIO发生氧化反应

答案：C19.下列物质转化在给定条件下能实现的①2CONaOH(a22q)33AlONaAlO(aq)Al(OH)△⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→②323△饱和石灰水NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)③AlHCl(aq)233FeO(s)

Fe(s)FeCl(aq)⎯⎯→⎯⎯⎯→④22石灰乳煅烧MgCl(aq)→Mg(OH)→MgOA.①②B.①②④C.②③④D.①④答案：B20.下列实验操作或误差分析正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘

箱中烘干B.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液答案：D21.能正确表示下列反应的离子方程式是A.电解2MgCl水溶液：2222Cl2

HO2OHClH−−+++通电B.少量2SO通入2Ca(ClO)液中：2223SOHOCa2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO2Fe(OH)2FeO3Cl4HHO−

−−++=+++D.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO2HSO2ClSO−−−−++=++答案：D22.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A

.e可用于制作印刷线路板：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuB.可存在bcdeb→→→→的循环转化关系C.可将e加入氨水中制得d的胶体D.a在2Cl中的燃烧产物：答案：B23.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确

表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）AB.C.D.答案：C24.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A.23FeO和2MnOB.2MnO和25VOC

.23CrO和25VOD.34FeO和FeO答案：D25.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀

，下列说法正确的是A.该合金中铜的物质的量是0.01mol，镁的物质的量是0.02molB.金属完全溶解后硝酸剩余0.5molC.2NO和24NO的混合气体中，2NO的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL答案：C

Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（1）若物质X常选用石灰乳，写出沉镁的离子方程式___________。（2）工业上常用电解熔融___________制备金

属镁，为何不选择电解熔融氧化镁制备金属镁？___________（3）“氯化”过程在高温下进行，发生反应的方程式为___________。（4）“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶是否可得到无水2MgCl

___________。(填“是”或“否”)答案：（1）Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2（2）①.氯化镁②.氧化镁熔点远高于氯化镁（3）22MgO+C+ClMgCl+CO高温（4）否27

.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于NaOH溶液的两性氢氧化物。已知：2+-2433Cu(OH)+4NH=Cu(NH)+2OH，234Cu(NH)+在水溶液中显深蓝色。CuCl是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。（1

）白色固体C的化学式是___________，写出B反应生成C的方程式___________。（2）化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式___________。（3）蓝色溶液A与25NH+作用，生成一种气体，溶

液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式___________。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。答案：（1）①.23AlO②.3232Δ2Al(OH)AlO+3HO（2）①.28CuAlCl②.-

4AlCl（3）①.2++-+2524Cu+NH+4Cl=4CuClN5H++②.将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素28.过氧化钙(

2CaO)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在4NHCl溶液中加入2Ca(OH)；②不断搅拌的同时加入2230%HO，反应生成22CaO8HO沉淀；③经过陈

化、过滤，水洗得到22CaO8HO，再脱水干燥得到2CaO。已知2CaO在350℃迅速分解生成CaO和2O。下图是实验室测定产品中2CaO含量的装置(夹持装置省略)。（1）第②步反应的化学方程式为___________。（2）22CaO8HO加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的

是___________、___________。（3）若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中2CaO的质量分数为___________(用字母表示)。（4）过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取20.1gCaO产品

于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和-110mL2molLHCl，完全溶解后加入几滴-14molL0.1MnSO溶液，用-140.02molLKMnO标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：试验次数一二三4MnOV(K)/m

L23.0223.0523.04①反应加入4MnSO溶液的作用是___________，滴定的终点现象是___________。②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为___________，过氧化钙的质量分数为___________(保留两位有效数字)。答案：（1）222322

224CaCl+HO+2NHHO+6HO=CaO8HO+2NHCl（2）①.通入氧气能抑制过氧化钙分解②.防止过氧化钙与二氧化碳反应（3）9v/1400m（4）①.作为催化剂②.滴入最后一滴标准溶液时溶液变粉红色，30秒

不褪色③.-+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O8HO+④.83%29.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为2232LiOAlO4SiO)为原料制备23Li

CO的工艺流程如下：已知：3Fe+、3+Al、2Fe+和2Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；24LiSO、LiOH和23LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤Ⅰ前

，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+Li、2-4SO，另含有3+Al、3+Fe、2+Fe、2+Mg、2+Ca、+Na等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或

“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的22HO溶液、石灰乳和23NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。（4）

步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。（5）从母液中可回收的主要物质是___________。答案：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石（3）①.2+Fe、2+Mg、2+Ca

②.2++3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO（4）+2-3232Li+COLiCO=（5）24NaSO