【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题04 氧化还原反应 Word版无答案 .docx，共(10)页，840.601 KB，由小赞的店铺上传

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解密04氧化还原反应一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏

春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶

液氧化3．（2022·北京·清华附中高三阶段练习）下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO24−稀盐酸、氯化钡溶液DNH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A．AB．BC．CD．D4．（2022·北京市第一六一中学

高三期中）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B．向()2MgOH悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D．向KI溶液中

通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色5．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高三阶段练习）下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B．HNO3+K

OH=KNO3+H2OC．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑D．C+CO2高温2CO6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．7．（2022·黑龙江·哈尔滨七

十三中高三阶段练习）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是A．该

反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶68．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高三阶段练习）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的

是A．22NaOB．2ClC．2NOD．Na9．（2021·海南省东方市琼西中学高三阶段练习）根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性

由强到弱的顺序是A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-10．（2022·辽宁·高三阶段练习）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．3KClOKCl

→B．CuOCu→C．()32CuCuNO→D．32HCOCO−→11．（2022·重庆市永川北山中学校高三期中）碘元素在海水中主要以I−的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A．可用淀粉-

KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．途径①的离子方程式为：22=2IClI2Cl−−++C．由图可知氧化性：23ClIO−D．途径②中若生成1mol2I，反应中转移电子10mol12．（2020·山西实验中学高三阶段练习）下列反应的离子方程式书写错误的是A．

Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB．过量SO2与氨水反应：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3−C．向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO24−恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO24−=2Al(OH)3↓+3Ba

SO4↓D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13．（2023·山东省蒙阴第一中学高三期中）3NH催化脱除NO的反应机理如图所示。下列

说法错误的是A．脱除NO的反应中3NH作还原剂B．反应过程中V元素的化合价发生变化C．每脱除1molNO消耗20.25molOD．3NH脱除NO的化学方程式为：3224NH6NO5N6HO+=+14．（2023·江苏·

姜堰中学高三阶段练习）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A．H+为该转化过程的中间产物B．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变

C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．反应II中每生成22.4LN2，转移的电子数目为4×6.02×102315．（2020·山西实验中学高三阶段练习）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、

Fe3O4的混合物中加入350mL2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的

物质的量为A．0.1molB．0.225molC．0.3molD．0.25mol16．（2022·山东日照·高三期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．

0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA二、填空题17．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高三阶段练习）亚硝酸钠(2NaNO)是一种用途广泛的

工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生2NaO、2N和2O，其水溶液呈碱性，能与3AgNO溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的2AgNO。由于2NaNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理

后才能排放。处理方法之一如下：_______2NaNO+_______KI+_______=_______NO+_______2I+_______24KSO+_______24NaSO+_______2HO(1)请完成该化学方程式并配平。_______(2)2NaNO中N的化合价为

_______，由N的化合价推测2NaNO具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。(3)用上述反应来处理2NaNO并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将2NaNO转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____

__(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体2NaNO和NaCl的是_______(填序号)。A．分别溶于水并滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)2Na

NO与HI反应：2222NaNO4HI2NOI2NaI2HO+=+++，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯

化钠，写出该反应的化学反应方程式_______。18．（2022·江苏淮安·高三期中）溶液常4KMnO用作氧化还原反应滴定的标准液，利用2Cl氧化24KMnO制备4KMnO的装置如图所示(加热、夹持装置略)：已知：24KMnO在浓强碱溶液中可稳定存

在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2HO2MnOMnO4OH−−−+=++回答下列问题：(1)24KMnO的化学名称为_______。(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______

。(3)装置C中盛装的试剂是_______。(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。(5)为测定某3NaHSO固体的纯度，现用10.1000molL−的酸性4KMnO溶液进行滴定。(已知：2243422Mn

O5HSOH2Mn5SO3HO−−++−++=++)称取3gNaHSOW固体溶于水配成500mL溶液，取325.00mLNaHSO溶液置于锥形瓶中，用4KMnO溶液滴定至终点，消耗4KMnO溶液VmL。滴定终点

的现象为_______，3NaHSO固体的纯度为_______。一、单选题1．（2022·北京·牛栏山一中高三期中）因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是A．向()2MgOH悬浊液中滴加3FeCl溶液，固体由白色变为红褐色B．向227KCrO酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为

绿色C．向溴水中通入少量2SO气体，溴水颜色变浅D．用明矾()422KAlSO12HO处理污水2．（2022·重庆·永州市第一中学高三阶段练习）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，

“银针验毒”的原理为2224Ag2HSO=2HO2X+++，下列说法正确的是A．X的化学式为AgSB．反应中X是氧化产物C．反应中Ag和2HS均是还原剂D．银针验毒时，空气中2HS失去电子3．（2022·辽宁·鞍山一中

高三阶段练习）下列说法正确的是A．向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca

(OH)2=CaCl2＋CaClO2＋2H2O4．（2019·福建·三明一中高三阶段练习）如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na

HO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑5．（2022·全国·高三专题练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是A．B．C．D．6．（2022·湖北十堰·高三期中）2PbO、4KMnO、2Cl、3FeCl、2Cu+的氧化性依次减弱，下列反应在

水溶液中不可能发生的是A．2322FeCl=2Fe2Cl++−++B．242210Cl2MnO16H=2Mn5Cl8HO−−++++++C．224225Pb2MnO2HO=5PbO2Mn4H+−++++++D．322Cu2Fe=Cu2Fe+++++7．（2022·江西·丰城市东

煌学校高三期中）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是A．NH3为还原产物B

．上述反应中铁被氧化C．NO-2的氧化性大于FeO2-2D．反应中转移2mole-，生成NH38.5g8．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+

24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B．11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移C．还原性：CuSO4>H3PO4D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：39．（2022·全国·高三专题练习

）根据下列化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe3+>M

nO4->Cl2>Cu2+B．Cu2+>Cl2>MnO4->Fe3+C．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+D．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+10．（2022·广东深圳·高三期中）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现

了低温条件下氧化4CH高效制3CHOH。下列说法正确的是A．该过程中，2O的电子最终传递给4CHB．理论上，0Pd不能被2NO直接氧化为2Pd+C．参加反应的和2O的物质的量之比为1∶2D．可通过33CFCOOCH的水解制取3CHOH二、填空题

11．（2021·辽宁·丹东市教师进修学院高三期中）高铁酸钾(24KFeO)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：方法一：反应原理为：4222422422FeSO6NaO2NaFe

O2NaO2NaSOO++++=，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成241molNaFeO转移的电子数为______。方法二：23FeO、3KNO、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和2KNO等产物。(2)该反应

氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→33Fe(NO)KOH2424过滤NaOH↓NaClONaFeOKFeO(3)其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多

次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是___________。反应的离子方程式为___________。(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为___________。(5)在低温下，向24NaFe

O溶液中加入饱和KOH溶液能析出24KFeO，其原因是_____。12．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为①2

222242FeS7O2HO4H2Fe4SO++−++++微生物；②_______Fe2++_______O2+_______H+微生物_______Fe3++_______；③322FeS2Fe3Fe2S++++微生物；④22422S3O

2HO2SO4H+−+++微生物。已知：FeS2中的硫元素为-1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。(2)反应③中的还原剂是_______。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____

___从煤炭中分离出来。(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为234223FeFeOS8O6SO++高温、2232242FeFeOS118OOS++高温。若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中F

e3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。13．（2022·全国·高三专题练习）按要求书写离子方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、2Cl、浓24HSO、2HO、4KMnO、4Mn

SO、24KSO七种物质。在反应后的溶液中加入3NaBiO(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，3BiO−反应后变为无色的3+Bi。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______。(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的3+Cr，再转化为不溶物除去，废水中含有

的227CrO−可以用绿矾(42FeSO7HO)除去。测得反应后的溶液中含3+Cr、2+Fe、3+Fe、+H等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。(3)已知：①-244MnO+eMnO−−→(绿色)(强

碱性条件)；②⎯⎯⎯⎯→-+-2+42MnO+(无色)8H+5eMn+4HO(强酸性条件)。将4KMnO溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_______。14．（2021·江西·高三期中）氧化还原反应在工业生

产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性

条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。(3)如果把CuH

溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)

与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是______。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____-3ClO+_____VO2++_

____=______Cl-+______VO+2+_____，___________。(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则2-3SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺

序是___________。15．（2022·全国·高三专题练习）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下

将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过

下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为333223333CNOClH2HOCHNO2HClO−+++=+22HClO2IHIClHO−+−++=++2222346I2SOSO2I−−−+=+准确称取1.1200g样品，用容

量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用10.1000molL−Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品

_______。(写出计算过程，2100%=测定中转化为HClO的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量)②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。