【文档说明】辽宁省丹东市2021届高三下学期总复习质量测试（一）（一模）化学.pdf，共(8)页，717.924 KB，由小赞的店铺上传

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12021年高三总复习质量测试（一）化学试卷命题：丁原梅刘晓东吴宏军魏锦王春芳乔丽娜赵伟泽校对：王桂芹考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项

符合要求。）1．近期科学家们利用石墨烯制造化学生物纸基传感器实现5分钟内检测新冠病毒。下列关于防护材料、检测方法和消杀措施的说法正确的是（）A.石墨烯和碳纳米管互为同分异构体B.N95口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯，属于高强度有机高分

子材料C.酒精和“84消毒液”的消毒原理不同，混合使用可增强消杀能力D.石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息。2.下表中的信息都正确的一项是（）选项物质电子式或化学键物质性质与性质对应的用途ANaClO强氧化性消毒剂B

C2H4σ键和π键还原性植物调节剂CC2H5OH极性键、非极性键可使蛋白质变性杀菌消毒DFe2(SO4)3离子键、共价键Fe3+可水解形成胶体自来水杀菌消毒3．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素

与锂组成的盐结构如图。下列说法错误的是（）A．Y的单质都是非极性分子B．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞XC．W元素的非金属性比Y强D．离子半径：r(Li＋)＜r(W−)4.下列有关化学用语表述或性质比较

正确的是（）A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式：B．磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，电负性：Cu<PC．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D．在分子中，C原子和O原子均为sp3杂化25.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）①②③④A．图①装置可制备无水MgCl

2B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可制乙烯并验证其还原性D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原

子数为2NAB．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NAC．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NAD．78gNa2S和Na2O2含有阴离子的数目NA7．1,3-丁二烯与HBr发生加成反

应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

下列说法错误的是（）A.两步反应都为放热反应B．在一定条件下，可以选择合适的催化剂提升1,4-加成产物的产率C．相同条件下，第二步反应1,2-加成的反应速率比1,4-加成的反应速率快D．可以通过控制温度提升

1,4-加成产物的产率8．下列离子方程式正确的是（）A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2＋+2ClO－=2HClO+CaSO3↓3B.实验室制NH3：NH4++OH－=NH3↑+H2OC.将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.

氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+9．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3－可用

于检验K+的存在该离子中CO3+配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子

是氮原子10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）A．Epy属于芳香族化合物B．Vpy中所有原子可能共平面C．Mpy和Vpy是同系物D．此合成路线符合绿色化学要求1

1．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的试剂和方法A苯(苯酚)加入过量的浓溴水，过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液，分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液，洗气DHNO3溶液(H2SO4)加适量Ba

Cl2溶液，过滤12．下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（）4A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性B．过程②通过氧化还原反应可产生

2种单质C．过程④、⑤、⑥的目的是富集溴D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．a极电极反应式为CH

4+2H2O－8e－=CO2+8H+B．A、B、C膜均为阳离子交换膜C．c电极可选用铁作电极材料D．a极上通入标准状况22.4L甲烷，原料室H2PO4－减少8mol14.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大B．等pH的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)相等C．K2CO3、CH3COOK和KCl的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+

c(CH3COO－)D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变15.常温下，0.01mol/LH2A（二元弱酸）溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值（lgc）随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）5A.H2A的Ka1=1.0◊10－1.2B.溶液pH=

3时，c(A2－)/c(HA－)=1.0◊10－1.2C.等浓度NaHA与Na2A的混合溶液中c(A2－)<c(HA－)D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为816.（14分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收处理废旧电池正极

片(主要成分：LiFePO4、石墨、铝箔等)，其流程如下：已知：Li2CO3为无色晶体，熔点618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而减小。（1）PO43－的空间构型为__________。（2）“碱浸”时主要发

生反应的离子方程式为__________，为加快浸出速率，除可以适当加热外，还可以采取的措施有__________（至少答出两点）。（3）“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液b中Li+含量如下：氧化剂NaClO3H2O2NaClOO2Li

+含量（g/L）9.558.928.757.05实际工业生产中氧化剂选用的是H2O2，请分析不能选用NaClO3的理由是_______（用离子方程式回答），该步操作加热温度不宜过高的原因是__________。（4）“滤液b”中主要含

有Li+、Fe3+、H2PO4－及Cl-等，在一定条件下，溶液pH与FePO4沉降率关系如下图所示，综合考虑Fe、P两种元素沉降率，“沉降除杂”时选择的最佳pH为______（从1.5、2.0、2.5及3.0中选择）。（5）最

后一步“一系列操作”包括__________、洗涤、干燥。617．（14分）AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。Ⅰ.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后

，在末端导管口可收集到无色气体a。（1）气体a的名称是___________。（2）AgNO3受热分解的化学方程式为：AgNO3Ag++（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置。Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应（4）甲同学认为

试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为。（5）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_。（6）查阅资料可知常温反应：Ag+(aq)+I－(aq)AgI(s)K1=1.17×1016；2Ag+(aq)+2I－(aq)2Ag(s

)+I2(aq)K2=2.87×108。向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入，溶液无明显变化。试从平衡角度解释AgNO3溶液与KI溶液反应混合只发生沉淀

反应而无明显氧化还原反应的可能原因_。18.（14分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=–566k

J∙mol–1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=–242kJ∙mol–1相关化学键的键能数据如下：7共价键H-OC≡OH-HC-H键能/(kJ∙mol–1)4631076436413由此计算△H1=______kJ∙mol–1，CH4超干重整CO2技术得到CO和

H2的反应的热化学方程式为___________。（2）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①关于上述过程II的说法正确的是__________(填序号)。A．CO未参与反应B．CO2(g)+H2(g)=H2O(g

)+CO(g)C．实现了含碳物质与含氢物质的分离D．Fe3O4、CaO降低反应的△H②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至T1使其发生反应CH4(g)+CO2(

g)⇌2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间024681012总压强p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0i.该温度下的平衡常数Kp=________kP

a2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)ii.若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。（3）电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有

效利用的关键手段，其装置如图所示。①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)。②该电解池的阴极电极反应式为。819.（13分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸

苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下：已知：①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO。请回答下列问题：（1）化合物A的名称是；化合物B中官能团的名称为

。（2）写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。（3）F→G的反应类型是；写出G→H反应的化学方程式。（4）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢

谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W的结构简式。吡啶