【文档说明】第三章　单元测试题.doc，共(7)页，669.000 KB，由小赞的店铺上传

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第三章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非

晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形

成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键3．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘构成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力4.氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料，

下列叙述错误的是()A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1D．AlON和SiO2的晶体类型相同5．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D

．C6．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为()A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同7．已知氯化铝易溶于苯和乙

醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子8．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873KA.HCN

的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D．单质硼属于共价晶体9．在解释下列物质

的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和

沸点逐渐升高10．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④11．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C

76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)

ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应12．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所

示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()A．1:1:1B．1:4:6C．1:2:3D．2:2:313．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材

料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D．该晶胞的质量是416NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)14．下表给出了

几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190－22.6沸点/℃14651412182.776.8关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华；(2)CCl4属于分子

晶体；(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的离子晶体。其中正确的是()A．只有(1)和(2)B．只有(3)C．只有(1)(2)(3)D．全部正确15．Na和Cl在50～300GPa的高压下反应生成NaCl晶体的一种晶胞如图(白球表示氯离

子，灰球表示钠离子)，该晶体的化学式为()A．NaClB．Na6Cl4C．Na3ClD．NaCl316．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A．PCl5固体

是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1:1D．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1:1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)如

图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是______

__，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。18．(10分)(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________(填晶体类型)。(2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_

_______(填晶体类型)。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________(填晶体类型)。(4)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此

判断三氯化铁晶体为________。(5)一些氧化物的溶点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8－75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________。19．

(11分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)图甲为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。(2)图乙为钛酸钡晶体的

晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：___________________________

_____________________________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围与它距离最近且相等的Ti4＋有________个，它们所形成的立方体为_

_______。④Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图丙)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a＝0.594nm。①已知坐标参数：A

(0,0,0)，B(1/2,1/2,0)，则C的坐标参数为________。②PbS晶体中Pb2＋的配位数为________，r(S2－)为________nm。(已知2≈1.414)③PbS晶体的密度为________g·cm－3。(列出

计算式即可)20．(11分)(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是________。A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaC

O3＞SrCO3＞BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为________，碳原子的杂化轨道类型为________，柠檬酸晶体中含有的作用力有____

__________。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强

”“不变”或“减弱”)(4)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多

磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。21．(10分)(1)下列说法不正确的是________。A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次

降低B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2

、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。(3)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如

图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式

：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为12，12，12，则原子2和3的坐标分别为________、________。