【文档说明】河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案.docx，共(8)页，400.719 KB，由小赞的店铺上传

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1河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择

题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第一

章～第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿

色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.减少氟氯烃化物的排放B.用脱硫煤代替原料煤做燃料C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（）选项AB

CD反应过程氢气燃烧C还原CuO铁钉生锈酸碱中和3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.瓜子包装内放置除氧剂B.青香蕉和苹果放一起催熟C.食盐中添加碘酸钾D.红薯放在地窖中保存4.下列能说明溶液一定呈中性的是（）A.()()HOHcc+−=B

.滴入酚酞不变色C.2CHCOONa溶液D.pH=7的溶液5.下列说法正确的是（）A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.H+和OH−的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D

.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率6.298K、101kPa时，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.HNC比HCN稳定2B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.该异构化反应的1Δ59.3kJmolH−=+D.使用催化剂，可以改变

反应的反应热7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：K+、3Al+、24SO−、Cl−B.()()+121OH110molLHcc−−−=的溶液中：4NH+、2Ca+、Cl−、

3NO−C.与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、Na+、3NO−、4SO−D.由水电离的()131H110molLc+−−=的溶液中：K+、Na+、2AlO−、23CO−8.已知下列反应的热化学方程式：()()()2222HOl2HgOg+1ΔH()()()22222HOl2

HOlOg+2ΔH()()()222NOgNgOg+3ΔH则反应()()()()2222Hg2NOgNg2HOl++的ΔH为（）A.31ΔΔHH−B.123ΔΔΔHHH−+C.32ΔΔHH+D.132ΔΔΔHH

H−+9.常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.稀释前，两溶液中()OHn−不等B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强C.完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D.若8<a<10，则M、N都是弱

碱10.根据以下三个热化学方程式：()()()()2222HSgOg2Ss2HOl++11ΔkJmolHQ−=−()()()()2222HSgOg2Ss2HOg++12ΔkJmolHQ−=−()()()()22222HSg3Og2SOg2HOl++13Δ

kJmolHQ−=−判断1Q、2Q、3Q三者关系正确的是（）3A.123QQQB.132QQQC.321QQQD.312QQQ11.在2L恒容密闭容器中进行反应：()()()223Xg3Yg2XYg+

。已知反应过程中某一时刻2X、2Y、3XY物质的量分别为1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.2X为12.0molL−B.2X、3XY均为10.5molL−C.2Y为12.0mol

L−D.3XY为14.0molL−12.一定条件下，在一密闭容器中。X、Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为（）A.()()()Xg2Yg2Zg+1Δ88kJmol

H−=−B.()()()2ZgXg2Yg+1Δ196kJmolH−=−C.()()()2ZgXg2Yg+1Δ88kJmolH−=−D.()()()Xg2Yg2Zg+1Δ196kJmolH−=−13.25℃时，向20.00mL10.1000molL−盐酸中滴加10.1000molL−的

NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法错误的是（）A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误

差比甲基橙的小D.V[NaOH（aq）]=30.00mL时，pH≈12.314.已知反应：()()()2232SOgOg2SOg+Δ0H。某温度下，将2mol2SO和1mol2O置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，2SO的平衡转化率（）与体系总压强（

p）的关系如图甲所示。则下列说法错误的是（）4甲乙丙A.由图甲推断，A点2SO的平衡浓度为10.4molL−B.由图甲推断。A点对应温度下的平衡常数为800C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0

.50MPa时不同温度下2SO转化率与温度关系如图丙所示，则21TT15.已知3NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；3223HSOHOHSOOH−−++①233HSOHSO+−+②向10.1molL−的3NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

是（）A.加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中()3HSOc−增大B.加入少量23NaSO固体，则()()()()()2431HNaHSOOHSO2ccccc++−−−+=++C.加入少量NaOH溶液，()()234SOHSOcc

−−、()()OHHcc−+的值均增大D.加入氨水至中性，则()()()()232NaSOHOHcccc−+−+==二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（11分）某化学兴趣小组为测定葡萄酒中2SO的含量，通过适当的方法使所含2SO全部逸出并用2

2HO将其全部氧化为24HSO，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：（1）写出2SO气体与22HO溶液反应的化学方程式：________________________。（2）2SO在水中可形成2SO—饱和32H

SO溶液体系，此体系中含硫粒子有2SO、23HSO、23SO−和______。（3）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是______（填字母）。abcd（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______（填字母）。a.

=10mLb.=40mLc.<10mLd.>40mL（5）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是5________________________。（6）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_____

_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：（1）图1表示反应222O2H2HO+点燃的能量变化。已知断开1molH—H键、1molOO键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的

能量。则反应过程（Ⅱ）中生成2mol2HO（g）时______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。图1图2（2）由2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______1kJmol−，若反应生成21molN，其ΔH=______1kJmol−

。（3）知某温度时，反应Ⅰ：()()()222COgOg2COg+1Δ566kJmolH−=−；反应Ⅱ：()()()()3222221NaOsCOgNaCOsOg2++1Δ226kJmolH−=−。CO（g）与22NO（s）反应生成23NaCO（s）

，该反应的热化学方程式为________________________。（4）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量QkJ，其燃烧生成的2CO用过量饱和石灰水吸收可得100g3CaCO沉

淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。18.（11分）某化学兴趣小组欲测定3KClO溶液与3NaHSO溶液反应的化学反应速率。所用试剂为1310mL0.1molLKClO−溶

液和3110mL0.3molLNaHSO−溶液，所得数据如图所示。已知；3423ClO3HSOCl3SO3H−−−−++++。6（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率()Cl=v−______11mo

lLmin−−。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作Ⅰ__________

________反应速率加快向烧杯中加入1310mL0.1molLKClO−溶液和3110mL0.3molLNaHSO−溶液，插入温度计Ⅱ生成的Cl−加快了化学反应速率取1310mL0.1molLKClO−溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入3110mL0

.3molLNaHSO−溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入1310mL0.1molLKClO−溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2molL−盐酸；再分别向两只烧杯中加入3110mL0.3molLNaHSO−溶液①补全方案Ⅰ中的假设：__

________________。②方案Ⅱ中加入的固体为______（填化学式）。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________________________。④某同学从控制变量的角度思考.认为方案

Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________________________。⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是________________________。19.（11分）氮是地球上含量丰富的

一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：（1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2mol2N和0.6molH2在一定条件下发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+Δ0H，若在5min时反应达到平衡，

此时测得3NH的物质的量为0.2mol。①平衡时2H的转化率为______。②平衡后，若是提高2H的转化率，可以采取的措施有______（填字母）。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.充入

一定量2N③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：()()()223Ng3Hg2NHg+Δ0H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所7示：T/℃200300400K1K2K0.51K______（填“<”“>”或“=”，下同）2K；400℃时，当测得3NH、2N和2H物质的量分别

为3mol、2mol和1mol时，则该反应的()2Nv正______()2Nv逆。（2）用焦炭还原2NO的反应为()()()()2222NOg2CsNg2COg++，在恒温条件下，1mol2NO和足量C发生该反应，测得平衡时2NO和2CO的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三

点中2NO的转化率最高的是______（填“A”“B”或“C”）点。②计算（`点时该反应的压强平衡常数()PCK=______（PK是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。20.（11分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离

子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：阳离子Na+、2Ba+、4NH+、K+阴离子2AlO−、Cl−、OH−、42SO−已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：（1）A

的化学式是______。（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。（3）25℃时，10.1molL−的B溶液的pH=a，则B溶液中：()()4ClNHcc−+−=______1molL−（用含有a的关系式表示）。（1）25℃时在一定

体积10.1molL−的C溶液中，加入一定体积10.1molL−的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和

C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。高二化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.B14.A15.C16

.（1）22224SOHOHSO+（2分）（2）3HSO−（2分）（3）（1分）（4）d（2分）8（5）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化（2分）（6）偏低（2分）17.（1）放出（1分）；1852（2分）（2）209；139−

（各2分）（3）()()()2223NaOsCOgNaCOs+1Δ509kJmolH−=−（或其他合理答案）（2分）（4）()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOl++1Δ2kJmolHQ−=−（或其他合理答案）

（2分）18.（1）0.0025（2分）（2）①该反应放热，使溶液温度升高（或其他合理答案）（2分）②NaCl（（或KCl）（1分）③生成的24SO−加快了化学反应速率（2分）④将1mL水改成11mL0.2molLNaCl−溶液（2分）⑤反应物浓度降低

（2分）19.（1）①50%（2分）②CD（2分）③>；<（各2分）（2）①A（1分）②2MPa（2分，不写单位不扣分）20.（1）2KAlO（2分）（2）()42233NHAlOHOAlOHNH+−+++（2分

）（3）141010aa−−−（2分）（4）2∶1（2分）（5）()()()()()24OHBaClNHHccccc−+−++=（3分）