【文档说明】湖北省鄂西北六校联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(7)页，743.496 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，总6页2020—2021学年下学期高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Cu64一、选择题

（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是A.正常雨水

的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2B.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量C.为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里D.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放2．NA为阿

伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LNH3中含有的原子数为0.4NAB．1molCu与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．常温常压下，1.

8gD2O中所含原子数为0.3NA3．下列说法正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料D．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化试卷第2页，总6页

4．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．可用排水法收集NO2气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化5．把X、Y、Z、W

4种金属两两相连浸入稀硫酸中都可以组成原电池。若X、Y相连，X为负极；Z、W相连，W上有气泡逸出；X、Z相连时，X质量减少；Y、W相连，Y为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为A．X>Z>Y>WB．Y>W>Z>XC．X>Z>W>YD．X>Y>Z>W6．下列由实验操作及现象得出的结

论正确的是A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH4+C．过量铜与稀硝

酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应D．常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应7．下列说法不正确的是A．增大压强，化学反应速率可能加快B．等量的硫蒸气和硫固

体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能8．在2A(g)+3B(g)==2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝

0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.45mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.2mol·L－1·min－19．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(

g)达到平衡状态标志的是①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键③混合气体的总压强不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤混合气体的密度保持不变⑥N2、H2和NH

3的分子数之比为1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥试卷第3页，总6页10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量C．该反应既是氧化还原反应又

是放热反应D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池负极上发生氧化反应D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13.0g12．下列关于褪色原理叙述正确的是A．SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性B．Cl2可使湿润的有色

布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应D．向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性13．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集氨气B．构

成原电池C．量取9.5mL稀盐酸D．喷泉实验14．近日，国外服装企业H&M集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个电商平台已下架H&M相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是试卷第4页，总6页图

一图二图三图四A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几

滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应15．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A．在

5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1B．平衡时A、B的转化率均为50%C．初始压强和平衡时压强比为4:5D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%二、填空题（本题共4小题，55分）16．（14分）工业上用CO生产燃料甲

醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中

的化学键释放的总能量。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是________kJ。（2）根据上图分析，选择适宜的催化剂________（填“能”或“不能”）改变该反应试卷第5页，总6页过程中的能

量变化。（3）推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)是________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2）反应所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，甲

醇燃料电池（DMFC）具备低温快速启动、体积小巧、燃料使用便利、电池的比能量高的特性，这使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。①Pt电极(A)是燃料电池的______（填“正”或“负”）极，b处通入的是________。②该电池正极上的电极反

应式为_________________________________。17.（14分）根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。（1）在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化

如图：①该反应的化学方程式为_________________。②反应进行到5s时，是否达到平衡状态？_______（填“是”或“否”），12s时，v正(Z)_____v逆(Z)（填“大于”、“小于”或“等于”）。③用X的浓度变化

表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=________。（2）已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入

2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：①平衡时NH3的物质的量为_______，H2的转化率为_______；②反应达到平衡时，放出的热量_______A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于

92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ18．（14分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。试卷第6页，总6页（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）通入

足量SO2时C中观察到的现象为______________________________。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________。②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaC

l2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________。（4）D装置中倒置漏斗的作用是_____

_________。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________。a．浓硫酸b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液19.（13分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工

业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。（1）N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：__________。（2）实验室制取NH3的化学方程式为__________________________。（3）NH3

的电子式为______。（4）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____；A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染（5）Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处

理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。(6)64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，

共收集到1molNO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com