【文档说明】北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(5)页，44.280 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-207847528d036977d047765be781482b.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题化学2021年4月1.本试卷共4页，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分:第Ⅰ卷1-20题将答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷21-25题将答案写在答题卡上。2.全卷满分

100分.考试时间90分钟。3.选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16第I卷选择题一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每

小题只有一个选项符合题意。)1.进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器()A.冷凝管B.分液漏斗C.烧杯D.铁圈2.下列说法不正确的是（）A.原子光谱可以用于定性鉴定元素B霓虹灯能发出五颜六色的光

,发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C.原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致D.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱3.下列各化学键中,极性最小的是（）A.H-FB.C-FC.O-FD.Si-F4.通过下列操作获得的物质不是晶体的是（）A.液态水急速

冷却到-108℃B.凝华获得的碘C.从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜D.从熔融态以适当速率凝固获得的硫5.在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（）A.红外光谱仪B.X-射线衍射仪C.质谱仪D.核磁共振仪6.金属的下列性

质中,与自由电子无关的是（）A.延展性B.密度大小C.导电性D.导热性7.下列化合物中,分子间不存在氢键的是（）A.NH3B.H2OC.HNO3D.HBr8.离子晶体不可能具有的性质是（）A.较高的熔、沸点B.固态时具有良好的导电性C.可溶于极性溶剂D.坚硬而易粉

碎9.下列物质中，含有羟基官能团的是（）A.CH3-O-CH3B.CH3-CHOC.CH3-CH2-CH2-OHD.10.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（）A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或分子结合较紧凑

，相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性11.氨分子中,两个N-H键的键角是（）A.90oB.107o.C.109o28D.120°12.下列有关晶胞的叙述，正确的是()A.晶胞的结构就是晶体的结构105B.不

同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13.加热熔化只需破坏范德华力的物质是()A.干冰B.SiO2C.NaD.MgCl214.氯的含氧酸根离子有CIO-,CIO

2-,CIO3-,CIO4-等,关于它们的说法不正确的是()A.CIO4-的中心CI原子采取sp3杂化B.CIO3-的空间结构为三角锥形C.CIO2-的空间结构为直线形D.CIO-中Cl原子的杂化类型与CIO2-，相同15.下列关

于重结晶的说法，错误的是()A.被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大B.杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大C.苯甲酸重结晶的步骤:加热溶解、冷却过滤、结晶D.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

16.关于原子轨道，下述观点正确的是（）A.原子轨道是电子运动的轨道B.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率C.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度D.某一原子轨道是电子的一个空间运动状态17.甲烷

分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实（）A.CH3CI不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.

CH4是非极性分子18.在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是（）A.+2和4B.+2和6C.+3和4D.+3和619.下列说法正确的是（）A.由同一种原子形成的分子可能有极性B.非极性分子中无极性键C.三原子

分子AB2一定为非极性分子D.四原子分于AB3一定为非极性分子20.甲烷和丙烷混合气体的密度与同温、同压下乙烷的密度相同,该混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（）A.1:3B.1:1C.2:1D.3:1第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本题包括5小题,共60分)21.镓与第VA族元素形成的化合物是重要的半导

体材料，应用最广泛的是砷化镓。(1)基态镓原子的核外电子排布简式为_(2)镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和6192，由此可推知镓的主要化合价为__和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小

”)。(3)①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因:镓的卤化物GaCl3GaBr3Gal3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346②GaF3，的熔点超过1000℃,可能的原因是_______________22.A、D、E、G、J是短周

期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa，D:bsbbpb，E:csccp2c（a、b、c代表数字）。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。一周期，是同周期元素中电负性最大的元素。(1)由以上元素组成的分子:DE2

、DA4;、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为和,D2A4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(3)GA4的沸点（填“高于”或“低于”）DA4

的沸点，GE2的熔点（填“高于”或“低于”）DE2的熔点。23.Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。(1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的。A.s区B.p区C.d区D.ds区E.f区(2)在该晶胞中,Eu、Ti、O的粒子个数比是。(3)若将Ti原

子置于立方体的体心,Eu原子置于立方体顶角,则O原子处于立方体的_位置。A.体心B.面心C.棱心D.顶角(4)1个Eu原子和___个O原子相邻,1个T原子和_个O原子相邻。1个O原子和__个Eu原子相邻，1个O原子和个Ti原子相邻。24.(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关

的离子方程式为。(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为。(3)已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。(4)硫酸根离子的空间结构为_形。25.甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12,三

者的核磁共振氢谱都只有一组峰。(1)甲的结构简式为。,从官能团角度分类,甲属于_烃。(2)乙的结构简式为。(3)丙的结构简式为，命名为。丙的同分异构体有种，其中一种异构体的结构简式为，其核磁共振氢谱有组峰。北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题参考答案1.A2.

D3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.C10.A11.B12.D13.A14.C15.C16.D17.B18.A19.A20.B21.(1)(Ar)4s24p3(2)+1,小。(3)1,镓的熔点与沸点都随着卤素改变而升高。随着相对分子质量

的增大，分子间的范德华力越大，熔点越高，电子半径越大，熔点越高。(2)可能产生了共价晶体，产生共价键导致熔点升高。22.（1）CO2,CH4,HCl（2）H2O,CCl4,小于（3）高于，高于。23.（1）E（2）1:1:3(

3)B(4)12、6、4，224.先产生蓝色沉淀，后沉淀消失成为蓝色溶液；(2)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4+2OH(3)N提供一个空轨道，不易与Cu2+形成配离子，电负性F>H;F原子吸引N原子上的孤对电子对难与Cu离子形成配位

键(4)正四面体25.CH3CCCH3,炔。（2）CH3CHCHCH3（3）CH3CH2CH2CH2CH3,戊烷（4）3，CH3C(CH3)2CH3,1。