【文档说明】选择性必修第三册化学同步精品练习试题 2.2 烯烃 炔烃 Word版含解析.docx，共(19)页，1.054 MB，由小赞的店铺上传

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2.2烯烃炔烃（精练）1（2022湖南）通常来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的年产量B．硫酸的年产量C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量【答案】D【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的年产量，故选：D

。2．（2021·河北·石家庄一中高二期末）实验室利用如图所示的装置制取乙烯并检验乙烯的性质，下列说法错误的是A．加热-段时间后，发现忘了加碎瓷片，要立即停止加热，冷却至室温再补加碎瓷片B．制备乙烯时应该使温度迅速上升到170℃，减少副产物的生成C．NaOH溶液的作用是除去产生的

SO2、CO2等杂质，防止影响乙烯的检验D．实验时溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均褪色且分层【答案】D【解析】A．加热一段时间后，发现忘了加碎瓷片，要立即停止加热，冷却至室温倒出液体，再补加碎瓷片，A正确；B．制备乙烯时应该使温度迅速上升到170℃，减少副产物的生成，140℃会生成乙醚，B正确；

C．NaOH溶液的作用是除去产生的SO2、CO2等杂质，防止影响乙烯的检验，因为二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．实验时溴的四氯化碳溶液会褪色但不分层，和高锰酸钾溶液反应会褪色不会分层，D错误；答案选D。3（2021·宁夏·吴忠中学高二期末）下列关于

乙烯的说法不正确的是A．乙烯可用于催熟果实B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同C．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体D．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上【答案】B【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以用于催熟水果，A正确；B．乙烯可以把高锰酸钾还原为

Mn2+，从而使其褪色；乙烯可以与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，二者原理不同，B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；D．乙烯中的碳原子为sp2杂化，故分子为平面构型，D正确；故本题选B。4（2022春·吉林·高二校考期中）关于烷烃

、烯烃和炔烃的下列说法，正确的是A．烷烃的通式是n2n+2CH，符合这个通式的烃为烷烃B．烯烃的通式是2nnCH，符合这个通式的烃一定是烯烃C．烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D．同碳

数的炔烃和二烯烃分子式相同，属于同系物【答案】A【解析】A．烷烃的通式是n2n+2CH，符合这个通式的烃一定为烷烃，故A正确；B．烯烃的通式是2nnCH(n≥2)，符合这个通式的烃不一定是烯烃，可能是环烷烃，故B错误；C．烯烃和炔烃都能与溴水发生加成反应而褪色，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸

性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．一个碳碳三键相当于两个碳碳双键，因此同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，前者属于炔烃，后者属于二烯烃，结构不相似，因此不属于同系物，故D错误。综上所述，答案为A。5．（2022春·四川宜宾·高二四川省宜宾市第四

中学校校考期中）某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图；则此炔烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】A【解析】根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均

带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，则此炔烃可能的结构有共1种，故选：A。6．（2022春·北京西城·高二北京十五中校考期中）下列有机物存在顺反异构的是A．1−丁烯B．1−氯丙烯C．2−甲基2−−丁烯D．23−，二甲基2−−丁烯【答案】B【解析】已

知碳碳双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团的烯烃存在顺反异构，据此分析解题：A．1−丁烯即CH2=CHCH2CH3，故不存在顺反异构，A不合题意；B．1−氯丙烯即ClCH=CHCH3，故存在顺反异构，B符合题意；C．2−甲基2−−丁烯即(CH3)2C=CHCH3，

故不存在顺反异构，C不合题意；D．23−，二甲基2−−丁烯即(CH3)2C=C(CH3)2，故不存在顺反异构，D不合题意；故答案为：B。7．（2022春·河南郑州·高二统考期末）1mol某气态烃能与2mo

lHCl加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl取代，则该气态烃可能是A．丙炔B．乙炔C．丙烯D．乙烯【答案】A【解析】某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳

碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，说明加成后的物质含有6个H原子，而加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有4个H原子，丙炔(CH≡C-CH3)中含有一个碳碳三键且含有4个H原子，故选A。8．（2022秋·

上海·高二上海市复兴高级中学校考期末）关于CH3C≡CCH3的说法错误的是A．是乙炔同系物B．和1，3—丁二烯互为同分异构体C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质能和3molH2加成【答案】D【解析】A．2

—丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．2—丁炔与乙炔与1，3—丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．2—丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；D．2—丁炔分子中含有的碳碳三

键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol2—丁炔能和2mol氢气加成，故D错误；故选D。9．（2022春·云南玉溪·高二云南省玉溪第一中学校考阶段练习）已知1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成

生成化合物B。下列说法正确的是A．1mol化合物B上的氢原子可被6molCl2完全取代B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C．化合物B可发生聚合反应D．烃A为2—甲基丙烯【

答案】A【解析】A．1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B，B是二氯丙烷，分子中含有6个H原子，1mol化合物B上的氢原子可被6molCl2完全取代，故A正确；B．A是丙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑反

应制备乙炔，故B错误；C．B是二氯丙烷，二氯丙烷不含不饱和键，不能发生聚合反应，故C错误；D．烃A是丙炔，故D错误；选A。10．（2022秋·上海徐汇·高二上海中学校考期末）下列有机物存在顺反异构体的是A．1，2-二溴乙烯B．2-甲基-1

-丁烯C．2-甲基-1，3-丁二烯D．2-甲基-2-丁烯【答案】A【解析】A．1，2-二溴乙烯存在顺反异构体：、，A符合题意；B．2-甲基-1-丁烯只有一种结构：，B不符合题意；C．2-甲基-1，3-丁二烯只有一种结构：，C不符合题意；D．2-甲基-2-

丁烯只有一种结构：，D不符合题意；故选A。11．（2021·全国·高二课时练习）下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性4KMnO溶液褪色【答案】C【

解析】A．乙烯和乙炔的分子式分别为：C2H4、C2H2，结构中存在碳碳双键、碳碳三键，二者均属于不饱和烃，都存在不饱和键，故A不选；B．乙烯和乙炔中都存在不饱和键，易发生加成反应，不易发生取代反应，故B不选；C．乙烯分子式为：C2H4，六个原子共平面，键角120°；乙炔的分子式C2H2，四个

原子共直线，键角180°，乙炔和乙烯空间结构不相同，故C可选；D．乙烯和乙炔中都存在不饱和键，都能使酸性4KMnO溶液褪色，故D不选；故选C。12．（2021·上海·华东师范大学附属东昌中学高二期中）不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是A．通入溴水B．通入酸性高锰

酸钾C．点燃观察火焰颜色D．通入水中【答案】D【解析】A．乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，能用溴水鉴别乙烷和乙炔，故不选A；B．乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，能用酸性高锰酸钾鉴别乙

烷和乙炔，故不选B；C．乙炔燃烧产生大量黑烟，乙烷燃烧没有黑烟，点燃观察火焰颜色能鉴别乙烷和乙炔，故不选C；D．乙烷和乙炔都不溶于水也不与水反应，不能用水鉴别乙烷和乙炔，故选D；选D。13．（2022·广东潮州·高二饶平县第二

中学校考阶段练习）烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。回答下列问题：(1)的名称为_______，其顺式结构的结构简式为_______(2)聚丙烯是一种热塑性树脂

，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为_______，反应类型为_______(3)键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物：①请写出与氯化氢反应的化学方程式_______②香叶烯的键线式为，其分子式为_______；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_______种(不考虑立体异构

)。【答案】(1)3-甲基-2-戊烯(2)nCH2=CH-CH3催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→加聚反应(3)CH3CH2CH=CH2+HCl→CH3CH2CHClCH3C10H164【解析】（1）有机物主链含有5个C原子，且含有1个碳碳双键，

为3-甲基-2-戊烯，顺式结构为；故答案为：3-甲基-2-戊烯；；（2）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为nCH2=CH-CH3催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→，属于加聚反应；故答案为：nCH2=CH-CH3催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→；加聚反应；（3）①丁烯与氯化氢发生加

成反应，化学方程式为：CH3CH2CH=CH2+HCl→CH3CH2CHClCH3；根据键线式的特点可得有机物的分子式为C10H16，含有3个碳碳双键，1个Br2分别与3个不同位置的碳碳双键发生加成反应得到3种结构，在结构简式的左侧，Br2可以发生1，4

加成，所以加成后的结构有4种；故答案为：CH3CH2CH=CH2+HCl→CH3CH2CHClCH3；C10H16；4。14．（2022秋·安徽·高二校联考阶段练习）乙烯是重要有机化工原料｡结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2⎯⎯⎯→催化剂△2CH3CO

OH(1)反应①的反应类型是____，B的官能团是____｡(2)F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为____｡(3)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法｡制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图1所示｡i

.关于该实验的说法错误的是____(填序号)｡a.甲中加入几片碎瓷片可以防止暴沸b.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸c.甲中加入过量D，可使E的转化率达到100%d.实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体e.乙中的饱和Na2CO3溶液可以用NaOH代替

ii.反应⑥的化学方程式是____，反应类型是____｡iii.分离出试管乙中油状液体的方法是____｡制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G｡iv.直接反应获得G的化学反应方程式是____｡v.与制法一相比，制法二的优点是____｡(4)采用装置如

图2证明乙酸的酸性强于碳酸｡试剂M、N分别是：____､____｡【答案】(1)加成反应羟基(或－OH)(2)(3)c、eCH3CH2OH+CH3COOH24HSO浓△CH3COOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)分液H2C

=CH2+CH3COOH一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOCH2CH3原子利用率高(4)CH3COOH饱和NaHCO3溶液【解析】（1）反应①为乙烯与溴单质的加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应；B为乙二醇，所含的官能

团是羟基；（2）F是一种高分子，可用于制作食品袋，是乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，其结构简式为；（3）i.a．液体加热时易出现暴沸现象，加入碎瓷片引入气化中心，有防暴沸作用，选项a正确；b．乙酸乙酯中混有的乙醇易

溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，均可能使导气管内出现负压而发生倒吸，所以导管不能伸入液面下，选项b正确；c．酯化反应是可逆反应，不可能使E的转化率达到100%，选项c错误；d．乙酸乙酯的密度小于水的密度，且为无色液体，则实验结

束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体，选项d正确；e．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，选项e错误；答案选ce；ii.反应⑥是乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水

，反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH24HSO浓△CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应(或酯化反应)；iii.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液中，分层，故分离出试管乙中油状液体的方法是分液；iv.乙

烯与乙酸可以在一定条件下发生加成反应生成乙酸乙酯，故直接反应获得G的化学反应方程式是H2C=CH2+CH3COOH一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOCH2CH3；v.与制法一相比，制法二的优点是原子利用率高；（4）证明乙酸的酸性强于碳酸，先利用

醋酸与碳酸钠反应产生的气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，所得气体进入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则得到证明，故试剂M、N分别是：CH3COOH、饱和NaHCO3溶液。1．（2022春·黑龙江佳木斯·高二校考期末）I.按要求填空(1

)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______(2)所含官能团的名称是_______。II.实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：(3)装置A的作用是_______，装置B中的现象是_______。(4)如果要进行乙炔的可燃

性实验，首先应该_______。(5)如图所示装置制取乙炔的化学方程式为_______。(6)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为_______。【答案】(1)3，3-二甲基戊烷(2)碳碳双

键，醛基(3)吸收硫化氢溶液的紫色褪去(4)检验乙炔的纯度(5)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑(6)32b100%13a【解析】（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为3，3-二甲基戊烷；故答案为：

3，3-二甲基戊烷；（2）从的结构式可以得知，该有机物含有碳碳双键和醛基两种官能团；故答案为：碳碳双键，醛基；（3）制取的乙炔气体中常混有少量H2S和水蒸气，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，装置A的作用是硫

酸铜溶液吸收硫化氢，装置B中高锰酸钾具有强氧化性，氧化乙炔，所以高锰酸钾溶液褪色；故答案为吸收硫化氢；溶液褪色；（4）为防止发生爆炸，如果要进行乙炔的可燃性实验，应首先检验纯度或验纯；故答案为检验纯度或

验纯；（5）碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；故答案为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（6）C

处溴水吸收的是乙炔，测得C处溴水增重bg，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg,2222CaC+2H2O=CH+Ca(OH)6426xgbg，则g6426xgb=，所以32bx100%13=，则CaC2的纯度为32b100%13a；故答案为32b100%

13a。2．（2022上海奉贤·高二校考期末）实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水的反应来制备乙烯，请根据乙烯的实验室制法来回答下列问题：(1)反应的化学方程式是________________(2)浓H2SO4的作用是_________和__________

__(3)混合反应液滴加的先后顺序是先加入1体积___，再缓慢加入3体积_____(4)在实验之前，首先应检查______________(5)在反应液中加入碎瓷片的原因是________________

(6)迅速升温至170℃的原因是______________(7)用温度计测量反应温度时，温度计水银球位置应位于_____________(8)收集乙烯只能用排水法，其原因是______和__________【答案】（1）2432222HSOCHCHOHCH=CH+HO170浓

℃（2）作催化剂作脱水剂（3）乙醇浓硫酸（4）装置的气密性（5）防暴沸（6）140℃时主要产物为乙醚（7）反应液的中央位置（8）乙烯的密度与空气相近乙烯不溶于水且不与水反应【解析】(1)乙醇在浓硫酸作催化剂和170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式是2432222HSOCHC

HOHCH=CH+HO170浓℃，故答案为：2432222HSOCHCHOHCH=CH+HO170浓℃；(2)在该反应中浓H2SO4的作用是作催化剂和脱水剂，故答案为：作催化剂；作脱水剂；(3)配制混合反应液相当于浓硫酸的稀释，故混合反应液滴加的先

后顺序是先加入1体积乙醇，再缓慢加入3体积浓硫酸，故答案为：乙醇；浓硫酸；(4)制取气体的装置气密性必须良好，故在实验之前，首先应检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；(5)由于反应物都是液体，因此要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸，故答案为：防暴沸；(

6)140℃时主要产物为乙醚，因此加热混合液时，迅速升温至170℃，故答案为：140℃时主要产物为乙醚；(7)该实验中温度计测的是反应液的温度，因此用温度计测量反应温度时，温度计水银球位置应位于反应液的中央位置，故答案为：反应液的中央位置；(8)乙烯的密度与空气相近且乙烯不溶于水、不与水反应，因此

收集乙烯用排水法，故答案为：乙烯的密度与空气相近；乙烯不溶于水且不与水反应。3．（2021·高一课时练习）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：(1)反应①的化学方程式是___。(2)B的官能团名称是___。(3)F是一种高分子化合

物，可用于制作食品袋，可用表示___。(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是___，反应类型是___。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G

。iii.反应类型是___。iV.与制法一相比，制法二的优点是___。【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）羟基（3）（4）CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)分液漏斗加成反应原子利用率

高【解析】(1)反应①为乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为22222CHCHBrCHBrCHBr=+→。故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(2)B的结构简式为22HO

CHCHOH，官能团为羟基。故答案为：羟基；(3)高分子化合物F为聚乙烯，可用表示。故答案为：；(4)i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为24Δ3233232HSOCHCHOHCHCOOHCHCOOCH

CHHO++浓；ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水，则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗；iii.一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯；iV.与制法一相比，制法二为加成反应，反应产物唯一，原

子利用率高。故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应(或酯化反应)；分液漏斗；加成反应；原子利用率高。4．（2022黑龙江）Ⅰ乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个

国家的石油化工水平。图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是_______。(2)B中反应类型是__________。C中实验现象是_____________。(3)制取氯乙烷（CH3CH

2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：___________。Ⅱ根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：(4)实验室制取乙烯反应原理__________________________（写出相关方程式）。(5)根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置_________填序号）(

6)浓硫酸的作用是____________和______________。(7)烧瓶中除了加入浓硫酸和乙醇，还需加入_________，作用是_______。(8)在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于检验乙烯气体

并确认乙烯中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)____、____、____、___。能说明二氧化硫气体存在的现

象是____________________。(9)收集气体常用方法如下图所示，收集乙烯应该选用_______（填序号），其理由是_______。【答案】(1)催化作用(2)氧化反应溴的四氯化碳溶液褪色(3)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(4)CH3—CH2—OH170⎯⎯

⎯→浓硫酸℃CH2=CH2↑＋H2O(5)C(6)催化剂脱水剂(7)加入碎瓷片防暴沸(8)ABAD①中品红溶液褪色(9)①由于乙烯的密度与空气相近，不宜用排空气法【解析】（1）石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯可以被K

MnO4氧化，生成CO2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（3）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故可选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

（4）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2＝CH2↑＋H2O；（5）实验室中用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，为液体和液体加热制取

气体，不能使用A装置，该反应的温度为170℃，不能使用B装置，为了控制反应温度，需要使用温度计，装置D中没有温度计，故C错误，故A、B、D错误；所以正确的装置为C；（6）浓硫酸不是反应物，是催化剂，反应中加快CH3CH2OH分子内脱水生成乙烯，所以浓

硫酸起到催化剂和脱水剂的作用；（7）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸；（8）由于二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以在检验乙烯之间首先检验二氧化硫，且需要除去二氧化硫，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，为保证完全除去二氧化硫，还需要

再次通过品红溶液，则①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液以及酸性高锰酸钾溶液；能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色；（9）乙烯密度与空气接近，不溶于水，不和水发生反应，所以选用排水法收集，因此选择装置①。5．（2021

·天津·高二期中）按照要求回答下列问题(1)写出实验室制乙炔的化学方程式_______；(2)写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。(3)将乙烯通入溴水现象_______；发生_______反应(填反应类型)。常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，从分子结构的

角度解释原因_______。(4)氨气的水溶性比甲烷_______(填大或小)，原因_______。(5)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是_______与_

______。(6)已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有_______A．4种B．5种C．6种D．7种(7)的名称为_______(8)某有机物结构

简式如下图所示。该有机物的分子式_______，有_______个手性碳原子。【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（2）（3）褪色加成反应碳原子间形成的π键不如σ键稳定（4）大氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形成分子间氢键，氨与

水反应（5）CH2=C(C2H5)CH=CH2CH2=CHCH2CH3（6）D（7）2-乙基-1-丁烯（8）C15H22O57【解析】(1)实验室制用电石和水反应制乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)

2+CH≡CH↑；(2)氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；(3)乙烯通入溴水中因发生加成反应而使溴水褪色，常温下乙烯的化学性质比乙烷活泼，是因为碳原子间形成的π键不如σ键稳定，故答案为：褪色；加

成反应；碳原子间形成的π键不如σ键稳定；(4)氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水分子形成分子间氢键，氨气还会与水反应，故氨气的水溶性比甲烷大，故答案为：大；氨分子和水分子均为极性分子，甲烷为极性分子，据相似相溶原理氨易溶于水，氨与水形

成分子间氢键，氨与水反应；(5)与环己烯相比较，含有2个乙基，由可知，的原料为CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3，故答案为：CH2=C(C2H5)CH=CH2；CH2=CHCH2CH3；(6)化

学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明此烯烃结构完全对称，氧化产物应为5个碳的醛或酮，则C4H9CHO的醛应该有4种，5个碳的酮应该有3种，分别为CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH

3、CH3COCH(CH3)2，共7种，则对应的烯烃也是7种，故答案选D；(7)的名称为2-乙基-1-丁烯，故答案为：2-乙基-1-丁烯；(8)有机物分子式为C15H22O5，如图示含有7个手性碳原子，故答案为：C15H22O

5；7。