【文档说明】山西省联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 含解析.doc，共(21)页，1.666 MB，由小赞的店铺上传

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山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A．草木灰和铵

态氮肥混合使用能增强肥效B．可用FeS清除污水中2Pb+、2Hg+等重金属离子C．电解3AlCl冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈2．乙二酸（224HCO）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体

中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如224HCONaClO+22NaCl2COHO++。下列说法正确的是（）A．乙二酸的电离方程式：222424HCO2HCO+−+B．电负性：O>Cl>C>HC．若基态6C原子的电子排布式写为231

1s2s2p，则违背了洪特规则D．氧的基态原子的轨道表示式：3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于A0.1NB．0.1mol2H和0.2mol2I充分反应后分子总数小于A0.

3NC．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH−数目为10A10N−D．由1mol3CHCOONa和少量3CHCOOH形成的中性溶液中，3CHCOO−数目为AN4．下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是（

）A．用图1装置可制备()2FeOH并能较长时间观察其颜色B．用图2装置可制备无水2MgClC．图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应D．用图4装置滴定23NaSO溶液的浓度5．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是（）弱

酸23HSO23HCOHClO25K℃211.5410K−=721.0210K−=714.310K−=1125.610K−=82.9810K−=A．等浓度的3HCO−、23CO−、3HSO−、23SO−、ClO−中，结合质子能力最强的是3HSO−B．向23NaCO溶液

中滴加少量氯水：23223COClHOHCOClHClO−−−++++C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：22232ClOSOHOSO2HClO−−+++D．23NaCO溶液中通入少量二氧化硫：2222333SOHO2COSO2HCO−−−+++6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突

破。其合成原理为：()()()223Ng3Hg2NHg+0H，下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快B．该反应在低温下能自发进行C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经

过净化D．能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成7．T℃时，分别向10mL浓度均为10.1molL−的2CuCl和2ZnCl溶液中滴10.1molL−的2NaS溶液，滴加的过程中()2lgCuc+−和()2lgZnc+−与2NaS溶液体积（V）的关系如图所示［

已知：()()spspZnSCuSKK，lg30.5］。下列有关说法错误的是（）A．该温度下()25.4spZnS1.010K−=B．a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大C．2NaS溶液中()()()()2HHS2HSOH

cccc+−−++=D．d点的坐标为34.98．下列说法正确的是（）A．钠原子由226122611s2s2p3s1s2s2p3p→时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个D．同一原子中，2p、3

d、4f能级的轨道数依次增多9．aK、wK、hK、spK分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是（）A．室温下()()3aHClOaCHCOOHKK，3CHCOOH的电离度一

定比HClO的大B．()wHcK+=的溶液任何温度下均为中性C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀24AgCrO的spK分别为101.810−和122.010−，则用3AgNO标准溶液滴定Cl−时，可采用24KCrO为指示剂D．某温度

下，一元弱酸HA的aK越小，则NaA的hK越大10．利用微生物燃料电池（MFC）处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．电子移动方向是从A电极流向B电极，

溶液中H+的移动方向从左到右B．B电极反应式为：32NO10e12H−−+++22N6HO+C．相同条件下，A极区生成的2CO与B极区生成的2N的体积之比为5∶4D．该电池在高温情况下无法正常工作二、选

择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11．下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向含有酚酞的23NaCO溶液中加入少量2BaCl固体有白色

沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由23CO−水解引起B向盛有2mL10.1molL−NaOH溶液的试管中滴加4~5滴140.1molLMgSO−溶液，再向其中滴加140.1molLCuSO−溶液先生成白色沉淀，后

生成蓝色沉淀sp2Mg(OH)Ksp2Cu(OH)KC常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比pH为13该NaOH溶液的浓度为10.1molL−D分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL12230.1molLNaSO−溶液，乙试管中加入

5mL12230.1molLNaSO−溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL1240.1molLHSO−溶液甲试管出现浑浊的时间更短增大223NaSO浓度，可以加快反应速率12．一定条件下，在催

化剂作用下发生反应()()()()222COgHgCOgHOg++0H。调整2CO和2H的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应2CO的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

下列说法不正确的是（）［已知反应速率()()()()222COHCOHOvvvxkxxkx=−=−正正逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］A．B点中，2CO和2H的物质的量之比为1∶3B．C点中，更换高效催

化剂，2CO的平衡转化率仍等于75%C．若A、B两点起始浓度相同，则ABvvD．E点时1kk=正逆13．碳酸二甲酯DMC（）具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料

工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该合成反应0HB．过程***323CHOCOCHOCOO+是该反应的决速步C．过程中既

有HO—键的断裂，又有HO—键的形成D．HO是反应的中间产物14．铬（Ⅵ）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为10.1molL−的24NaCrO溶液的pH，平衡时铬（Ⅵ）在水溶液中各种存在形式的物质

的量分数()X与pH的关系如图所示。已知：222724CrOHO2CrO2H−−+++。下列说法正确的是（）A．pH1=时，溶液中()()()227424CrOHCrOHCrOccc−−B．加入少量水

稀释，24NaCrO溶液中离子总数增加C．24HCrO的12aaKK为6.2510D．pH4=时，溶液中()()()()22742CrOHCrOOHHcccc−−−+++=三、非选择题：本题共4大题，共54分。15．（13分）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期

中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：元素相关信息X元素原子的核外p电子数比s电子数少1Y地壳中含量最多的元素Z第一电离能至第四电离能分别是：11578kJmolI−=，121817kJmolI−=，132745kJmolI−=，14

11575kJmolI−=W前四周期中电负性最小的元素R在周期表的第十一列（1）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。（2）34Se是动物和人体所必需的微

量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为______。（3）Z的基态原子的电子排布式为______。（4）与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____

_。（5）R元素位于元素周期表的______区，比较元素R与镍的第二电离能()2RI______()2NiI（填“<”或“>”），其原因是______。16．（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，42ZnSOHO可用于制造印

染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产42ZnSOHO的流程如下：已知：①当溶液中剩余离子浓度小于51110molL−−时，认为生成沉淀的反应进行完全；②常温下，()38sp3FeOH4.010K−=

，()17sp2FeOH4.910K−=，()sp2CuOHK=202.210−，()17sp2ZnOH110K−=。（1）“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是小的是______（填字母）。用118molL−的浓硫酸配制1243molLHSO

−溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是____（填字母）。（2）结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：______。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中()3Fec+=____

__1molL−。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是______。（3）滤渣3含有Zn和______（写化学式）。（4）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：______，洗涤、干燥。17．（13分

）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：（1）装置乙中试剂X为_

_____。（2）实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的pH13后，再通入2CO。则电解时，阴极发生的电极反应为______；若通入2CO过快，可能造成的结果是______。（3）由图可知离子交换膜的类型是_

_____交换膜。（4）实验小组查阅资料知：若向浓2CaCl溶液中先通入3NH，再通入2CO也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：______。（5）产品中杂质2Ca+含量的测定，已知：①EDTA（简写为4Y−）能与2Ca+发生反应：24CaY+−+（无色）2CaY−（无色溶液）；②钙指示剂（简写

为2In−）能与2Ca+发生反应：22CaInCaIn+−+（红色溶液）；③CaIn稳定性弱于2CaY−，pH为12~13时，可发生反应：422CaInYCaYIn−−−++（蓝色溶液）。现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中

20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13（所加试剂不影响滴定），加入2~3滴钙指示剂，用10.01molL−的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是______，样品中钙的

质量分数为______%（保留1位小数）。18．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、2CO和2H）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。i．()()()23COg2HgCHOHg+1Hii．()()()()2232COg3Hg

CHOHgHOg++2Hiii．()()()()222COgHgCOgHOg++3H（1）298K时，根据相关物质的能量，则2H=______。（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的2H，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①由图

可知反应在1t、3t、7t时都达到了平衡，而在2t、8t时都改变了条件，试判断8t时改变的条件可能是______。②若4t时降压，5t时达到平衡，6t时增大反应物的浓度，请在图中画出46~tt时逆反应速率与时间的关系曲线。（3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中

通入等物质的量的2CO和2H，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______（填标号）。a．平衡常数和焓变保持不变b．容器中2CO和2H的物质的量之比保持不变c．容器中气体的密度不再改变d．相同时间内，断裂HO—键的数目是断裂HH—键的2倍（4）图甲为恒温恒容装置，

乙为恒温恒压装置。已知2CO和2H在一定条件甲下可以合成甲醇：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。相同温度下，将1mol2CO和3mol2H分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，

一段时间后均达到平衡，此时2CO的转化率：甲______乙（填“<”“>”或“=”）。（5）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol2CO和3mol2H发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中()3CHOHg为0.5mol，CO为0.1mol，此时()2HOg的浓度为______1

molL−，反应ⅲ的平衡常数为______（保留2位小数）。山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学参考答案1．【答案】B【解析】草木灰主要成分是碳酸钾，23KCO水解显碱性，铵盐水解显酸性，

二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误；2Pb+、2Hg+遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；3AlCl为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解3AlCl无法获得铝

单质，C错误；钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，D错误。2．【答案】B【解析】乙二酸为二元弱酸，故第一步电离的方程式为：22424HCOHHCO+−+，A错误；电负性：OClCH，B正确；在同一

原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，这个原理为泡利原理，若基态6C原子的电子排布式写为2311s2s2p，则违背了泡利原理，C错误；氧的基态原子的轨道表示式：，D错误。3．【答案】D【解析】电解精炼铜时阴极电极反应式为2Cu2eCu+−+，若阴极析出3.2g铜

，物质的量为0.05mol，得到A0.1N个电子，根据得失电子守恒可知阳极失电子数为A0.1N，A错误；氢气和碘发生反应22HI2HI+，反应前后分子总数不变，故0.1mol2H和0.2mol2I充分反应后分子总数等于A0.3N，B错误；常温下，pH1

0=的纯碱溶液中()101H10molLc+−−=、()41OH10molLc−−−=，纯碱溶液中23CO−水解促进水的电离，溶液中OH−为水电离产生的OH−，1LpH10=的纯碱溶液中水电离产生的OH−物质的量为410mo

l−，数目为4A10N−，C错误；根据电荷守恒有：()()()()3NaHCHCOOOHcccc++−−+=+，溶液呈中性，()()HOHcc+−=，则()()3NaCHCOOcc+−=，即()()3NaCHCOO1mol

nn+−==，3CHCOO−数目为AN，D正确。4．【答案】B【解析】图1装置中Fe为阴极，无法生成2Fe+，则无法制备()2FeOH，A错误；HCl气流可以抑制2MgCl水解，从而制备无水2MgCl，B正确；浓氨水和生石灰反应产生了气体，使活塞向右移动，不能证

明该反应放热，C错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，D错误。5．【答案】D【解析】酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的3HCO−、23CO−、3HSO−、23SO−、ClO−中

，结合质子能力最强的是23CO−，A错误；向23NaCO溶液中滴加少量氯水：23222COClHOCl−−+++32HCOClO−−+，B错误；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：223ClOSOHO−++24SOCl2HC

lO−−++，C错误；根据电离平衡常数可知酸性：232333HSOHCOHSOHCO−−，所以少量2SO气体通入23NaCO溶液中会发生反应：2222333SOHO2COSO2HCO−−−+++，D正确。6．【答案】D【解析】增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积

内活化分子增多，反应速率加快，A正确；根据G=0HTS−时反应能自发进行，已知0H、0S，则该反应在低温下能自发进行，B正确；催化剂“中毒”是因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程，因此为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”

，原料气必须经过净化，C正确；合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但采用500℃是为了加快反应速率，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误。7．【答案】D【解析】加入10mL2NaS时恰好完全反应，溶液中

()()22MScc+−，因为()()spspZnSCuSKK，则()spZnSK=25.41.010−，A正确；盐类的水解会促进水的电离，未加入2NaS时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着2NaS的加入

，金属阳离子和2S−形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即c点，水的电离程度最小，继续加入2NaS溶液，溶液中2S−越来越多，而2S−会发生水解，所以c→d的过程中，水的电离程度逐渐增大，B正确；2Na

S溶液中质子守恒为()()()()2HHS2HSOHcccc+−−++=，C正确；d点时，()211SmolL30c−−=，因为()35.4spCuS1.010K−=，()()2235.4SCu1.010cc−+−=

，()234.4Cu310c+−=，d点坐标为33.9，D错误。8．【答案】D【解析】基态Na的电子排布式为22611s2s2p3s，由基态转化成激发态22611s2s2p3p时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；电子云表示电子在核外空间某处出现

的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误；在第三能层中包括三个能级分别是3s、3p、3d，在s能级中有一个轨道、在p能级中有三个能量相同的轨道、在d能级中有五个能量相同的轨道。所以第三能层中的轨道数目是1+3+5=9，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同

的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，C错误；同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，D正确。9．【答案】A【解析】室温下()()3aHClOaCHCOOHKK，说明3CHCOOH的酸性比

HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以3CHCOOH的电离度不一定比HClO的大，A错误；()wHcK+=的溶液中，()OHc−()wwHKKc+==，则()()HOHcc+−=，溶液一定呈中性，B正确；25℃时24AgCrO，A

gCl的spK分别为122.010−和101.810−，当离子浓度小于5110molL−−时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，()Agc+=()()10sp1515AgCl1.810molL1.810molL1.010ClKc−−−−−−==

，此时溶液中()()()sp24242AgCrOCrOAgKcc−+=()1231252.0106.1710molL1.810−−−−==，31516.1710molL1.010molL−−−−，可采用24KCrO为指示剂，C正确；某温度下，一元弱酸HA的a

K越小，则A−和H+结合就越容易，则NaA越易水解，hK（水解常数）越大，D正确。10．【答案】C【解析】分析装置图，电极A由3CHCOO−转化为2CO，碳元素的化合价升高，则A为燃料电池的负极，电极方程式是322CHCOO8e2HO2CO7H−−+−++；电极B是正极，电子移动方向是从

A电极（负极）流向B电极（正极），溶液中H+的移动方向从左到右，A正确；正极反应式为3222NO10e12HN6HO−−++++，B正确；生成1mol2CO转移4mol电子，生成1mol2N转移10mol电子，根据得失电子守恒，A极区生成的2CO与B极区生成的2N的物质

的量之比为5∶2，相同条件下的体积之比为5∶2，C错误；该电池是微生物燃料电池，微生物不能在高温条件下生存，故该电池在高温情况下无法正常工作，D正确。11．【答案】AD【解析】钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，

溶液的碱性降低，则溶液红色变浅，A正确；向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L4MgSO溶液后NaOH大量过量，所以不能判断两者溶度积大小，B错误；湿润的pH试纸相当于对溶液进行

稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，C错误；实验中变量为223NaSO溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大223NaSO浓度，可以加快反应速率，D正确。12．【答案】C【解析】对于反应()()()()22

2COgHgCOgHOg++，在B点()()22CO:H0.5nn=，假设反应开始时()2CO0.5moln=，()2H1moln=，反应达到平衡时2CO的平衡转化率为50%，则平衡时()2CO0.25moln=，()2H0.75moln=，2CO和2H的物质的量之比为1∶3，A正确；催化

剂不能改变平衡转化率，因此2CO的平衡转化率不变，B正确；A点和B点2CO和2H的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，2CO的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则ABvv，C错误；()()22COHvxxk=正正，()()2COHOvxxk=逆逆，E点时(

)()()()222COHOCOHkxxxkx==正逆0.5mol0.5mol2mol2mol0.5mol0.5mol2mol2mol1=，D正确。13．【答案】AC【解析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反

应为吸热反应，0H，A正确；活化能大的步骤即决速步，由图示可知***332CHOHHOCHO*HO++是该反应的决速步，B错误；过程中甲醇反应时有HO—键的断裂，生成水时有HO—键的形成，C正确；HO是催化剂，D错误。14．【答案】AB【解析

】由图可知，pH1=时，溶液中()()()227424CrOHCrOHCrOccc−−，A正确；加入少量水稀释，24NaCrO溶液中222724CrOHO2CrO2H−−+++，平衡正向移动，溶液中离子总

数增加，B正确；由图像可知，10.75a10K−=，26.5a10K−=，12aaKK为5.7510，C错误；pH4=时，溶液中()()22742CrOHCrOcc−−+()()()OHHNaccc−+++=+，D错误。15．【答案】（1）3（1分）哑铃（1分）（2）（2分）（3）226

211s2s2p3s3p（2分）（4）()2222BeOH2OHBeO2HO−−++（2分）（5）ds（1分）>（2分）铜失去的是全充满的103d电子，镍失去的是14s电子（2分）【解析】根据相关信息，X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu

。（1）X为N元素，核外电子排布式为2231s2s2p，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。（2）Se的原子结构示意图为。（3）Al基态原子的电子排布式为226211s2s2

p3s3p。（4）与Al元素成“对角线规则”关系的某短周期元素为Be，Be最高价氧化物的水化物为()2BeOH，其与KOH反应的离子方程式为：()2222BeOH2OHBeO2HO−−++。（5）根据Cu在周期表中的位置可知，位于ds区；元素铜与镍的第二电离能()()22CuNiII，原

因是铜失去的是全充满的103d电子，镍失去的是14s电子。16．【答案】（1）升高温度，加快反应速率（2分）af（2分）（2）()323Fe3HOFeOH3H++++，加入ZnO后，ZnO与H+反应，使水解平衡向正反应方向移动进行，使3Fe+转化为()3FeOH沉淀（2分）8410−（2分）

pH过大，2Zn+易转化为()2ZnOH沉淀，导致锌损失，产率降低（2分）（3）Cu、Cd（2分）（4）加热浓缩，高于60℃以上趁热过滤（2分）【解析】（1）“酸浸”时，不断通入高温水蒸气，可提高反应混合物的温度，加快反应速率；配制硫酸溶液时，所配

溶液浓度偏小，则所量取浓硫酸的体积偏小或所配溶液体积偏大，故选af。（2）氧化后，滤液中存在()323Fe3HOFeOH3H++++，加入ZnO除杂，ZnO与H+反应，使水解平衡向正反应方向移动进行，使3Fe+转化为()3FeOH沉淀；若控制pH4=，溶液中()()383310410Fe10c−+

−==81410molL−−；根据计算2Zn+在pH8=完全沉淀，因此若pH过大，2Zn+易转化为()2ZnOH沉淀，导致锌损失，产率降低。（3）加入锌粉将2Cu+和2Cd+置换，因此滤渣3含有锌和铜、镉。（4）由图可知，一水硫酸锌的溶解度在60℃后随温度升高而降低，所以系列操作

为加热浓缩，高于60℃以上趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌。17．【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分）（2）222HO2eH2OH−−++（2分）阴极生成的碳酸钘沉淀溶解或生成碳酸氢钘副产物，降低产率（

2分）（3）阳离子（2分）（4）()223234CaClCO2NHHOCaCO2NHCl++++胶体（2分）（5）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由红色变为蓝色，半分钟内不恢复红色（2分）30.0（2分）【解析】（1）乙中试剂X为饱和碳酸氢

钠溶液，除去2CO中混有的HCl气体。（2）实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的pH13后，再通入2CO。形成()2CaOH过饱和溶液，有利于充分吸收二氧化碳；若通入2CO过快则阴极生成的碳酸钙沉淀溶解或生成碳酸氢钙副产物，

降低产率。（3）根据题干实验原理在阴极形成碳酸钙，则钙离子向阴极移动，因此该离子交换膜是阳离子交换膜。（4）向浓2CaCl溶液中先通入3NH，再通入2CO的反应方程式为2232CaClCO2NHHO+++()34CaCO2NHCl+胶体。（5）由于钙指示剂（简写为2In−）能与2Ca+

发生反应产生CaIn，使溶液变为红色，而在溶液pH为12~13时，可发生反应：422CaInYCaYIn−−−++，使溶液变为蓝色，CaIn稳定性弱于2CaY−，所以滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由红色变为蓝色，半分钟内不恢复

红色；根据方程式可得关系式：24Ca~Y+−，()()2414CaY0.01molL0.015L1.510molnn+−−−===，则在0.1g样品配制的100mL溶液中含有2Ca+的物质的量是()244Ca1.510mol57.510moln+−−==总，

其质量是()2412Ca7.510mol40gmol3.010gm+−−−==，所以2Ca+的质量分数是30.0%。18．【答案】（1）149.5kJmol−−（2分）（2）①催化剂（2分）②（2分）（3）d（2分）（4）<（2分）（5）0.6（

2分）0.11（2分）【解析】（1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则111200.5kJmol242kJmolH−−=−−()11393kJmol49.5kJmol−−−−=−。（2）①由图象可知，8t时刻，逆反应速率上升，并且后续未发生突变，因此8t时刻改变的条件

增加了化学反应速率且不影响化学平衡，故8t时刻改变的条件可能为加入催化剂。②ⅰ.()()()23COg2HgCHOHg+为分子数减小的反应，若4t时降压，逆反应速率将突然降低，平衡将逆向移动，后续逆反应速率将逐渐降低，直至5t时达到平衡；6t时增大反应物的浓度

，6t改变反应物浓度瞬间，甲醇浓度并未改变，因此6t瞬间逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡将正向移动，甲醇浓度逐渐上升，逆反应速率将逐渐升高直至达到新平衡，因此图象如图所示：（3）温度不变，平衡常数不变，因此平衡常数不变无法作为判断是否达到平衡的标志，焓变与化学

反应有关，反应是否平衡焓变都是恒定不变的，焓变也无法作为判断是否达到平衡的标志，a错误；起始等物质的量的2CO和2H，转化的物质的量与系数成正比，因此容器中2CO和2H的物质的量之比等于1：1，不能说明达到平衡状态，b错误；容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达

平衡，c错误；相同时间内，断裂HO—键的数目是断裂HH—键的2倍，说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，d正确。（4）甲装置是恒温恒容，乙装置是恒温恒压，相同温度下，将1mol2CO和3mol2H分别通入，由于发生反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，气体分子数减少，则乙

装置体积缩小，与甲比较相当于增大了压强，平衡进一步正向移动，2CO转化率增大，故2CO的转化率：甲<乙。（5）设反应i中CO反应了molx，则：ⅰ23CO2HCHOH2xxx+ⅱ()2232CO3HCHOHHO0.530.50.50.5xxxx++−−−−ⅲ222COHCOHO0.1

0.10.10.1xxxx++++++所以，平衡时()2HO0.6moln=，()12HO0.6molLc−=；平衡时()()()2CO10.50.10.4molnxx=−−−+=，()()()2H321.530.11.4molnxxx=−−−−+=，0.

10.60.111.40.4K=。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com